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5.
④
①
②③
③
⑤⑦⑧
①③
(1)①氟氯烃与臭氧空洞有关,会破坏臭氧层,形成臭氧空洞,故答案为:
④;
②二氧化碳与温室效应有关,是造成温室效应和全球气候变暖的主要原因,故答案为:
①;
③二氧化硫、氮氧化物与酸雨有关,二氧化硫、氮氧化物都可以形成酸雨,故答案为:
②③;
④氮氧化物与光化学烟雾有关,是导致光化学烟雾的主要物质,故答案为:
③;
(2)①试管、蒸发皿、坩埚可以直接用酒精灯加热,故答案为:
⑤⑦⑧;
②容量瓶和分液漏斗使用前需要检验是否漏水,故答案为:
①③.
6.①②③⑤
7.
A.水与酒精混溶,利用沸点不同分离,可加生石灰后蒸馏即可,故A错误;
B.蒸馏的原理:
通过控制沸点的不同来实现物质的分离,所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口,故B错误;
C.容量瓶蒸馏水洗后未加干燥,溶液的体积并不变,浓度不变,故C正确;
D.托盘天平只精确到0.1g,不能称量5.85g,故D错误;
C.
8.
本题通过几种实验装置的示意图,直观地考查了常见物质分离方法。
A中是配制一定物质的量浓度的溶液时溶液的转移装置,不能用于物质的分离;
B为过滤装置,用于过滤分离固体和液体;
C为蒸馏装置,用于分离液态混合物;
D为渗析装置,用于提纯胶体。
故选A
9.
①给盛有液体的烧瓶加热时,需要加碎瓷片或沸石,目的是防止混合液体暴沸,故①正确;
②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯,目的是排净装置中的空气,避免发生爆炸,故②正确;
③点燃可燃性气体前要验纯,否则可能会爆炸,发生危险,故③正确
④由于浓硫酸密度水的密度,且稀释过程放出大量热量,所以稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中,顺序不能颠倒,故④正确;
10.
A.溶液和胶体粒子都能透过滤纸,不能用过滤的方法分离,应用渗析的方法分离,故A错误;
B.水的沸点较低,可用蒸馏的方法分离提纯,故B正确;
C.四氯化碳不溶于水,且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大,可用四氯化碳萃取碘水中的碘,故C正确;
D.加热时氯化铵易分解,则可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体,故D正确.
11.
根据苯和水互不相溶、汽油和柴油的沸点不同以及碘在不同溶剂的溶解度不同的特点选择分离方法.
①苯和水互不相溶,可用分液的方法分离;
②汽油和柴油沸点不同,可用正路的方法分离;
③碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大,可用萃取的方法分离,
故选C.
12.
在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物,称为电解质。
B.H2
与D.Cu均为单质,既不是电解质也不是非电解质。
A.CO2不能自身电离,故属于非电解质。
C.Na2SO4是在水溶液中或熔融状态下均能自身电离而导电的化合物,故属于电解质。
故选C
13
A、硝酸钾是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物,属于电解质,故A正确;
B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质,故B错误;
C、金属铜是单质,不是化合物,不属于电解质,故C错误;
D、食盐水是混合物,不属于化合物,不属于电解质,故D错误.
故选A.
14
电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.
电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,包括酸、碱、盐、氧化物等化合物;
氯化钠溶液为混合物,不属于电解质;
酒精、蔗糖属于非电解质;
氨气、三氧化硫的水溶液能导电,但本身不能电离出离子,属于非电解质;
铜为单质,既不是电解质,也不是非电解质,
属于电解质的为B、C、D、J,
硫酸为电解质,在水溶液中电离生成H+和SO42-,电离方程式为H2SO4=2H++SO42-,故答案为:
H2SO4=2H++SO42-.
15
A、1
mol
N2所含有的原子数为2NA,故A错误;
B、标准状况水不是气体,22.4
L水不是1mol,故B错误;
C、准状况下,22.4
L氯化氢物质的量为1mol,所含的原子数为2NA,故C错误;
D、氧气和臭氧都是氧元素组成,24
g
O2分子和24
O3分子所含的氧原子数目相等,故D正确;
故选D.
16
试题分析:
A不正确,1mol氮气所含有的原子数为2NA;
标准状况下,水不是气态,不能适用于气体摩尔体积,B不正确;
C不正确,因为不能气体具体的物质的量。
常温常压下32gSO2与标准状况下11.2LN2的物质的量均是0.5mol,所以正确的答案选D。
17.
