中考化学决胜题之工艺流程图Word文档格式.docx
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H2O+WO3④3H2+WO3
W+3H2O
下列说法不正确的是
A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物
C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末
4.【2018年山东省滨州市】建造“辽宁”舰需要大量的金属钛,钛因其密度小,熔点高、常温下酸碱,耐腐蚀等优良性能,被誉为“未来金属”。
工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,FeTiO3)为原料生产钛,其主要工艺流程如下图所示:
请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式________。
其基本反应类型是___________________。
图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式为_________________。
5.【2018年广州市】氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下
(1)推测草酸的化学式是____________;
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
(3)
“操作A”的名称是______________
实验室常用的研磨仪器是_____________;
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。
6.【2018年湖北省咸宁市】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下是某工厂回收部分金属的流程图。
已知:
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是____________________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
7.【2018年四川省德阳市】氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
8.【2018年重庆市A】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。
操作②时,当__________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
9.【2018年山东省威海市】金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料:
水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。
工业生产中,可用菱镁矿做原科制'
备金属镁,流程如图所示:
请回答下列问题:
(l)已知①和②属于分解反应,化学方程式分别为_________和___________。
(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)______________。
(3)下图是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是________。
四大圈层中含有下列物质:
①硫酸铜;
②氯化钠;
③硫酸;
④氢氧化钙;
⑤氧气。
其中能和铁反应的物质有(填序号)________。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。
在上述过程中,小梅运用的科学方法有______________。
10.【2018年山东省潍坊市】某课外研究小组,用废弃的黄铜(铜锌合金),通过两种途径制取硫酸铜晶体。
实验流程如图所示:
(1)操作a为_____,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。
(2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
①实验室稀释浓硫酸的操作是:
将_____,并用玻璃棒不断搅拌。
②化学实验应高度关注安全问题。
若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂_____溶液。
(3)如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。
①主要实验操作步骤有:
a.收集气体b.检查装置气密性c.将二氧化锰放入锥形瓶中d.从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液
正确的操作顺序是_____(写字母序号)。
②在实验过程中,某同学因加入的药品量不足,致使集气瓶内剩余少量水。
若想集满这瓶氧气,在不拆卸装置和不添加药品的前提下,请帮他想出种解决的方法_____。
(4)操作b的顺序为蒸发浓缩、_____过滤、干燥。
(5)下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_____(写字母序号)。
A.将pH试纸直接插入稀硫酸中B.先将pH试纸用蒸馏水润湿
C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH试纸上D.根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
【答案】A
【解析】A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物,清水池中的水溶于可溶性物质,是溶液,正确;
B.通过过滤除去难溶性的固体物质,所以过滤池中主要发生物理变化,错误;
C.消毒用的液氯是单质,错误;
D.供水系统流出的水中仍溶有物质,是混合物,错误。
故选A。
【答案】D
【解析】A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应;
反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸,均属于化合反应;
故选项说法正确,故A错误;
B、反应①是二硫化亚铁(FeS2)与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变,故选项说法正确,故B错误;
C、二氧化硫能与碱溶液反应,该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收,故选项说法正确,故C错误;
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
切不可把水注入浓硫酸中,应将制得的100克98%的浓硫酸加入到水中,故选项说法错误,故D正确。
故选D。
【答案】B
【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质,属于分解反应,故正确;
B、由①②③④的化学方程式可知,在反应②中的生成物中没有氧化物,故错误;
C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2;
反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0,故正确;
D、将黑钨矿石碾成粉末,可增大物质间接触面积,反应速率加快,故正确。
故选B。
【答案】2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2置换反应CO
【解析】镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式:
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2;
其基本反应类型是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应;
