中考复习初中化学总复习基础知识总结Word格式文档下载.docx
- 文档编号:21077442
- 上传时间:2023-01-27
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:91.76KB
中考复习初中化学总复习基础知识总结Word格式文档下载.docx
《中考复习初中化学总复习基础知识总结Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考复习初中化学总复习基础知识总结Word格式文档下载.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
a.酸性氧化物:
跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO2,SO2,SO3部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3b.碱性氧化物:
跟酸反应生成盐和水的氧化物。
大部分金属氧化物都是碱性氧化物,CaO+H2O=Ca(OH)2c.注意:
CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。
9.酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的PH值小于7。
酸由氢和酸根离子组成。
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。
即酸的化学性质就是H+的性质。
根据酸分子里有无氧原子分为:
含氧酸无氧酸
鉴定酸(鉴定H+)的方法有:
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出。
常见物质的颜色的状态
.白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
.黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色。
.红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫:
淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色
.溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色).沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色沉淀:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等
②碱:
蓝色沉淀:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3白色沉淀:
Mg(OH)2。
.
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
.有毒的气体:
CO液体:
甲醇(工业酒精)CH3OH;
固体:
NaNO2(亚硝酸钠)CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
10.碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
可溶性碱有五种:
钾、钙、钠、钡、氨(KOH,Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2,氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水):
红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)
其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”。
可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一:
加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二:
加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;
加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐的定义:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
无氧酸盐叫“某化某”:
氯化钠。
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3BaSO4、Na2CO3
c.碱式盐(化学式的中间有“OH-”):
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
第二种分类方法:
按盐中相同部分的离子称为某类盐:
含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。
12.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞):
酸性溶液的PH值小于7;
酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大。
水、氯化钠溶液不能使指示剂变色,PH值等于7。
;
可溶的碱溶液PH值大于7。
碱性越强PH值越大,碱性越弱PH值越小。
13.酸碱盐溶解性口诀:
钾钠硝铵盐均可溶溶碱有五种钡钾钙钠氨()
不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义:
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有五种:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水
含CO32-的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色有以下常见的沉淀:
Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、
推断题中,往沉淀物加稀硝酸:
若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;
若沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4;
若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
3)分子、原子、离子、元素和化学式
15.元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示:
一种元素、该元素的一个原子、一种单质(对于金属、稀有气体、非金属固态),但H、N、O、Cl、等符号不能表示单质,它们的单质是:
H2、N2、O2、Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:
O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:
“分子”由“原子构成”
“某物质”由“元素组成”或“分子构成”(金属单质、稀有气体讲由原子直接构成)
例:
水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:
⑴H2和He⑵CO、N2和Si⑶O2、S和S2-⑷OH-和F-
16.如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成;
17.分子是保持物质化学性质的其中一种微粒。
分子由原子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
18.原子是化学变化中的最小粒子。
(注意:
原子不是构成物质的最小粒子。
)
原子的的构成:
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成(氢H原子除外,氢原子核内没有中子)。
在不显电性的粒子(原子、分子)里:
核电荷数=质子数=核外电子数
注意:
原子不是(是或不是)构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子;
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别:
在化学变化中能否可以再分,原子不能再分。
在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量、元素质量都不变。
19.原子团:
由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团:
SO42-(硫酸根)、CO32-(碳酸根)、NO3-(硝酸根)、OH-(氢氧根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、ClO3-(氯酸根)、PO43-(磷酸根)、HCO3-(碳酸氢根)、NH4+(铵根)、硫酸氢根(HSO4-)
原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20.离子:
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子;
带负电的离子叫阴离子。
离子里:
质子数=核电荷数=电子数±
带电量(得到或失去的只是电子,质子数不变)
离子符号的写法:
离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:
Na+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ca2+
阴离子:
O2-、OH-、S2-、F-、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、MnO4-、MnO42-、ClO3-
21.核外电子排布的规律:
核外电子从里往外排,第一层最多容纳2个电子,第二、三层最多容纳8个电子。
按顺序背诵:
22.稳定结构:
最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:
最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;
(通常是金属元素)
最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)
最外层电子数与化合价的关系:
(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)
最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);
最外层电子数多于4时,8—最外层电子数=元素的化合价(负价)
23.化学式的写法:
①单质的化学式:
大部分单质的化学式只用单个的元素符号,
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:
氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴(Br2)碘(I2)臭氧(O3)
②化合物的化学式写法与读法的一般关系:
“倒写倒读”。
化合价与化学式(最小公倍数法确定化学式:
正价在前负价在后,约简化合价)
NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。
同种元素可以有不同的化合价
硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为前N:
-3价,后N:
+5价。
24.元素的化合价:
一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方+2-2+1
Ca:
+2价的钙元素O:
-2价的氧元素H2O:
水中氢元素化合价是+1价
背诵化合价口诀:
