人教版化学选修四学业质量标准检测4Word格式文档下载.docx
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( C )
由题意知,以盐酸作电解质溶液,Ag作阳极,设计成电解池可实现该反应。
5.选用下列试剂和电极:
稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组成右图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏,则其可能的组合共有
( D )
A.3种B.4种
C.5种D.6种
电极的组合有三种:
Fe—Cu、Zn—Fe、Zn—Cu,三种组合都能与两种电解质溶液发生自发的氧化还原反应,选D。
6.在铁制品上镀上一定厚度的铜层,以下电镀方案中正确的是
A.铜作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+
B.铜作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Cu2+
C.铜作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+
D.铜作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Cu2+
在铁上镀铜,则要求铜在阳极,铁在阴极,电解质溶液含Cu2+,D项符合题意。
7.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:
2Cl--2e-===Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu-2e-===Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-===Fe2+
在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气;
粗铜精炼时,纯铜与电源的负极相连;
钢铁腐蚀的负极反应是Fe-2e-===Fe2+。
8.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是:
白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。
镍氢电池放电时的总反应原理为:
MH+NiOOH―→M+Ni(OH)2(M为氢化物电极的储氢金属,也可看做H2直接参加反应)。
下列说法正确的是
A.充电时阴极区电解质溶液pH降低
B.在使用过程中此电池要不断补充水
C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D.充电时阳极反应为:
Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O
放电时,Ni元素化合价降低,发生还原反应,故C错误。
充电时,阴极反应为:
2H++2e-===H2↑,阳极反应为:
Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O,阴极区电解质溶液pH升高,故A错误,D正确。
正反应过程中无H2O消耗,故B错误。
9.下列叙述正确的是
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCl
C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H++4e-===2H2O
D.下图中电子由Zn极移向Cu极,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
电镀时镀件应该作阴极,A项错误;
氯碱工业上电解的是饱和NaCl溶液,B项错误;
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液,D项错误。
10.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过,则下列说法正确的是
A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应
C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池
左侧Cu、Zn与番茄汁构成原电池,锌片是负极,发生氧化反应,铜片是正极,发生还原反应,A项正确、B项错误;
右侧为电解池,Cu为阴极,石墨为阳极,C、D项错误。
11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法中正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应:
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
酸性燃料电池工作时,正极反应:
O2+4H++4e-===2H2O,A错误;
a极是铁,b极是铜时,a极上铁发生氧化反应逐渐溶解,b极上Cu2+发生还原反应有铜析出,B错误;
a极是粗铜,b极是纯铜时,a极上发生氧化反应,粗铜溶解,b极上Cu2+发生还原反应,有铜析出,C正确;
a、b两极均是石墨时,根据电子守恒,a极上产生的O2与电池中消耗的H2的体积比为1∶2,D错误。
12.电解100mL含c(H+)=0.03mol·
L-1的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol·
L-1Ag+ B.0.02mol·
L-1Zn2+
C.0.20mol·
L-1Cu2+D.0.20mol·
L-1Pb2+
根据离子的放电顺序可知,当电路中通过0.04mol的电子时,能析出金属的只有选项A和C,根据Ag++e-===Ag和Cu2++2e-===Cu可知,当电路中通过0.04mol电子时,0.01molAg+不足,完全析出,0.02molCu2+恰好完全析出,故析出金属的物质的量分别为0.01mol的Ag和0.02mol的Cu,其质量分别为1.08g和1.28g,析出金属质量最大的是C项,C项对。
13.CuI是一种白色难溶于水的固体,以石墨作阴极,铜为阳极组成电解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液,电解开始一段时间,阴极区溶液变红,阳极区为无色,电解相当长时间后,阳极区才呈深蓝色,则电解开始阶段的电极反应为