A、标况下,水不是气体,题中条件无法计算22.4L水的物质的量,故A错误;
B、2.3g钠的物质的量为0.1mol,完全反应失去0.1mol电子,失去的电子数为0.1NA,故B正确;
C、NA个二氧化碳的物质的量为1mol,不是标况下,题中条件无法计算1mol二氧化碳的体积,故C错误;
D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的数目,故D错误;
18
A、应该是1mol任何微粒所含的分子数均为NA个,故A错误;
B、14g氮气所含的N原子的物质的量是0.5mol,所含的N原子数为NA个,故B正确;
C、标准状况下,水是液体,无法计算水的物质的量,故C错误;
D、在钠与氯气的反应中,1mol钠失去1mol电子,电子的数目为NA个,故D错误;
19.
A、氧气和臭氧都是氧元素组成的单质,质量相同的单质所含氧元素质量相等;
16g氧气和16g臭氧所含的原子数相等均为NA,故A正确;
B、常温常压下,11.2L氯气物质的量不是0.5mol,故B错误;
C、2.3g钠由原子变成离子,失电子,物质的量为0.1mol,失去的电子数为0.1NA,故C错误;
D、28gN2中物质的量为1mol,氮原子质子数为7,所以分子中所含的质子数目为14NA,故D错误;
20.
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,由于气体含有的原子数不一定相等,所以不一定含有相同的原子数,故A错误;
B.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算氢氧化铁胶粒的质量,故B错误;
C.标准状况下,22.4L二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量为1mol,1mol混合气体中含有2mol氧原子,不存在氧气分子,故C错误;
D.17g氨气的物质的量为1mol,1mol氨气中含有10mol电子,所含电子数目为10NA,故D正确;
21.
A、1L0.1mol•L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L×
0.1mol•L-1×
40g/mol=4g,故A错误;
B、100ml0.1mol•L-1NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1L×
0.1mol•L-1=0.01mol,故B正确;
C、溶液是均匀的,取出溶液的浓度与原溶液浓度相同,故C错误;
D、1L水中溶解把4gNaOH溶解在水中,配成1L溶液可得0.1mol•L-1NaOH溶液,故D错误.
22.
可以忽略认为混合后溶液体积为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和,再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比.
混合后溶液体积可以认为是为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和,令5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别为xL、yL,溶液稀释前后氢氧化钠的物质的量不变,则:
5mol/L×
xL=1mol/L×
(xL+yL)
解得x:
y=1:
4
23.
50mL
1mol•L-1
MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L,
A、150mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L,故A错误;
B、75mL2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(CaCl2)=4mol/L,故B错误;
C、150mL2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L,故C正确;
D、75mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L,故D错误;
24.
常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液,丁达尔现象是胶体特有的性质,上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水,稀硫酸为溶液,蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物,故选C.
25.
胶体能产生丁达尔效应,溴水是溶液,不能产生丁达尔效应,所以答案选B。
26.
此题的综合性较强,1nm为10-9m,所以胶体微粒颗粒直径都在1nm-100nm之间,不能透过半透膜,而溶液中溶质颗粒直径都小于1nm,能透过半透膜。
氯化铁溶液为棕黄色,氢氧化铁胶体为红褐色。
加热蒸干时,氯化铁水解为氢氧化铁,灼烧后,氢氧化铁分解为氧化铁。
27.
A、加入稀硫酸是电解质溶液,会引起氢氧化铁胶体聚沉,继续加入稀硫酸,氢氧化铁沉淀会溶解,故A正确;
B、酒精是非电解质,加入不会引起聚沉,也不能溶解沉淀,故B错误;
C、饱和硫酸钠溶液是电解质溶液,能引起胶体聚沉,但不能溶解氢氧化铁沉淀,故C错误;
D、磷酸钠溶液是电解质溶液,能引起胶体聚沉,但不能溶解氢氧化铁沉淀,故D错误;
28.
饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,但沉淀不会溶解;
氢氧化铁胶体中加入硫酸,形成氢氧化铁沉淀,继续加入硫酸,沉淀溶解;
硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫,生成硫酸钡沉淀,继续通二氧化硫,沉淀不溶解;
石灰水中通二氧化碳气体生成碳酸钙沉淀,继续通二氧化碳,沉淀溶解;
氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀,继续加入氢氧化钠溶液,沉淀溶解。
故选D
29.
向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠沉淀,CO2过量沉淀不变;
向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液,胶体聚沉,生成硅酸沉淀,生成的硅酸又溶解在氢氧化钠溶液中;
向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液生成白色沉淀氢氧化铝;
向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸,生成硅酸沉淀,但硅酸不能溶解在盐酸中,答案选A。
30.
A:
溶液均为分散系,一定为混合物,正确
B:
电解质一定为化合物,但化合物不一定为电解质,排除
C:
浊液与胶体均为分散系,互不交叉,排除
D:
两者互有交叉,例如CO为非金属氧化物,但不属于酸性氧化物,排除答案为A
31.
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐.