+1价钾钠银铵氢,+2价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,氟、氯、溴、碘-1价氧硫-2价要记清。
氢氧根、硝酸根(OH-、NO3-)-1价,硫酸根、碳酸根(SO4-2、CO3-2)-2价,
化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零。
注:
铵是NH4+原子团;
+2价的铁叫“亚铁”;
+1价的铜叫“亚铜”
无氧时S为-2价,跟氧结合时+4或+6价。
SO32-原子团叫“亚硫酸根”
无氧时Cl为-1价,跟氧结合时+1、+3、+5或+7价
25.相对原子质量:
以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量=
(相对原子质量是个比,单位为1,省略不写,不能写成其他单位)相对原子质量≈质子数+中子数
26.化学反应基本类型
①化合反应:
A+B+...=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应:
A=B+C+...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按顺序背诵)钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;
排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应。
注意:
单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项:
复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反应中,反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成
中和反应:
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应属于复分解反应。
27.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:
造纸术、火药、烧瓷器
28.氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。
缓慢氧化:
缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。
如铁生锈、呼吸作用、食物腐败
燃烧必备的二条件:
①可燃物与氧气充分接触,②温度达到着火点
自燃:
由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
还原反应:
物质失去氧的反应。
(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)
还原剂:
在化学反应中得到氧的物质。
常用的还原剂有H2、CO、C等,具有还原性,可用于还原冶炼金属。
29.催化剂(触媒):
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化作用:
催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂
30.书写化学方程式①依据:
质量守恒定律:
参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。
(在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变)②书写化学方程式的步骤:
化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明。
③遵守二原则:
一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式;
二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等
(四)溶液、溶解度
31.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)
32.溶质:
被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质不是溶液的一部分,不能认为是溶质。
例:
20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分
33.溶剂:
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
34.饱和溶液:
在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
(蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)
35.不饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。
36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下:
向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂
(提问)不饱和溶液饱和溶液
加溶剂、升高溶液温度(氢氧化钙除外)
37.固体的溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(关键词:
一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量)
38.溶解度曲线:
物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,
熟石灰的溶解度随温度高而减小。
气体的溶解度随温度升高降低、压强的增大而增大。
39.固体溶解度与溶解性的关系:
(提问)
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(或不溶)
20℃的溶解度(克)
>
10
1~10
0.01~1
<
0.01
常见难溶于水的物质有:
大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐
40.混合物的分离:
把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有:
溶解、过滤、结晶等
化学方法是:
通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
41.结晶:
从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法:
①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。
42.溶液的导电性:
物质溶于水发生电离使溶液中存在自由移动的阴阳离子能导电。
(纯水、固体酸碱盐不导电)
43.在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液不显电性。
二、元素及其化合物
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2.污染水质的因素:
工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放,农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性)通电
①水通电(正极O2负极H2,体积比1:
2、“正1负2”)2H2O==2H2↑+O2↑
②证明物质里是否含水方法:
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
(二)空气
4.空气的成分按体积分数计算:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO20.03%
5.环境污染知识:
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
因为碳、硫跟氧气反应生成气体。
(三)氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质:
不易溶于水,密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途:
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质:
支持燃烧,有助燃性。
可供呼吸用,是常用的氧化剂。
(氧气不可燃)
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2
CO2
现象:
发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧S+O2
SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;
放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P+5O2
2P2O5
发出白光,产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg+O2
2MgO现象:
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2=点燃=Fe3O4现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量。
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2+O2
2H2O
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;
不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
(现象:
绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)
(四)氧气的制法:
10.工业制取氧气的方法:
分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应。
实验室制取氧气反应原理:
①加热高锰酸钾2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3
2KCl+3O2↑
实验室制取氧气注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);
②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。
)其他生成氧气的反应:
通电
③水通电(正极O2负极H2,体积比1:
2)2H2O=2H2↑+O2↑
④加热氧化汞2HgO
2Hg+O2↑
(五)氢气的性氢气的性质和用途
11.氢气的性质(1)物理性质:
密度最小的气体,难溶于水
(2)化学性质①可燃性:
氢气在空气中燃烧2H2+O2
2H2O
现象:
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性:
氢气还原氧化铜H2+CuO
Cu+H2O
黑色固体逐渐光亮的红色固体,管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项:
“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);
实验结束时要先停止加热,后停止通氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途:
充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料
12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:
锌粒和稀硫酸,(原因:
锌与硫酸反应生成氢气的速率适中)也可用②③⑤⑥⑦)
①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 复习 初中化学 基础知识 总结