A.阳极:
Cu-2e-===Cu2+ 阴极:
Cu2++2e-===Cu
B.阳极:
2Cu+2I--2e-===2CuI
阴极:
2H++2e-===H2↑
C.阳极:
2I--2e-===I2 阴极:
D.阳极:
4OH--4e-===2H2O+O2↑
4H++4e-===2H2↑
阳极为Cu,在I-参与下,生成难溶CuI(阳极区为无色),阴极为H+放电。
14.某原电池装置如图所示,盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。
下列叙述正确的是
A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl-)增大
B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C.Fe为正极,石墨上发生的反应为2H++2e-===H2↑
D.该装置中的盐桥完全可用金属导线代替
原电池中离子的移动方向由静电作用决定,铁失去电子形成Fe2+进入FeCl2溶液中,使其带正电,吸引盐桥中的Cl-,故c(Cl-)增大,A项正确;
太阳能电池是太阳能转化为电能的装置,原电池是化学能转化为电能的装置,B项错误;
铁作负极,石墨作正极;
C项错误;
金属导线不能传递离子,所以盐桥不能用导线代替,D项错误。
15.如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是
A.Fe是负极,C是正极B.负极反应式:
Fe-3e-===Fe3+
C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电极
负极反应式为Fe-2e-===Fe2+,B不正确;
阴离子移向负极(左池),C项正确;
电流由正极流向负极,D项正确。
16.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O,则下列有关该电池的说法正确的是
( B )
A.该电池的正极反应式为4OH-+4e-===O2↑+2H2O
B.该电池的负极反应式为H2+CO
-2e-===H2O+CO2
C.放电时CO
向正极移动
D.该燃料电池能量转化率很低
该燃料电池的燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,总反应为2H2+O2===2H2O,则负极反应式为2H2+2CO
-4e-===2H2O+2CO2,正极反应式为O2+2CO2+4e-===2CO
,A项错误、B项正确;
原电池中阴离子向负极移动,C项错误;
一般燃料电池能量转化率较高,D项错误。
17.以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为
A.2mol B.3mol
C.4mol D.5mol
阳极:
Fe--2e-+2OH-===Fe(OH)2
电池总反应式为:
Fe+2H2O
H2↑+Fe(OH)2
4mol2mol
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
2mol1mol2mol
所以生成2molFe(OH)3共需水5mol。
二、非选择题(本题包括5小题,共49分)
18.(10分)请按要求回答下列问题。
(1)根据上图回答①②:
①打开K2,闭合K1。
A电极可观察到的现象是__锌不断溶解__;
B极的电极反应式为__Cu2++2e-===Cu__。
②打开K1,闭合K2。
A电极可观察到的现象是__电极表面有红色固体附着__;
B极的电极反应式为__Cu-2e-===Cu2+__。
(2)根据下图回答③④:
③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为__4OH--4e-===2H2O+O2↑ ,
电解反应的离子方程式为__2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+ ;
④实验完成后,铜电极增重ag,石墨电极产生标准状况下的气体体积__
L。
(1)①此时为原电池,锌为负极,不断溶解,B极为正极,反应为Cu2++2e-===Cu。
②此时为电解池,A极为阴极,反应为Cu2++2e-===Cu,故A极上镀上一层红色的铜,B极为阳极,反应为Cu-2e-===Cu2+。
(2)此时为惰性电极电解CuSO4溶液,石墨极上反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑,总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+,V(O2)=
×
22.4L=
L。
19.(10分)电化学知识与我们的生活紧密相连,请用所学知识解决以下问题:
Ⅰ.金属腐蚀是我们日常生活的常见现象。
(1)如图铜板上铁铆钉处的腐蚀属于__吸氧腐蚀__腐蚀。
(2)分析此腐蚀过程,下列有关说法中,不正确的是__A__。
A.正极电极反应式为:
B.此过程中还涉及到反应:
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
Ⅱ.燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。
如图是甲烷燃料电池原理示意图。
(1)电池的负极是__a__(填“a”或“b”),该极的电极反应是:
__CH4-8e-+10OH-===CO
+7H2O 。
(2)电池工作一段时间后电解质溶液的pH__减小 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅰ:
由图知,Cu、Fe和H2O形成原电池,发生吸氧腐蚀,Fe做负极失电子,Cu做正极得电子,发生的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-,故
(2)小题A项错误。
Ⅱ:
碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极,负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:
CH4-8e-+10OH-===CO
+7H2O。
由于总反应式为CH4+2O2+2OH-===CO
+3H2O,消耗氢氧根离子,所以溶液pH会减小。
