北京市丰台区学年度习题Word下载.docx
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A.KI→I2B.Si→SiO2
C.Cu→Cu(NO3)2D.Fe2O3→Fe
8.从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述正确的是
A.用铝锅炒菜比用铁锅好B.用食醋可除去水壶中的水垢
C.氯气泄漏后应顺风向低处跑D.食用“加碘”食盐不利于健康
9.下列过程涉及化学变化的是
A.四氯化碳萃取碘水中的碘B.过滤除去粗盐中的不溶性杂质
C.氯气通入水中制备氯水D.蒸馏法将海水淡化为饮用水
10.下列说法正确的是
A.盐酸既有氧化性,又有还原性
B.金属离子被还原一定得到金属单质
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.500mL0.2mol·
L-1CaCl2溶液中Cl-离子总数为0.2NA
B.NA个H2O分子的质量与H2O的摩尔质量在数值上相等
C.常温常压下,0.05NA个CO2分子所占的体积为1.12L
D.标准状况时,22.4LCH4和CO2的混合气体所含分子数为NA
12.下列说法正确的是
A.漂白精的主要成分是Ca(ClO)2
B.制备硝酸时用NH3氧化制NO的反应属于氮的固定
C.多数合金比成分金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性能强
D.SO2和Cl2都具有漂白性,两者的漂白原理相同
13.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确的是
A.硅单质是制造玻璃的主要原料
B.石英(SiO2)可用来制作工艺品
C.晶体硅是良好的半导体材料,能用来制造太阳能电池
D.光导纤维制成的光缆质量小、耐腐蚀,是良好的通信材料
14.下列离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多2H++CO32-=H2O+CO2↑
C.实验室用大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳2H++CO32-CO2↑+H2O
D.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
15.下列实验操作或方法中,正确的是
A.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
B.酒精和水的混合物可用分液的方法分离
C.制氧气时若发现轻微倒吸,应立即撤去酒精灯
D.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质
16.下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.使酚酞变红的溶液:
Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量Al3+的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
17.如图所示,室温下A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压),当打开止水夹K,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是
编号
①
②
③
A中气体
H2
NO
NH3
B中气体
Cl2
O2
HCl
A.①②③B.②③①C.③①②D.③②①
18.在①Al2O3②Al(OH)3③NaHCO3
Na2CO3
(NH4)2CO3中,与盐酸和氢氧化钠
溶液均可反应的是
A.①③
B.①③
C.①②③
D.②③
19.向100mL0.5mol/L的硝酸溶液中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,产生气体的体积(标准状况下)为
A.0.168L B.0.28L C.0.336LD.0.448L
20.某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙红色
(2)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(3)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是①④B.肯定没有的离子是②⑥
C.肯定含有的离子是③④⑥D.不能确定的离子是①③⑤
第II卷(非选择题共60分)
二、填空题(本题包括4小题,共28分)
21.(6分)钠、铁的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答:
(1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式是;
可观察到的实验现象是(填序号)。
a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.有嘶嘶声
(2)某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否
变质的试剂是____(填序号)。
①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液
(3)分别将各1mol的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH放入100g水中,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。
(填序号)
22.(9分)
(1)铝锅不宜用来蒸煮碱性食物,其原因是(用离子反应方程式表示)
,
。
(2)SO2和SiO2均属于酸性氧化物,能溶于水的是,其与水反应的化学方程式是__________________________。
SiO2与氢氟酸(HF的水溶液)的反应,常用于刻蚀玻璃,其反应的化学方程式是。
23.(7分)下列物质存在如图所示的转化关系。
已知A为金属单质,H溶液的焰色反应为
紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
H溶液
气体
盐酸
AgNO3
稀硝酸
D溶液
A
白色沉淀
C溶液
B
G
红褐色沉淀F
E
(1)写出A的化学式。
(2)在B溶液中加入C溶液后可观察到的现象为。
写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出向G溶液中加入A的离子方程式。
24.(6分)已知常温下A、B为气体单质,D为二氧化锰,G是氯化钙,它们间的转化关
系如图所示。
F
D
水
C
(1)A的化学式是___________。
(2)反应①的实验现象。
(3)写出反应③的离子方程式__________________________________。
三、实验题(本题包括4小题,共24分)
25.(2分)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是:
取一个小烧杯,加入25mL蒸馏水,加
热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mL溶液,继续煮沸至溶液呈红
褐色,停止加热,即得到Fe(OH)3胶体。
26.(6分)利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为。
(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)。
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质
是。
27.(8分)用10.0mol/L浓盐酸配制500mL0.400mol/L的稀盐酸,需要量取mL
浓盐酸进行配制。
在配液过程中有如下操作:
①将量取好的浓盐酸放入小烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后,小心转入(填仪器名称)中。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管,小心滴加蒸馏水至溶
液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
(1)正确的实验操作顺序为(填序号)。
(2)下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是。
A.未洗涤烧杯及玻璃棒
B.定容时俯视刻度线观察液面
C.用量筒量取浓盐酸时仰视观察液面
D.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
28.(8分)实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。
反应的化学方程
式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O,实验装置如图所示,请回答:
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使NaNO2饱和溶液容易滴下
(2)加热前必须进行的操作是;
加热片刻,即可移去酒精灯,其原因是。
(3)收集干燥的N2最适宜的方法是。
a.用排气法收集在集气瓶中
b.用排水法收集在集气瓶中
c.直接收集在球胆或塑料袋中
四、计算题(本题包括2小题,共8分)
29.(4分)将16.8gNaHCO3固体灼烧至恒重。
求:
(1)16.8gNaHCO3的物质的量;
(2)反应中生成的CO2在标准状况下的体积。
30.(4分)将一定质量的镁铝合金样品全部溶于
100mL某浓度的盐酸中。
向所得溶液中滴加
5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀质量与加
入的NaOH溶液体积关系如图所示。
(1)19.4g沉淀中含有的Al(OH)3质量;
(2)盐酸的物质的量浓度。
丰台区高一化学期末试题答案2010.1
每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
21.(6分)
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)
b、c、d(1分)
(2)③(1分)
(3)②=③>①>④或①<④<②=③(2分)
(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(2)SO2(1分)
SO2+H2O
H2SO3(2分)
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分)
23.(7分)
(1)Fe(1分)
(2)产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(2分)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)
24.(6分)
(1)H2(2分)
(2)剧烈燃烧,产生苍白色火焰,集气瓶口有白雾(2分)
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
25.(2分)饱和FeCl3
26.(共6分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(2)a(2分)
(3)极易溶于水,与水反应生成碱(2分)
27.(8分)
20.0(2分)
②500mL容量瓶(2分)
(1)①②④③⑤(2分)
(2)AD(2分)
28.(8分)
(1)c(2分)
(2)检查装置气密性(2分)
此反应是放热的,可利用反应放热继续维持反应的进行(2分)
(3)c(2分)
29.(4分)
(1)n(NaHCO3)=16.8g÷
84g/mol=0.2mol(2分)
(2)2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
(1分)
2mol22.4L
0.2molV(CO2)
V(CO2)=2.24L(1分)
30.(4分)
(1)m[Al(OH)3]=19.4g-11.6g=7.8g(2分)
(2)HCl+NaOH=H2O+NaCl
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
n(HCl)=n(NaOH)=5.0mol/L×
0.16L=0.80mol(1分)
V(HCl)=0.80mol÷
0.10L=8.0mol/L(1分)
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