普通高等学校招生全国统一考试 化学 上海卷 word版Word文档格式.docx

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X＞Y＞Z＞W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

8.图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A.铜棒的质量B.c（Zn2+）

C.c（H+）D.c（SO42-）

9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液

10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中

和

代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应

11.合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是

A.PPV是聚苯乙炔

B.该反应为缩聚反应

C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D.1mol

最多可与2molH2发生反应

12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

13.O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

4

14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。

下列说法错误的是

A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论

A

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

B

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体

C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

Cl2具有氧化性

D

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。

下列分析正确的是

A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩。

趁热过滤，除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

17.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰

C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸

19.已知：

SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-

C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+

20.已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；

再过一段时间，罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是

A.CO2+2OH−→CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al（OH）4]−

C.2Al+2OH−+6H2O→2[Al（OH）4]−+3H2↑D.Al3++4OH−→[Al（OH）4]−

21.类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是

A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

22.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为

A.1:

1B.1:

2c.1.87:

1D.3.65:

1

四、（本题共12分）

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×

10-10）有剧毒；

HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

原因是

______________________。

24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________

25.处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

26.（CN）2与Cl2的化学性质相似。

（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；

H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

28.HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。

HClO的电子式为___________。

五、（本题共12分）

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。

（选填“增大”、“减小”或“不变”）

v正

v逆

平衡常数K

转化率α

30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

[CO2]/mol·

L-1

[H2]/mol·

[CH4]/mol·

[H2O]/mol·

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

31.碳酸：

H2CO3，Ki1=4.3×

10-7，Ki2=5.6×

10-11

草酸：

H2C2O4，Ki1=5.9×

10-2，Ki2=6.4×

10-5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。

（选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。

（选填编号）

a.[H+]>

[HC2O4-]>

[HCO3-]>

[CO32-]b.[HCO3-]>

[C2O42-]>

[CO32-]

c.[H+]>

[CO32-]d.[H2CO3]>

32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：

H++HCO3-

H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

________________________________

六、（本题共12分）

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。

加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；

浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

34.饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

36.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。

由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

七、（本题共12分）

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

37.半水煤气含有少量硫化氢。

将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。

38.半水煤气在铜催化下实现CO变换：

CO+H2O

CO2+H2

若半水煤气中V（H2）:

V（CO）:

V（N2）=38：

28：

22，经CO变换后的气体中：

V（H2）:

V（N2）=____________。

39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。

已知：

Na2CO3

K2CO3

20℃碱液最高浓度（mol/L）

2.0

8.0

碱的价格（元/kg）

1.25

9.80

若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；

缺点是____________。

如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

写出这种方法涉及的化学反应方程式。

_______________________

40.以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

（1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

（2）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。

八、（本题共9分）

异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。

41.化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。

X的结构简式为_______________。

42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示：

A能发生的反应有___________。

（填反应类型）

B的结构简式为______________。

43.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体

的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：

）

九、（本题共13分）

M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：

44.反应①的反应类型是____________。

反应④的反应条件是_____________。

45.除催化氧化法外，由A得到

所需试剂为___________。

46.已知B能发生银镜反应。

由反应②、反应③说明：

在该条件下，_______________。

47.写出结构简式，C________________D________________

48.D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。

_____________

49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。

____________

①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子

双键碳上连有羟基的结构不稳定。

十、（本题共14分）

CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。

CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算：

50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。

2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L（标准状况）。

51.某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。

如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

52.CO2和KO2有下列反应：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？

列式计算。

53.甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：

CH4+H2O

CO+3H2

CO+2H2

CH3OHCO2+3H2

CH3OH+H2O

300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。

若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。

上海化学参考答案

一、（本题共10分）

1.D2.C3.B4.C5.D

二、（本题共36分）

6.B7.A8.C9.A10.A11.B12.D13.D14.B15.D16.C17.A

三、（本题共20分）

18.AC19.BC20.D21.AB22.C

23.碱性；

防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。

24.

25.14900

26.NaOCN、NaCN

27.3p;

H<

O<

N<

C<

Na

28.极性；

29.

增大

减小

30.

31.大于；

草酸；

ac

32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；

当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。

（合理即给分）

33.增大反应物浓度，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。

浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。

浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率。

34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解

35.振荡、静置

36.原料损失较大、易发生副反应

乙醚；

蒸馏

37.硝酸铅（或硫酸铜）；

黑色沉淀

38.3:

39.价廉；

吸收CO2能力差

碱液循环使用；

2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O

40.

（1）

（2）除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O

（3）

41.

42.加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；

43.（合理即给分）

44.消除反应；

浓硫酸，加热

45.银氨溶液，酸（合理即给分）

46.碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）

47.CH2=CHCHO;

50.89.6

51.2.4mol/L≥c≥1.2mol/L

52.

n（H2O）=（9/6）×

2=3（mol）

53.300molCH4完全反应产生H2900mol

设CO2转化率为α，CO转化率为β

300β+100α=350600β+300α=900-120

α=80%

或设CO2转化率为α900−350×

2−100α=120α=80/100=80%