20.(10分)如图所示是一个电化学装置的示意图。
请回答下列问题:
(1)图中甲池是__原电池__(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是__阳极__(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:
__CH3OH+8OH--6e-===CO
+6H2O__。
(4)乙池中反应的化学方程式为__4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3__。
(5)当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为__0.28__L(标准状况),此时丙池中某电极析出1.6g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是__B__(填字母)。
A.MgSO4 B.CuSO4
C.NaCl D.AgNO3
(1)甲池为燃料电池,属于原电池,乙池、丙池为电解池。
(2)A电极与甲池的正极相连,故A极为阳极。
(3)甲池电解质溶液为强碱溶液,故总反应为2CH3OH+3O2+4OH-===2CO
+6H2O,其中通入O2的一极为电极的正极,发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-,用总反应减去正极反应式可以得出负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===CO
+6H2O。
(4)乙池电极反应为阴极:
4Ag++4e-===4Ag,阳极:
4OH--4e-===O2↑+2H2O,其中OH-来源于水的电离,故总反应为4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3。
(5)根据化学方程式可以计算n(O2)=n(Ag)/4=[5.4g/(108g·
mol-1)]/4=0.0125mol,V(O2)=0.0125mol×
22.4L·
mol-1=0.28L;
Mg2+、Na+不能在水溶液中电解析出金属单质,故A、C不可能;
由于串联电路中通过的电子的物质的量相同,故丙池中若析出Ag,则乙、丙两池析出金属的质量相等,由于丙池析出金属的质量小于乙池,故D选项不可能;
B选项中,转移n(e-)=
=0.05mol时,据电子守恒析出Cu:
m(Cu)=
64g·
mol-1=1.6g,符合题意。
21.(10分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验,请回答下列问题:
(1)若开始实验时开关K与a连接,则B极的电极反应式为__Fe-2e-===Fe2+__。
(2)若开始实验时开关K与b连接,则下列说法正确的是__②__(填序号)。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度
(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽的阳极反应式为__2H2O-4e-===O2↑+4H+(写4OH--4e-===2H2O+O2↑也可)__,
通过阴离子交换膜的离子数__<
__(填“>
”“<
”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为__b<
a<
c<
d__;
③电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为__8∶1__。
(1)开关K与a连接时,是原电池装置,B极是负极,电极反应式为:
Fe-2e-===Fe2+。
(2)若K与b连接,是电解池装置,且A是阳极,B是阴极;
阳离子向阴极移动;
阳极是Cl-失电子生成Cl2,它能使湿润的淀粉KI试纸变蓝;
阴极产生H2,故由阴、阳两极逸出的气体可知要使电解液恢复到电解前的浓度需通入HCl气体而非加入盐酸。
(3)由图示加入物质可知,阳极是OH-失e-,阴极是H+得e-,据电荷守恒,则通过阳离子交换膜的K+数大于通过阴离子交换膜的SO
数,故应填“<
”。
电解后生成的硫酸和KOH溶液的浓度均比原来的大,则b<
a,d>
c,又因为碱溶液pH大于酸溶液pH,则:
b<
d。
B口产生O2,C口产生H2,根据得失电子守恒知二者物质的量之比为1∶2,则质量比为8∶1。
22.
(9分)电化学与生产生活密切相关。
(1)右图是一个电化学装置示意图。
①如果用此装置模拟精炼含有锌、银、金等杂质的粗铜,C为CuSO4溶液,则电极材料A应为__粗铜__,B极的电极反应式为__Cu2++2e-===Cu__。
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是氯化钠溶液,用氢氧燃料电池做电源,制得11.2L(标准状况)Cl2时,该燃料电池理论上需消耗H2的物质的量为__0.5__mol。
总反应的离子方程式为__2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑__。
(2)利用下图装置模拟铁的电化学防护,若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于__N__处(填M或N);
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为:
__牺牲阳极的阴极保护法__。
(3)工业上采用电解的方法来制取活泼金属铝。
写出电解反应方程式:
__2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑__。
(1)①粗铜精炼实验中粗铜做阳极,所以A为粗铜,纯铜做阴极,电极反应式为:
Cu2++2e-===Cu。
②电极氯化钠溶液时,阳极电极反应式为:
2Cl--2e-===Cl2,当生成11.2LCl2时,失电子1mol,那么氢氧燃料电池中转移电子数也为1mol,需消耗H2的物质的量为0.5mol。
(2)为减缓铁的腐蚀,应使铁为电解池的阴极,做K应处于N处;
若X为锌,K置于M处,形成原电池保护,该方法为牺牲阳极的阴极保护法。
(3)电解法制取Al的反应方程式为Al2O3(熔融)
2Al+3O2↑
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