氯化钡是由钡离子和氯离子组成的化合物,属于盐;
氯化钠属于盐,同类物质应该放在一起.故选C.
32.
A.化合价的变化可在同一种元素之间,如Cl2+H2O=HCl+HClO,故A错误;
B.某元素从化合态变成游离态,元素可能被氧化,如Cl-→Cl2,也可能被还原,如Cu2+→Cu,故B错误;
C.氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化,如反应Cl2+H2O=HCl+HClO,只有Cl元素的化合价发生变化,故C正确;
D.在氧化还原反应中非金属单质可做氧化剂,也可做还原剂,如H2,故D错误.故选C.
33.
该反应中,CaH2中H的化合价为-1,H2O中H的化合价为+1,H2中H的化合价为0,所以氢化钙失电子作还原剂,水得电子作氧化剂,故选B.
34.
A、F2+H2O的反应中,F元素的化合价降低,水中O元素的化合价升高,则水作还原剂,故A错误;
B、Na+H2O的反应中,Na元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂,故B错误;
C、NaH+H2O的反应中,NaH中H元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂,故C错误;
D、Na2O2+H2O的反应中,Na2O2中O元素的化合价既升高又降低,而水中H、O元素的化合价都没有变化,则水既不是氧化剂又不是还原剂,故D正确;
35.
NO2跟H2O反应生成硝酸和NO,N元素的化合价既升高又降低,含元素化合价升高的物质为还原剂,含元素化合价降低的物质为氧化剂,则NO2既作氧化剂,又作还原剂,
36.
(1)KMnO4>
Cl2 SO2>
HCl
(2)98∶73
(1)反应①的氧化剂是Cl2,还原剂是SO2,由反应①知氧化性Cl2>
H2SO4,还原性SO2>
HCl;
反应②的氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl,由反应②知氧化性KMnO4>
Cl2,还原性HCl>
MnCl2。
所以氧化性:
KMnO4>
Cl2>
HCl>
(2)在反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,其质量比为98∶73。
37.
SiO2+3C═SiC+2CO↑中,C元素的化合价由0升高为+2价,C元素的化合价由0降低为-4价,以此来解答.解:
SiO2+3C═SiC+2CO↑中,C元素的化合价由0升高为+2价,C元素的化合价由0降低为-4价,则C既是氧化剂又是还原剂,3molC反应,其中1mol为氧化剂,2mol为还原剂,
物质的量之比等于质量之比,所以氧化剂和还原剂的质量比1mol:
2mol=1:
2,故选:
38.
根据氧化还原反应中得失电子守恒:
化合价升高值=化合价降低值来计算.
该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价,失电子数=0.2mol/L×
0.06L×
2=0.024mol,XO4-为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价,得失电子守恒,设元素X在还原产物中的化合价是x,则4×
10-3mol
(7-x)=0.024mol,解得x=1,即元素X在还原产物中的化合价是+1价,故选:
D.
39.
分析各元素化合价的变化,知道NaNO2是氧化剂,故A正确。
NH4Cl中的N元素被氧化,N2既是氧化产物又是还原产物;
当生成1molN2时转移的电子为3mol,故B、C、D错误。
选A
40.
(1)反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2,HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2.用双线桥表示出该反应的电子转移情况为:
,
(2)反应中Mn的化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价,化合价降低,故KMnO4是氧化剂;
氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价,故HCl是还原剂,故答案为:
KMnO4;
(3)反应中氯元素化合价由-1价升高为0价,令生成的氯气的物质的量为xmol,根据电子转移,则:
xmol×
2×
1×
6.02×
1023mol-1=6.02×
1023,解得x=0.5,
41.
(1)属于,氧化剂:
MnO2;
还原剂:
HCl
(2)被氧化的HCl的物质的量为1mol,体积为168mL
(1)该反应属于氧化还原,其中MnO2作氧化剂,锰元素由+4价变MnCl2的+2价,HCl作还原剂,氯元素由-1价变成Cl2的0价。
(2)产生的氯气在标况下体积11.2L,即0.5mol,则被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×
2=1mol;
参加反应的浓盐酸的物质的量为0.5mol×
4=2mol,根据
,带入数据可得出V="
168"
mL。
42.G
43.
溶液无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子,透明溶液中的离子不能发生反应,
A.Al3+、NO3-、K+、SO42-之间不反应,都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.CO32-能够与Ca2+、H+离子发生反应,H+离子能够与AlO2-根离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.OH-与NH4+、Al3+之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Ca2+、HCO3-与OH-之间能够发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
44.
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-;
加入OH-没有沉淀析出,加入H+没有气体放;
B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-,铁离子有颜色;
C.H+、Al3+、Cl-、NO3-,加入H+没有气体放;
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-。
综合分析可知答案是D
45.
