届北京东城普通校高三第二学期联考理综卷03Word文档格式.docx

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5．下列叙述正确的是（）

A．通过标志重捕法调查种群密度时，若标志物脱落会使测量值比实际小

B．沃森和克里克研究DNA分子结构时，运用了建构物理模型的方法

C．孟德尔杂交实验中的测交是提出假说的基础

D．在“DNA粗提取和鉴定”实验中，将所得到的DNA粘稠物加入到0.14mol/l的NaCL溶液中溶解，过滤，此时应取滤液继续提纯DNA

6．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）

A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料。

B．硅单质可用于制造光导纤维。

C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物。

D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”。

7.下列说法正确的是（）

A．蔗糖水解只生成葡萄糖

B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象

C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成

D．用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基

8.Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。

其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。

下列说法正确的是（）

A．该电池反应为可逆反应

B．放电时，Li+向负极移动

C．充电时，阴极反应式为Li++e－＝Li

D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

O2/催化剂

③CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

A.

B.

C.

D.

10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

B

苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合

后者产生白色沉淀

羟基影响了苯环的活性

C

某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

有机物含碳碳双键

D

向浓度均为0.1mol·

L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

AgCl溶解度小于AgI溶解度

12.有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·

L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）

A．pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>

c（CH3COO－）>

c（H＋）>

c（OH－）

B．W点所表示的溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）

C．pH=3.5的溶液中：

c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=c（Na＋）

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶

液体积变化可忽略）：

c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）

13．下列说法正确的是（）

A．布朗运动是液体分子的无规则运动

B．若两分子间距离减小，分子间引力和斥力都增大

C．物体的温度升高，分子热运动越剧烈，物体内每个分子的动能越大

D.气体的温度升高时，分子的热运动变得剧烈，分子的平均动能增大，撞击器壁时对器壁的作用力增大，从而气体的压强一定增大

14．下列说法正确的是（）

A．卢瑟福的原子结构模型很好的解释了α粒子散射实验

B．β衰变中产生的β射线是原子核外电子挣脱原子核束缚后形成的

C．某放射性元素的4个原子核经过一个半衰期后一定还剩下2个没有发生衰变

D．利用射线可以消除静电

15．如图1所示，一细束光经玻璃三棱镜折射后分解为互相分离的a、b、c三束单色光。

比较a、b、c三束光，可知（）

A．若它们都能使某种金属产生光电效应，c光照射出光电子的最大初动能最大

B．当它们在真空中传播时，a光的速度最大

C．分别用这三种光做光源，使用同样的装置进行双缝干涉实验，a光的干涉条纹中相邻亮纹的间距最小

D．若它们都从玻璃射向空气，c光发生全反射的临界角最大

16.地球的半径为R，地面的重力加速度为g，有一颗离地面高度为R的人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动，则（　　）

A．卫星加速度的大小为

B．卫星运转的周期为

C．卫星加速度的大小为

D．卫星运转的周期为

17．如图2所示为一向右传播的简谐横波在t时刻的波形图，该列波的波速大小为v，a、b、c、d是介质中4个质量相等的振动质点，由此可知（）

A．从t时刻开始，经L/v时间，4个质点所通过的路程均相等

B．在t+2L/v时刻，在4个质点中d的加速度为0，c的加速度最大

C．在t+3L/v时刻，c的位移最小，d的位移为0

D．从t+4L/v时刻算起，质点a将比b先到达其平衡位置

18．如图3所示，在水平向右的匀强电场中有一绝缘斜面，斜面上有一带电金属块沿斜面滑下，已知在金属块滑下的过程中动能增加了12J，金属块克服摩擦力做功8J，重力做功24J，则以下判断正确的是（　　）。

A．金属块带负电荷

B．金属块克服电场力做功8J

C．金属块的电势能减少4J

D．金属块的机械能减少12J

19．如图4所示，一束质量、速度和电荷量不全相等的离子，经过由正交的匀强电场和匀强磁场组成的速度选择器后，进入另一个匀强磁场中并分裂为A、B束，下列说法中正确的是（　　）。

A．组成A、B束的离子都带负电

B．组成A、B束的离子质量一定不同

C．A束离子的比荷

大于B束离子的比荷

D．速度选择器中的磁场方向垂直纸面向外

20.如图5所示，足够长的U型光滑金属导轨平面与水平面成

角，其中MN与PQ平行，导轨间距为L，导轨平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，ab棒接入电路的电阻为R，导轨电阻不计。

金属棒ab由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触，经过t时间，流过棒ab的电流为I,金属棒的速度大小为v，则金属棒ab在这一过程中（）

A.ab棒运动的平均速度大小为

B.此时金属棒的加速度为

C.此过程中电路中产生的焦耳热为

D.金属棒ab沿轨道下滑的最大速度为

第二部分：

非选择题（共11题，共180分）

21.（共18分）

（1）（2分）在测定金属丝电阻率的实验中，某同学用螺旋测微器测量金属丝的直径，其中一次的测量结果如图6所示，图中读数为mm。

（2）（6分）某学习小组用如图7所示的实验装置探究动能定理，已知小车的质量为M，沙和小桶的总质量为m，实验中小桶未到达地面，要完成该实验，请回答下列问题:

①实验时为保证小车受到的拉力大小与沙和小桶的总重力大小近似相等，沙和小桶的总质量应满足的实验条件是；

实验时为保证小车受到的细线拉力等于小车所受的合外力，需要的操作是。

②在满足第①问的条件下，若通过实验得到纸带如图8所示，A、B、C、D、E为计数点，相邻两点间的时间间隔为T，当地重力加速度为g，相邻计数点间的距离x1、x2、x3、x4，其中B点和D点对应时刻小车的瞬时速度用vB和vD表示，则vB=。

小车的运动中对应纸带打B、D两点间的过程，动能变化量表达式

=，（用M，vB和vD表示），小车合外力的功表达式W=。

在多组实验数据基础上，分析小车合外力的功与动能变化量的关系为

。

（3）（10分）用伏安法测量一个定值电阻的阻值，备用器材如下：

待测电阻Rx：

（阻值约为25kΩ）

电流表A：

（量程500μA，内阻300Ω）

电压表V：

（量程10V，内阻100kΩ）

电源E：

（电动势15V，允许最大电流1A）

滑动变阻器R：

（最大阻值100Ω）

电键S，导线若干

在设计电路的过程中，要求测多组数据，保护实验器材，尽量减小实验误差。

①电流表应采用（选填“内接”或“外接”）法。

滑动变阻器的连接方式应采用（选填“分压式”或“限流式”）

②将你所设计的实验电路图（尽量减小实验误差）画在下方的虚线框中。

③用笔画线当导线，根据设计的电路图将图9所示的实物图连成完整的电路（图中有三根导线已经接好）。

④实验开始时，滑动变阻器的滑动触头应该移到最端（选填“左”或“右”），分析这个实验的系统误差，R测R真。

（填＞，＜或＝）

计算题：

解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。

只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

22．（16分）如图10所示，质量m=2.0kg的木块静止在高h=1.8m的水平台上，木块距平台右边缘7.75m，木块与平台间的动摩擦因数µ

=0.2。

用F=20N的水平拉力拉木块，木块向右运动4.0m时撤去F。

不计空气阻力，g取10m/s2。

求：

（1）

F作用于木块的时间；

（2）木块离开平台时的速度大小；

（3）木块落地时距平台边缘的水平距离。

23．（18分）如图11所示，在一个圆形区域内，两个方向相反且都垂直于纸面的匀强磁场分布在以直径A2A4为边界的两个半圆形区域Ⅰ、Ⅱ中，A2A4与A1A3的夹角为60º

一质量为m、带电量为+q的粒子以某一速度从Ⅰ区的边缘点A1处沿与A1A3成30º

角的方向射入磁场，随后该粒子以垂直于A2A4的方向经过圆心O进入Ⅱ区，最后再从A4处射出磁场。

已知该粒子从射入到射出磁场所用的时间为t，

（1）画出粒子在磁场Ⅰ和Ⅱ中的运动轨迹；

（2）粒子在磁场Ⅰ和Ⅱ中的轨道半径r1和r2比值；

（3）Ⅰ区和Ⅱ区中磁感应强度的大小（忽略粒子重力）。

24．（20分）如图12所示在光滑水平面上有两个小木块A和B，其质量mA=1kg，mB=4kg，它们中间用一根轻弹簧相连。

一颗水平飞行的子弹质量为m=50g，v0=500m/s的速度在极短的时间内射穿两木块（假设子弹射穿A、B木块的过程中弹簧无形变），已知射穿A木块后子弹的速度变为0.6v0，射穿B木块后子弹的速度变为0.2v0。

（1）射穿A木块过程中系统损失的机械能；

（2）系统在运动过程中弹簧的最大弹性势能；

（3）弹簧再次恢复原长时木块A、B的速度的大小。

25．（14分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；

B、D同主族。

已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置。

（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是。

（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子的物质的量是：

_________

（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B（s）+O2（g）＝BO2（g）；

△H＝－296.8kJ·

mol－1

2BO2（g）+O2（g）

2BO3（g）；

△H＝－196.6kJ·

则BO3（g）若完全分解成B（s）时反应的热化学方程式为：

________________________

（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件

（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时

间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动

的条件可能是。

其中表示平衡混合

物中NH3的含量最高的一段时间是。

②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L

密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。

则该反应的平衡常数为。

26.（14分）海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的流程图如下。

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。

粗盐提纯的步骤有：

加入过量的Na2CO3溶液；

②加入过量的BaCl2溶液；

③加入过量的NaOH溶液；

④调节溶液的pH等于7；

⑤溶解；

过滤；

蒸发。

正确的操作顺序是_____________（填写序号字母）。

A、⑤①③②④

B、⑤①②③

④

C、⑤③①②

D、⑤③②①

（2）NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：

将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300–400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是。

工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是（填化学式）。

②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为__________（忽略反应前后溶液的体积变化）。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：

