1314学年上学期高二期末考试化学附答案文档格式.docx
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A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s2
4.下列有关共价键的说法中,不正确的是( )
A.一个乙烯分子中有5个σ键,1个π键B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键
C.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键
D.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
5.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
6.某主族元素A的外围电子排布式为ns1,另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4,
两者形成的离子化合物的化学式可能为( )
A.ABB.A2BC.AB2D.A2B3
7.已知:
P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ∙mol—1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ∙mol—1
P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ∙mol—1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ∙mol—1。
下列叙述正确的是()
A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=4PCl5(s)的反应热△H
C.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJ∙mol—1D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ∙mol—1
8.下列叙述正确的是( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均含有18种元素
C.副族元素没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
9.前四周期元素的基态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
10.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()
11.下面的排序不正确的是()
A.电负性的大小:
Cl>S>Al>MgB.硬度由大到小:
金刚石>
碳化硅>
晶体硅
C.熔点由高到低:
石英>
食盐>
干冰>
钠D.晶格能由大到小:
NaF>
NaCl>
NaBr>
NaI
12.下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯
13.丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有()
①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代
A.只有①②③B.只有①②③④C.①②③④⑤D.只有①③④
14.下列变化中,由加成反应引起的是( )
A.往溴水中加入四氯化碳溶液,水层褪色B.往溴的四氯化碳溶液中通入乙烯,溶液褪色。
C.一定条件下,将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成
D.将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜,固体颜色由黑色变为红色
15.下列关于有机化合物的叙述不正确的是()
A.三氯甲烷可以做麻醉剂,它和四氯化碳都是重要的有机溶剂
B.根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同,可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同
C.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病
16.下列说法正确的是( )
A.淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.蛋白质水解的最终产物是多肽D.石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化
17.2011年3月15日,CCTV-1在3·
15特别行动节目中,曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉,一时间市场哗然。
“瘦肉精”又称克伦特罗,其结构简式如下图。
下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是()
A.它的分子式为C12H18N2Cl2O
B.它含有氨基、氯原子、羟基等官能团
C.1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应
D.一定条件下它能发生水解反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
18.下列实验能达到预期目的的是()
序号
实验操作
实验目的
A
将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
除去乙烷中混有的少量的乙烯
B
往混合物中加入饱和碳酸钠溶液,分液
除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸
C
往碘水中加入酒精,分液
提取碘水中的碘
D
取少量淀粉水解(水解时用硫酸作催化剂)后的溶液,加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热
检验淀粉的水解产物
19.下列有关晶体的叙述中,错误的是()
A.在SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键
B.在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个;
D.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个
20.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径A<B;
②离子半径A>B;
③原子序数A>B;
④原子最外层电子数A﹤B;
⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等;
⑥A的电负性小于B的电负性;
⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的组合是()
A.①②⑦B.③④⑥C.③⑤D.③④⑤⑥⑦
21.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;
X+与M2-具有相同的电子层结构;
离子半径:
Z2->W-;
Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是()
A.元素W和M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B.由元素M和Z只能形成一种化合物
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、填空题(本题包括6小题共58分)
22.(6分)下列七种晶体:
A.二氧化硅B.乙烷C.碳酸钠D.晶体硅E.氩气
F.过氧化氢G.镁H.氢气(用字母填空)
(1)属于原子晶体的是__________,不存在任何化学键的是;
(2)只含有非极性键的物质是____________,既有极性键又有非极性键的物质是,含有离子键、共价键的化合物是___________;
(3)在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的单质是______________。
23.(9分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________________;
(2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中,最主要的两个化学方程式是:
,;
(3)实验室可用X制取乙烯,该反应的化学方程式是
,反应类型为
24.(9分)A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、D、X、Y为短周期元素,Z为第四周期元素,Z还是前四周期中电负性最小的元素。
已知:
A原子的核外电子数与电子层数相等;
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个;
D原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol;
X原子核外所有p轨道为全充满或半充满;
Y元素的族序数与周期序数的差为3;
(1)Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式:
________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了原理。
(3)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:
______________。
(4)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下X的单质和Y的单质状态不同b.Y的氢化物比X的氢化物稳定
c.一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应,而X的单质不容易反应。
d.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强。
(5)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为(填元素符号),理由为。
25.(10分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。
阅读下列图表回答问题:
(1)图A是第三周期某主族元素M的电离能变化情况的图像。
则M元素位于周期表的族,根据同周期元素第一电离能的变化规律,推断在M元素所在周期的所有元素中,M元素的第一电离能的大小(最小)范围为<M<(填元素符号)。
(2)图B是表示H2、Cl2、Br2、I2四种分子形成过程中能量随核间距的变化情况的图像,其中表示I2的曲线的是(填“a”、“b”、“c”),理由是。
(3)图C是1~18号元素中部分连号元素单质的熔点变化情况图,其中c点代表的单质是__________,其熔点高的主要原因是。
26.(14分)
硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的能量最高的电子层的符号为,该电子层具有的原子轨道数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞平均拥有8个硅原子,其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式为。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是。
(6)在硅酸盐中,
四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根;
其中Si与O的原子数之比为化学式为。
27.(10分)
正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃
密度/(g·
cm-3)
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由。
(2)加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是。
(3)上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在层(填“上”或“下”)
(6)本实验中,正丁醛的产率为%。
季延中学2013—2014学年上学期期末考试
高二化学答案(理科)
1-5DAACB6-10BCCCD11-15CDCBC16-20ADBBB21A
22.(6分)
(1)ADE
(2)DHBFC(3)G
23.(9分)
(1)C2H6O(2分)
(2)(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖)(2分)
C6H12O6(葡萄糖)
2CH3CH2OH+2CO2(2分)
(3)方程式略(2分)消去反应(1分)
24.(9分)
(1)1s22s22p63s23p6(1分)
(2)能量最低原理(1分)
(3)
(1分)
(4)S(1分)b、d(2分)
(5)P>
S(1分)
P原子的外围电子排布式为3s23p3,3p轨道处于半充满状态,处于能量较低的稳定状态。
(2分)
25.(10分)
(1)IIIA(1分)Na<M<Mg(2分)
(2)c(1分)
Cl、Br、I三种原子中,I元素的原子半径最大,原子间形成分子时键长最大。
(3)金刚石(石墨)(2分)
金刚石是原子晶体,碳碳键键能很大,所以熔点很高(石墨是混合型晶体,但在每层内碳与碳以共价键相结合,键能很大,故熔点很高)
(1)M9(各1分)
(2)二氧化硅(1分)
(3)共价键(1分)3(1分)
(4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2(2分)
(5)C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定。
而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成。
C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定。
而Si—H键的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
(6)1:
3(1分)[SiO3]n2n-(或SiO32-)(2分)
(1)不能(1分),浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人。
(2)防止液体暴沸(1分);
冷却后补加(1分);
(3)分液漏斗(1分);
冷凝管(1分)。
(4)c(1分)(5)下(1分)(6)51%(2分)
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- 1314 学年 上学 期高二 期末考试 化学 答案