华南师大附中届高三年级月考二理科综合试题化学Word下载.docx

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《物理小识》中说:

“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是

A.赤色固体可能是Fe2O3B.“青矾厂气”可能是CO和CO2

C.青矾宜密闭保存，防止氧化变质D.青矾燃烧过程中发生了电子转移

8.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正角的是

A.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

B.pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H+

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

D.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

9.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质全部变为了氨基酸

C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油

D.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

10.KIO3可作为食盐中的补碘剂。

利用“KIO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：

①11KIO3+6I2+3H2O=6KH（IO3）2+3Cl2↑+5KCl

②2KH（IO3）2+KOH==2KIO3+H2O

下列说法正确的是

A.反应①表明氧化性：

KH（IO3）2>

KIO3

B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2

C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

11实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时已经沉淀完全）。

其中分析错误的是

A.步骤②发生的主要反应为：

2Fe2++H2O2+2H++2Fe3++2H2O

B.步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

C.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

D.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B

将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

无液态铝滴落

金属铝的熔点高

D

将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中

溶液中出现凝胶

酸性：

HCl＞H2SiO3

13.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。

下列做法能达到相应实验目的的是

制取Cl2

使Br—转化为Br2

分离出溴的苯溶液

将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

二、非选择题

26.（15分）四氯化锡可用作媒染剂。

利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置略去）

有关信息如下表

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为。

（2）用甲装置制氯气，MnO4—被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；

②_______________________________。

（4）乙装置的作用，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为____________________________________；

己装置的作用是（填序号）

A.防止空气中CO2气体进入戊装置

B.除去未反应的氯气，防止污染空气

C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

（5）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04gSnCl4，则SnCl4的产率为________。

（保留2位有效数字）

27.（14分）从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）步骤I中将卤水酸化，再通入Cl2，是为了防止Cl2与碱反应，写出Cl2与碱反应的离子方程式

（2）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是

（3）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的性质有关（填写序号）。

A.氧化性B.还原性C.挥发性D.密度比水大

（4）步骤II中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：

（5）步骤II中通入热空气吹出的Br2用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，其目的是

（6）步骤III中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是

（7）步骤III中若使用硝酸酸化，缺点是

28.（14分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。

某科研小组从某旧铍铜元件（含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的工业流程如下：

已知：

i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22—；

ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

难溶物

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

溶度积常数（Ksp）

2.2×

10－20

4.0×

10－38

2.1×

10－13

（1）用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是。

（至少写出两种）滤液A的主要成分除NaOH外，还有（填化学式）。

（2）写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式，写出反应I中生成固体的化学方程式：

。

（3）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。

为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为（填字母）

a.加入过量的氨水b.通入过量的CO2c.加入过量的NaOH

d.加入适量的HCle.洗涤f.过滤

（4）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：

（5）该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433gCu，则该流程Cu的产率为（保留三位有效数字）。

36.（15分）氨甲环酸（G）别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

（1）A的结构简式是。

C的化学名称是。

（2）G在NaOH催化下发生双分子脱水形成仅含两个环的有机物，写出该反应的化学反应方程式

（3）①~⑥中属于取代反应的是。

（4）E中不含N原子的官能团名称为。

（5）氨甲环酸（G）的分子式为。

（6）满足以下条件的所有E的同分异构体有种。

a.含苯环b.含硝基c.苯环上只有两个取代基

（7）写出以

和CH2=CHCOOCH2CH3为原料，制备

的合成路线：

（无机试剂任性）

参考答案

7

8

9

10

11

12

13

26.

（1）蒸馏烧瓶

（2）

（3）丁装置内充满黄绿色气体；

②使SnCl4气化

（4）利于从混合物中分离出来；

；

BC

（5）78%

27.

（1）Cl2+OH—=ClO—+Cl—+H2O

（2）富集溴元素

（3）CD

（4）3CO32—+3Br2=3CO2↑+5Br—+BrO3—

（5）除去未反应完的氯气

（6）Na2SO4

（7）可能会生成氮氧化物气体污染空气

28.

（1）搅拌、升温加热、将元件研磨成粉末、增加碱液的浓度（写出两种即可）；

Na2BeO2、Na2SiO3

（2）BeO22++4H+=Be2++2H2O；

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

（3）afed

（4）2H2SO4+CuS+MnO2=S+MnSO4+CuSO4+2H2O

（5）91.5%

36.

（1）CH2=CHCH=CH2；

2-氯-1,3-丁二烯

（3）④⑤

（4）酯基、碳碳双键

（5）C8H15O2N

（6）15

（7）