一氧化碳是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式为CO。
【答案】H2C2O4ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl过滤研钵ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
【解析】
(1)酸由氢和酸根组成,由草酸铵的化学式可知,草酸根显-2价,据此推测草酸的化学式是H2C2O4;
(2)复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应。
“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl;
“操作A”是将液体与难溶性固体分离,是过滤,
实验室常用的研磨仪器是研钵;
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物,可推知气体为一氧化碳和二氧化碳,反应的化学方程式是ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑。
【答案】过滤Fe2+Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)NiCuAg
(1)操作①将固液分离,故是过滤;
(2)固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁,过量的铁粉于硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁,故滤液2是硫酸亚铁溶液,阳离子是Fe2+;
(3)滤液3是铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜溶液,其中含有过量的稀硫酸,故加入铁后铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁或铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑);
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是NiCuAg;
【答案】Ca(OH)2Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+Fe(OH)3、Cu(OH)2MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
(1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2;
(2)矿石中加入稀盐酸,可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜,由于盐酸过量,故也含有稀盐酸,故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;
(3)pH控制在7-9时,溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀;
(4)溶液B中的主要成分是氯化镁,故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2;
【答案】Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水(或析出大量晶体)H2ONaCl、Na2SO4
【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质,混合物的分离等。
根据物质的性质以及物质间的反应,结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。
工业废水加入氢氧化钠溶液,会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,A中加入某酸后得到硫酸镁,则加入的酸是硫酸,固体A是氢氧化镁;
固体B加热得到的是氧化铁,则B是氢氧化铁,溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。
因此:
(1)固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应,生成的是硫酸镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
操作②是蒸发操作,当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热;
(2)固体B是氢氧化铁,加热的产物是两种常见氧化物,一种是氧化铁,根据质量守恒定律可知,另一种氧化物是水,化学式是H2O;
(3)溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠,化学式分别是NaCl、Na2SO4。
【答案】MgCO3
MgO+CO2↑MgC12
Mg+C12↑一氧化碳还原氧化铁(或四氧化三铁),或电解氧化铝的方程式镁原子最外层电子数为2.在化学反应中易失电子①③⑤实验、观察、推理
(l)根据题意,碳酸镁在高温条件下,能发生分解反应生成氧化镁,化学反应前后元素的种类不变、原子个数不变,反应的化学方程式为:
MgCO3
MgO+CO2↑,氯化镁在通电条件下,发生分解反应生成镁和氯气,MgC12
Mg+C12↑。
(2)一氧化碳具有还原性,能把金属氧化物还原为金属单质,Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(3)镁原子最外层有2个电子,在化学反应中易失电子,所以镁化学性质活泼。
①铁位于铜的前面,所以铁能与硫酸铜反应;
②氯化钠不与铁反应;
③硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气;
④氢氧化钙不能与铁反应;
⑤氧气能与铁反应。
故选①③⑤。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,运用的科学方法是实验,瓶壁上有黑色物质生成,运用的科学方法是观察,她认为这种黑色物质是碳单质,运用的科学方法是推理。
【答案】过滤漏斗浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中3%~5%的碳酸氢钠bcda通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中降温结晶C
(1)操作a是将固液分离的过程,故是过滤;
过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)①实验室稀释浓硫酸的操作是:
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂弱碱性溶液3%~5%的碳酸氢钠中和皮肤表面的酸;
(3)①用过氧化氢溶液制取氧气的操作顺序为先检查装置气密性,再将二氧化锰放入锥形瓶中,再从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液,最后开始收集氧气。
故正确的顺序为bcda;
②反应停止后锥形瓶中充满了氧气,故可以通过长颈漏斗向锥形瓶中添加水,使锥形瓶中氧气进入到集气瓶中;
(4)硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高,且变化较大,故操作b是蒸发浓缩,降温结晶,过滤、干燥;
(5)测定稀硫酸pH的操作中,A、将pH试纸直接插入稀硫酸中,错误,因为pH试纸会污染稀硫酸;
B.测定溶液的pH时不能先将pH试纸用蒸馏水润湿,因为会使测量结果不准确,故B错误;
C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH试纸上,方法正确;
D.测定pH时变色后要与标准比色卡比较读出数值,不是估算,故错误。
故选C。
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