浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案Word文档下载推荐.docx
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互为同系物
D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
8.下列说法不正确的是
A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维
B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
9.下列说法不正确的是
A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·
nH2O
C.钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
D.可用H2还原MgO制备单质Mg
10.下列说法不正确的是
A.天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
11.下列有关实验说法,不正确的是
A.碱液不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗
B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO2
C.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液,可检验火柴头是否含有氯元素
12.下列关于铝及其化合物说法,不正确的是
A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.BaCO3溶于盐酸:
BaCO3+2H+
Ba2++CO2↑+H2O
B.FeCl3溶液腐蚀铜板:
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2
+CO2+H2O
+CO
D.醋酸钠水解:
CH3COO−+H2O
CH3COOH+OH−
14.下列说法不正确的是
A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的饱和Na2CO3溶液,经分液除去
D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚
15.下列关于
的说法,正确的是
A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B.0.1mol该物质完全燃烧,生成33.6L(标准状况)的CO2
C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3nmolNaOH
16.下列说法正确的是
A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.原子核外电子排布,先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C.同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大
D.同一周期中,ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
17.下列说法不正确的是
A.pH>7的溶液不一定呈碱性
B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同
C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH−)相等
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl−)=c(NH
)
18.在氯碱工业中,离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下,
下列说法不正确的是
A.电极A为阳极,发生氧化反应生成氯气
B.离子交换膜为阳离子交换膜
C.饱和NaCl溶液从a处进,NaOH溶液从d处出
D.OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量
19.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·
6H2O,能得到无水MgCl2。
A.MgCl2·
nH2O(s)
MgCl2·
(n-1)H2O(s)+H2O(g) ΔH>0
B.MgCl2·
2H2O(s)
Mg(OH)2(s)+2HCl(g),HCl气流可抑制反应进行
C.MgCl2·
H2O(s)
Mg(OH)Cl(s)+HCl(g),升高温度,反应更易发生
D.MgCl2·
4H2O(s)
2H2O(s)+2H2O(g),HCl气流可抑制反应进行
20.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。
A.H2(g)+
O2(g)
H2O(l) ΔH=-286kJ·
mol−1,则每1mol[H2(g)+
O2(g)]
生成1mol[H2O(g)]放热286kJ
B.Cr2O
+ne−+14H+
2Cr3++7H2O,则每生成1molCr3+转移电子数为3NA
C.Al3++4OH−
[Al(OH)4]−,说明1molAl(OH)3电离出H+数为NA
D.1molCO2与NaOH溶液完全反应,则c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)=1mol
21.一定温度下,在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)
3C(g)。
反应过程中的部分数据如下表所示:
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
2.0
2.4
5
0.9
10
1.6
15
下列说法正确的是
A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·
L−1·
min−1
B.该反应在10min后才达到平衡
C.平衡状态时,c(C)=0.6mol·
L−1
D.物质B的平衡转化率为20%
22.在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。
A.Ea为逆反应活化能,E
为正反应活化能
B.该反应为放热反应,ΔH=E
-Ea
C.所有活化分子的平均能量高于或等于
所有分子的平均能量
D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于
正反应加快幅度,使平衡逆移
23.室温下,向20.00mL0.1000mol·
L−1盐酸中滴加
0.1000mol·
L−1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH
溶液体积的变化如图。
已知lg5=0.7。
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,
可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH)=30.00mL时,pH=12.3
24.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·
SO3)。
A.焦硫酸具有强氧化性
B.Na2S2O7水溶液呈中性
C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
25.某固体混合物X,含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种,进行如下实验:
①X与水作用有气泡冒出,得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;
②沉淀Y与NaOH溶液作用,无变化。
A.混合物X中必定含有Na2CO3,不含Al2(SO4)3
B.溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含NaHCO3
C.灼烧沉淀Y,可以得到黑色物质
D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,说明X中不含FeCl3
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)比较给出H+能力的相对强弱:
H2O________C2H5OH(填“)”、“<”或“=”);
用一个化学方程式说明OH−和C2H5O−结合H+能力的相对强弱________。
(2)CaC2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。
写出CaC2的电子式________。
(3)在常压下,甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。
主要原因是________。
27.(4分)为测定FeC2O4·
2H2O(M=180g·
mol−1)样品的纯度,用硫酸溶解6.300g样品,定容至250mL。
