学年河北省大名县第一中学高二上学期第二次月考化学试题Word下载.docx
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bR(g)
C.aA+bB
cC D.A+2B
2C+3D
A.t1时改变某一条件,如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B.反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,则该反应的正反应为放热反应
C.从加入反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应
D.反应速率和反应条件的变化如图所示,则该反应的正反应为放热反应,若A、B、C是气体,则D为固体或液体
5.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是( )。
A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次
C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D.用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
6.已知4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-xkJ·
mol-1。
蒸发1molH2O(l)需要吸收的能量为44kJ,其他相关数据如下表:
NH3(g)
O2(g)
NO(g)
H2O(g)
1mol分子中的化学键断
裂时需要吸收的能量/kJ
a
b
c
d
则表中c(用x、a、b、d表示)的大小为( )。
A.
(x+4a+5b-6d-44)
B.
(x+12a+5b-12d-264)
C.
(x+4a+5b-6d-264)
D.
(x+12a+5b-12d-44)
7.常温下,下列四种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( )。
①pH=0的盐酸 ②0.1mol·
L-1的盐酸 ③0.01mol·
L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3
8.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),该反应达到平衡时,维持温度不变,将容器体积缩小到原来的,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是( )。
A.m+n>
p
B.m+n<
C.平衡向正反应方向移动
D.C的质量分数增大
9.下列有关说法不正确的是( )。
A.反应NH3(g)+HCl(g)
NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<
B.反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<
C.一定温度下,反应MgCl2(l)
Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>
0,ΔS>
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>
10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:
pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是( )。
①体系压强不再改变
②体系温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内有mmolA发生断键反应,同时有pmolC也发生断键反应
⑦体系的密度不再变化
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥
C.①③④⑤D.③④⑥⑦
11.下列说法不正确的是( )。
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质
C.溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同
D.强电解质为液态时,有的导电,有的不导电
12.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):
N≡N为942、O=O为500、N−N为154,则断裂1molN−H键所需的能量(kJ)是
A.194B.391C.516D.658
13.下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )。
A.由C(s,石墨)
C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·
mol-1可知,石墨比金刚石更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
mol-1可知,含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·
mol-1
14.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )。
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液的pH=2
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
15.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
689
533
409
下列说法正确的是( )。
A.反应I2(aq)+I-(aq)
(aq)的ΔH>
B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(
)减小
C.该反应的平衡常数表达式为K=
D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K<
16.下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是( )。
A.NH3·
H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
是个常数
C.氨水促进了水的电离
D.c(N
)+c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
17.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol·
L-1的一元酸HA与bmol·
L-1的一元碱BOH等体积混合。
可判定该溶液呈中性的依据是( )。
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
mol·
L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
18.将浓度为0.1mol·
L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+)B.Ka(HF)C.
D.
第Ⅱ卷(共46分)
19.现有常温下的六种溶液:
①0.01mol·
L-1CH3COOH溶液;
②0.01mol·
L-1HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01mol·
L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;
⑥0.01mol·
L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是 (填序号,下同),水的电离程度相同的是 。
(2)若将②③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:
② _______________(填“>
”“<
”或“=”,下同)③。
(3)将六种溶液同等程度稀释10倍后,溶液的pH:
①_______________②,③ ______________④,⑤______________⑥
(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>
c(H+),则混合溶液可能呈 _______________ (填字母)。
A.酸性 B.碱性 C.中性
20.金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。
高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:
WO3(s)+3H2(g)
W(s)+3H2O(g)
请回答下列问题:
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:
3,则H2的平衡转化率为_____________________;
随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为
反应(填“吸热”或“放热”)。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度
25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份
WO3W2O5WO2W
第一阶段反应的化学方程式为___________________________;
580℃时,固体物质的主要成分为________;
假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。
⑷已知:
温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g);
WO2(s)+2H2(g)
W(s)+2H2O(g);
ΔH=+66.0kJ·
mol-1
WO2(g)+2H2
ΔH=-137.9kJ·
则WO2(s)
WO2(g)的ΔH=______________________。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:
W(s)+2I2(g)WI4(g)。
下列说法正确的有________________。
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢
21.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。
Ⅰ.现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:
(1)阳离子的确定:
实验方法及现象:
。
结论:
此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定:
①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验:
取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:
步骤i:
称取样品1.000g。
步骤ii:
将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤iii:
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用0.01mol·
L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤ⅲ所发生反应的离子方程式:
。
(2)在配制0.01mol·
L-1的KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液
的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
2.00
21.99
3
2.20
20.20
则该变质固体中X的质量分数为 。
22.
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。
已知:
①CO(g)+O2(g)
CO2(g)
ΔH=-283.0kJ·
②S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH=-296.0kJ·
则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是
。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
CO(g)+NO2(g)
NO(g)+CO2(g)
ΔH=-akJ·
mol-1(a>
0)
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)
ΔH=-bkJ·
mol-1(b>
若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2(CO完全反应),则整个过程中转移电子的物质的量为 mol,放出的热量为 (用含有a和b的代数式表示)kJ。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH1=-574kJ·
mol-1 ①
CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2 ②
若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2= 。
(4)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·
H2O的形式存在,该废水的处理流程中,NH4+在微生物的作用条件下经过两步反应被氧化成NO3-。
两步反应的能量变化示意图如下:
1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是
高二月考化学参考答案
BDADBCABBBDBABBBCD
19.【答案】
(1)⑥;
②③④
(2)>
(3)>
;
>
(4)ABC
20【答案】
(1)
(2)60%吸热反应
(3)2WO3+H2=W2O5+H2OW2O5WO21∶1∶4
(4)
(5)ab
21.【答案】Ⅰ.
(1)取固体少许,进行焰色反应实验,焰色为黄色
Ⅱ.
(1)2MnO4-+5S
32-+6H+
2Mn2++5S
+3H2O
(2)偏大
(3)63%
22.【答案】
(1)2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ·
(2)0.3;
3(2a+b)╱80
(3)-1160kJ·
(4)N
(aq)+2O2(g)
N
(aq)+H2O(l)+2H+(aq)ΔH=-346kJ·
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- 学年 河北省 大名县 第一 中学 上学 第二次 月考 化学试题