____________________________。

（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。

因此先向溶液中加入一种上述

（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为____________。

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.5

Mg（OH）2

10.0

11.1

②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：

____________________________________________。

27．（14分）某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质。

（一）甲乙两位同学设计了Cu（NO3）2的两种制备方案：

方案一：

先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。

方案二：

铜粉与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2。

1、两个方案相比较，哪个方案更好？

__________,简述理由：

______________________

2、欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是________、________、过滤。

（二）为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。

（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）

往左试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；

用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。

（1）红棕色气体是________。

（2）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有________。

（三）为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应。

他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。

该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。

请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作步骤

预期现象与结论

步骤1：

观察样品

溶液呈蓝绿色，________（填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态

步骤2：

取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液

__________________________________

步骤3：

_______________________________

若溶液变为红色，说明产物中含＋3价的铁元素；

若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含＋3价的铁元素

28．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

分子式

C9H8O

部分性质

能使Br2/CCl4褪色

（乙）

（1）甲中官能团的名称为_、_________________

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅰ的目的是：

________________

反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）。

（3）已知：

由乙制丙的一种合成路线图如下（A-F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是（选填序号）

a．金属钠b．

c．

溶液d．乙酸

②写出由E生成F的反应方程式：

。

③写出D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。

a.苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应

c．能与

发生加成反应d．遇

溶液显示特征颜色

④写出丙的结构简式：

29.（18分）材料一：

美国耶鲁大学的生物学家称，他们正在从事将病毒引诱到能导致其死亡的栖息地或生活环境方面的试验研究。

他们期望将病毒群引诱到人体陷阱细胞中，以防止病毒发生增殖，该方法将给人们战胜很多疾病（如AIDS）带来希望。

HIV通过细胞表面的CD4识别T细胞（如图甲），如果给AIDS患者注射大量用CD4修饰过的红细胞（如图乙），也会被HIV所识别入侵。

HIV在红细胞内无法完成复制增殖，最后随红细胞的死亡而被清除，该方法目前已经在小鼠体内获得阶段性成果。

1图丙简单表示HIV的化学组成，其中小分子a到大分子A的过程发生在

细胞的上。

人如果得了艾滋病，导致人死亡的直接原是。

⑵人类成熟的红细胞之所以能成为“细胞陷阱”，从结构角度看原因是其不具备 

和核糖体等结构，无法提供HIV增殖的条件。

⑶CD4是HIV识别T细胞的重要特征物质，该物质最可能的成分是。

⑷图丙中小分子b到大分子B过程中所需要的酶是。

⑸如果HIV中决定某一性状的一段RNA中含碱基A19%、C26%、G32%,则通过逆转录过程形成的双链DNA含碱基A的比例为。

⑹目前有人认为可以通过检测血清中是否存在HIV的抗体来判断人是否已经感染了HIV,你是否认可？

（是或否），并说明理由。

材料二：

脑水肿常用糖皮质激素类药物（如地塞米松）进行脱水治疗，其副作用是停药后会出现反弹。

促皮质激素（ACTH）的治疗效果远远高于糖皮质激素类药物。

⑴脑水肿的形成原因主要是：

毛细血管壁通透性增加，一些蛋白质进入脑组织液中，导致其渗透压，进而引起脑组织液总量增加。

⑵为了研究ACTH的治疗效果，有关医疗专家作了临床实验，实验过程及结果如下表。

编号

使用药物

治疗时间

治疗前水肿指数

治疗后水肿指数

停药两周后水肿指数

甲组

ACTH（79例）

3个月

4.1-9.6

1.1-2.9

乙组

地塞米松（79例）

5.1-7.1

3.3-4.9

5.1-9.8

根据表中数据得出的结论是__________________________________________。

30．（16分）孔雀石绿（C23H25N2Cl）常用作纺织业的染料，也可用作水产养殖业的杀菌驱虫剂。

但它具有高毒性、高残留的危害，因此对孔雀石绿废水的处理已成为环境科学领域关注的热点。

科研人员从某化工厂污水池中分离获得了能降解孔雀石绿的细菌菌株A。

主要步骤如图所示。

请分析并回答：

（1）从①到③的培养过程中培养液应加入作为唯一碳源，此过程的目的是和。

（2）使用法可以在④上获得单个菌落。

试验中使用的培养基可以用灭菌法进行灭菌。

（3）从某化工厂污水池中分离获得了能降解孔雀石绿的细菌菌株A，从生物进化的角度分析，这是的结果。

菌株A在生态系统成分中属于。

（4）研究人员进一步研究了不同金属离子对菌株A降解孔雀石绿的影响，实验结果如下图。

由上述结果可以看出，与不加金属离子的对照组相比，多数金属离子对菌株A降解孔雀石绿有作用，唯有Pb2+的作用相反。

若要排除Pb2+本身对孔雀石绿有降解作用，则应设置的培养基样本作为对照。

31．（16分）回答下列问题：

（1）如果将果蝇的一个具有分裂能力的体细胞放在含32P标记的脱氧核苷酸培养液中，在第二次细胞分裂的中期，发现一条染色单体中只有一条脱氧核苷酸链具有放射性，则其姐妹染色单体有条脱氧核苷酸链具有放射性。

（2）果蝇的某一对相对性状由等位基因（R，r）控制，其中一个基因在纯合时能使合子