取25.00mL溶液,用0.1000mol·
L−1KMnO4标准溶液滴定至终点。
重复实验,数据如下:
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
1.26
22.40
3
1.54
21.56
已知:
3MnO
+5FeC2O4·
2H2O+24H+
3Mn2++5Fe3++10CO2↑+22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·
2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位);
写出简要计算过程:
________
28.(10分)
Ⅰ.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。
气体B为纯净物,溶液C焰色反应为砖红色,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答:
(1)组成A的三种元素是________,A的化学式是________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(
学名:
亚甲基四胺),该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ.某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质,将两种气体同时通入水中,实验装置如图:
(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,用一个化学方程式表示________。
(2)若通入水中的Cl2O已过量,设计实验方案检验________。
29.(10分)研究NOx之间的转化具有重要意义。
(1)已知:
N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0
将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中,控制反应温度为T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A.气体的压强不变B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)C.K不变
D.容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变
②t1时刻反应达到平衡,混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数Kp=________(对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)=p·
x(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时,c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1,画出0~t2时段,c(NO2)随t变化曲线。
保持其它条件不变,改变反应温度为T2(T2>T1),再次画出0~t2时段,c(NO2)随t变化趋势的曲线。
(2)NO氧化反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图2。
Ⅰ2NO(g)
N2O2(g)ΔH1
ⅡN2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH2
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体,保持其它条件不变,控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3),测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。
转化相同量的NO,在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长,试结合反应过程能量图(图2)分析其原因________。
30.(10分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用,某兴趣小组制备LiI·
3H2O和LiI,流程如下:
a.LiI·
3H2O在75~80℃转变成LiI·
2H2O,80~120℃转变成LiI·
H2O,300℃以上转变成无水LiI。
b.LiI易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
c.LiI在空气中受热易被氧化。
(1)步骤Ⅱ,调pH=7,为避免引入新的杂质,适宜加入的试剂为________。
(2)步骤Ⅲ,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A.为得到较大的LiI·
3H2O晶体颗粒,宜用冰水浴快速冷却结晶
B.为加快过滤速度,得到较干燥的晶体,可进行抽滤
C.宜用热水洗涤
D.可在80℃鼓风干燥
(3)步骤Ⅳ,脱水方案为:
将所得LiI·
3H2O置入坩埚中,300℃加热,得LiI样品。
用沉淀滴定法分别测定所得LiI·
3H2O、LiI样品纯度,测定过程如下:
称取一定量样品,溶解,定容于容量瓶,将容量瓶中的溶液倒入烧杯,用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶,调pH=6,用滴定管中的AgNO3标准溶液滴定至终点,根据消耗的AgNO3标准溶液体积计算,得LiI·
3H2O、LiI的纯度分别为99.96%、95.38%。
LiI纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器,在使用前一定不能润洗的是________。
A.容量瓶B.烧杯C.锥形瓶D.滴定管
②测定过程中使用到移液管,选出其正确操作并按序列出字母:
蒸馏水洗涤→
待转移溶液润洗→(____)→(____)→(____)→(____)→洗净,放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触,边吹气边放液
b.放液完毕,停留数秒,取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上,食指堵住管口
e.放液完毕,抖动数下,取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切,按紧管口
③LiI纯度偏低,可能的主要杂质是________。
(4)步骤Ⅳ,采用改进的实验方案(装置如图),可以提高LiI纯度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由________。
31.(12分)某研究小组以芳香族化合物A为起始原料,按下列路线合成高血压药物阿甘洛尔。
化合物H中除了苯环还有其它环;
;
RCOOR
RCONH2
(1)下列说法正确的是________。
A.化合物D能发生加成、取代、氧化反应,不发生还原反应
B.化合物E能与FeCl3溶液发生显色反应
C.化合物I具有弱碱性
D.阿甘洛尔的分子式是C14H20N2O3
(2)写出化合物E的结构简式________。
(3)写出F+G→H的化学方程式________。
(4)设计从A到B的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)________。
(5)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①1H−NMR谱和IR谱检测表明:
分子中共有4种氢原子,无氮氧键和碳氮双键;
②除了苯环外无其他环。
化学试题参考答案
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
题号
4
6
7
8
9
答案
A
B
D
C
11
12
13
14
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.(4分)
(1)
>
C2H5ONa+H2O
NaOH+C2H5OH
(2)
(3)
甲醇分子间存在氢键
27.(4分)
95.23
×
100%=
95.2%
Ⅰ.
(1)
Ca、H和N
Ca2HN
Ca2HN+5HCl
2CaCl2+H2↑+NH4Cl
4NH3+6HCHO
(或C6H12N4)+6H2O
Ⅱ.
(1)
2H2S+Cl2O
2S↓+2HCl+H2O
用玻璃棒蘸取清液,点到KI−淀粉试纸上,如果变蓝(或变蓝后再褪色),说明Cl2O过量
考试时间:
2020年1月7日
29.(10分)
①AE
②
p
③
①Ⅱ
②T4
ΔH1<0,温度升高,反应Ⅰ平衡逆移,c(N2O2)减小;
浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响
30.(10分)
LiOH
①AC
②d f c b
③Li2O
(4)
①抽气泵
②抽除空气,避免LiI被氧化;
减压,有利脱水
31.(12分)
BC
+
+HCl
(5)
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