湖南省届高三长郡中学衡阳八中等十三校重点中学第一次联考化学试题含答案文档格式.docx

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5．将KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是

A.浓溴水B.硫酸C.FeCl3溶液D.硫酸铝溶液

6．下列实验现象可用同一原理解释的是

A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色

B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

7．俗语“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A.该机物能与Na、NaOH发生反应

B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应

C.该机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

D．该机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

8．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

A.a-b-c-d-e-h-j-fB.a-e-d-c-b-h-j-g

C.a-d-e-c-b-h-j-gD.a-c-b-d-e-h-j-f

9.NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氢原子数目为12NA

B.1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.5NA

C.标准状况下，0.2NA个SO2分子所占有的体积约为4.48L

D.当有1molCl2参与反应时，电子转移数目为2NA

10.碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：

4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。

用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A.VB2电极发生的电极反应为：

2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B.外电路中电子由c电极流向VB2电极

C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D.若B装置内的液体体积为100 

mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

11．卤族元素包括F、Cl、Br等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是

l2．下列离子方程式正确的是

A.氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B.将过量二氧化硫气体通人冷氨水中：

SO2+NH3·

H2O=HSO3-+NH4+

C．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32-+2H+=H2SiO3↓

l3．下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是

实验

除杂试剂

实验目的

①

电石与水反应

CuSO4溶液

用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性

②

CH3CH2Br与NaOH溶液共热

HNO3溶液

用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br

③

淀粉与稀H2SO4水浴共热

用银氨溶液检验水解产物的还原性

④

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH溶液

用KMnO4溶液证明该反应为消去反应

⑤

苯与液溴反应

CCl4

用AgNO3溶液证明该反应为取代反应

A.①②③④⑤B.只有②④⑤C．只有②③④D.只有①②④⑤

14.下列叙述正确的是

A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的

B．图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

C．图III①装置中镁片是原电池的负极，②装置镁片是原电池的正极

D．图

分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性N>

C>

Si，盛硫酸能证明非金属性S>

Si

15．已知有机物A（C10H20O2）在酸性条件下能够水解得B和C,B在一定条件下可以氧化得到C，则符合条件的有机物A有

A．4种B.8种C.16种D.32种

16.25℃时，列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=14的溶液中：

K+、NH4+、NO3-、HCO3-

B，能使甲基橙变红的溶液中：

Na+、K+、SO42-、AlO2-

C.0.1mol/LFe（NO3）2溶液中：

H+、Ca2+、SCN-、Cl-

D.0.1mol/LAlCl3溶液中：

Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

17．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHA溶液（滴定曲线见图）。

A.此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

B.图中D点状态时溶液中有：

c（Na+）＜c（A-）

C.达到D、E状态时，均有：

c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

D．当O<

V（NaOH）<

20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH-）

18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：

c（Na+）>

c（SO42-）>

c（NH4+）>

c（OH-）=c（H+）

B.Na2CO3溶液：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

D．氨水中：

2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）

19．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.O处溶液中的阳离子为：

H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B.DE段反应的离子方程式为：

NH4++OH-=NH3·

H2O

C．合金中，n（Al）=0.008mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：

过滤、洗涤、干燥、称量

20．常温下，Ksp（AgCl）=1.8×

10-10,Ksp（AgI）=1.0×

10-14,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是

A.向AgI清液中加入AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大

B.两清液混合，AgCl和AgI都沉淀

C．若取0.1435gAgCl固体加入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L

D．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

21．向Cr2（SO4）3的水溶液中加入Na0H溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀,随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-），其平衡关系为：

向50mL0.05mol/L的Cr2（SO4）3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A．溶液为紫色B.溶液中有灰绿色沉淀C.溶液为亮绿色D．无法判断

22．已知：

下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

c（ClO-）>

c（CH3COO-）>

c（OH-）>

c（H+）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C．图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度

D．图象中a、c两点处的溶液中

相等（HR代表CH3COOH或HClO）

第II卷非选择题（共56分）

二、非选择题（本题包括4个小题，共56分）

23.（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。

①已知：

Fe2O3（s）＋3C（石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）　ΔH1＝akJ·

mol－1

C（石墨）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝bkJ·

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为______________。

（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g） 

△H

取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应。

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

A.容器内气体密度不变B.容器内气体总压强保持不变

C.绝热恒容时，平衡常数不变D.v正（CH3OH）=3v逆（H2）

②反应过程中测得甲醇的体积分数α（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 

0（填“>

”、“<

”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ 

KⅡ（填“>

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

操作中先在_____处通入NH3气体，然后再在_______处通入CO2气体。

②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：

________________。

24．（14分）近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。

现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图1所示：

反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2～图5所示）。

回答下列问题：

（1）火法炼铜的主要反应：

①2CuFeS2＋4O2

Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；

②2Cu2S＋3O2

2Cu2O＋2SO2；

③2Cu2O＋Cu2S

6Cu＋SO2↑；

则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；

若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________NA；

由amolCuFeS2生成a 

molCu，共消耗________ 

mol 

O2。

（2）写出反应1的化学方程式：

经查，硫黄、FeSO4·

7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。

（3）从溶液中得到FeSO4·

7H2O晶体的操作是_______________________________。

（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________（填字母代号）。

25.（14分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。

为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知：

AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是 

。

（2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是 

（3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。

【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是 

AlN的纯度是 

（用m1、m2表示）。

26.（14分）氯毗格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）分子C中能团名称为__________，氯吡格雷的分子式为____________。

（2）X的结构简式为_____________。

（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式：

_____________________。

（4）物质D的某种同分异构体G满足以下条件：

①苯环上有两个取代基，且其中一个取代基不含碳原子；

②与D中的官能团相同；

③G能发生银镜反应；

则符合条件的G有_______种。

（5）已知：

在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选），并标出每步对应的反应类型。

示例如下：

1-10:

DBCACBCBAC11-20:

CBDCADCAAD21-22:

CD

23.（每空2分，共14分）

（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=（a-3b）kJ/mol

（2）①BC②<

③>

（3）①ab②CO2+2e-+2H+=HCOOH

24.（每空2分，共14分）

（1）S1.22.5a

（2）2CuS+O2+2H2SO4

CuSO4+2H2O+2S

污染小，同时得到副产物硫酸亚铁晶体及硫黄，资源得到充分利用

（3）蒸发浓缩、冷却结晶（过滤不写不扣分）

（4）A

25.（每空2分，共14分）

（1）碱石灰（或其他合理答案）防止倒吸

（2）把装置中残留的氨气全部赶入C装置

（3）未排除C装置出口处空气中水蒸气的干扰

（4）CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

（5）漏斗、烧杯、玻璃棒

26.（除标注外，其余每空2分，共14分）

（1）氨基、氯原子、羧基C16H16NO2SC1

（2）

（3）

（4）24

（5）