A.因该组离子之间不反应,则能共存,四种离子的物质的量浓度均为lmol•L-1,1mol/L×
3+1mol/L≠1mol/L×
2+1mol/L,故A错误;
B.因ClO-、I-发生氧化还原反应,则离子不能大量共存,故B错误;
C.因Ba2+、CO32-结合生成沉淀,则离子不能大量共存,故C错误;
D.因该组离子之间不反应能共存,且遵循电荷守恒,故D正确;
46.
A.弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式,则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示,故A不选;
B.硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水,硫酸钡不溶于水,则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示,故B不选;
C.硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水,硫酸钡不溶于水,则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示,故C不选;
D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-═H2O表示,故D选;
47.
A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子,错误;
B、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液,正确;
C、电荷不守恒,错误;
D、氢氧化铝不溶于一水合氨,错误,答案选B。
48.
A项:
现象正确,离子方程式错误,正确写法为:
Mg+2H+===Mg2++H2↑;
C项:
MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O;
D项也错在离子方程式书写上,正确写法为:
HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O。
选B
49.
A不正确,没有配平,应该是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
B不正确,氨水是弱碱,应该用化学式表示;
C不正确,电子得失不守恒,应该是2Fe3++Fe=3Fe2+,选D。
50.
当盐溶液中酸根离子相同,而金属阳离子不同时,要选择碱溶液来鉴别。
由于不同的金属阳离子与OH-离子发生反应产生的金属氢氧化物沉淀的颜色一般不同。
可根据不同的实验现象加以区分。
NaCl加入氢氧化钠溶液无现象;
FeCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;
FeCl3加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀;
MgCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀;
AlCl3加入氢氧化钠溶液少量时产生白色沉淀,过量时沉淀又逐渐溶解;
NH4Cl加入氢氧化钠溶液,有刺激性气味的气体产生。
各个溶液现象不同,因而可以区分
故选B
51.
NaHCO3与Na2CO3相比,NaHCO3的热稳定性差,且与碱反应生成碳酸盐,二者都含钠元素,焰色反应都成黄色,与酸反应,碳酸氢钠更剧烈.
A.碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠,二者加热时都有残留物,不能鉴别,故A错误;
B.二者都含钠元素,焰色反应都成黄色,不能鉴别,故B错误;
C.加入澄清石灰水,分别发生:
Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3,发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,不能鉴别,故C错误;
D.加入醋酸,碳酸氢钠反应剧烈,可鉴别,故D正确.
52.
选B。
首先通过观察溶液颜色,呈棕黄色的溶液为FeCl3溶液,然后再用FeCl3溶液作试剂,可鉴别出NaOH溶液,再用NaOH溶液鉴别出MgSO4溶液;
最后用MgSO4溶液作试剂可检验出Ba(NO3)2溶液,剩下的为KCl溶液。
53.
SO2和CO2均为酸性氧化物,且均能与澄清石灰水反应,均可使紫色石蕊试液变红色,都不能与BaCl2溶液反应;
而SO2能使品红溶液褪色,CO2却不能。
54
(1)饱和NaHSO3溶液
(2)饱和食盐水 (3)H2O(4)饱和NaHCO3溶液或酸性高锰酸钾溶液
(5)CCl4
(6)铁粉(7)过量CO2(8)加热(9)盐酸
55.
根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀,除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀,除去硫酸根离子用钡离子沉淀,过量的钡离子需要用碳酸根离子除去,离子都沉淀了,再进行过滤,最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,通过结晶蒸发得到精盐.加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可,盐酸最后一步加入,故选:
D
56.
A、氢氧化钠已经潮解,量取的氢氧化钠的物质的量减小,配制的溶液中溶质的物质的量减小,根据c=
可得,配制的溶液浓度偏低,故A错误;
B、容量瓶中有少量的蒸馏水,由于定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果,故B错误;
C、烧杯中有残留的氢氧化钠,导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,根据c=
可得,配制的溶液的浓度偏小,故C错误;
D、定容时俯视液面,会导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=
可得,配制的溶液的浓度偏高,故D正确;
57.
A、容量瓶不能作为溶解仪器,称量固体后不能在容量瓶中溶解,应先在烧杯中溶解,故A错误;
B、100mL碳酸钠溶液的配制时,溶解过程就加入100mL的水,则下面的实验:
移液、洗涤、定容再加上水,溶液体积就会超过100mL,故B错误;
C、移液操作时,防止液体外溅,需要玻璃棒来引流,故C错误;
D、定容后,塞好瓶塞,要进行摇匀操作,故D正确.
58.
98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
=
mol/L=18.4mol/L,配制1.84mol/L的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积为V═
=0.01L=10mL,应选择10ml量筒,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序
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