化学必修1二单元检测题a文档格式.docx

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3.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物（）

A.①④⑤⑥⑦⑨

B.①②③④⑤⑥⑦⑨

C.①②④⑧

D.①④⑤⑥

4.在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有5molH2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（　　）

A．3molB．2molC.

molD.

mol

5.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.铝片溶于NaOH溶液：

Al+2OH—=AlO2—+H2↑

B.用FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

C.将金属钠放入CuSO4溶液：

Na+2H2O=Na++2OH—十H2↑

D.Na2S溶于水:

S2—十2H2O=H2S+2OH—

6.向等物质的量浓度的NaA和

溶液中分别通入适量的

，发生如下反应：

现有等物质的量浓度的NaA、

、

四种溶液，其溶液pH的由大到小关系正确的是（　）

A．

　B．

C．

　　D．

7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：

K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：

CO32－、Na+、[Al（OH）4]－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：

Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c（OH－）=10－13mol·

L－1的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中：

Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②　　B．③⑥　　C．②④　　D．⑤⑥

8.若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为

，则a、b、c、M可能分别为（）

A.4、1、5、NOB.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3D.4、3、5、NO

9.下列浓度关系正确的是（）

A．氯水中：

c（Cl2）=2[c（ClO－）＋c（Cl－）＋c（HClO）]

B．氯水中：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）＞c（ClO－）

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：

c（Na＋）=c（CH3COO－）

D．Na2CO3溶液中：

c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

10.下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．“84”消毒液的水溶液中：

Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

B．加入KSCN显红色的溶液：

K+、NH4+、Cl—、S2—

C．无色溶液中：

K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

D．pH=2的溶液中：

NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

二、实验题

11.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①；

实验②；

实验③；

实验④；

实验⑤；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。

12.已知Ca（OH）2、CaCO3和Ca（HCO3）2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。

13.某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。

溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。

阳离子

Ba2＋NH

Fe3＋Al3＋Fe2＋

阴离子

OH－CO

Cl－SO

SO

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。

②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

过滤得滤液B。

③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。

过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。

④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式________________________。

（2）原溶液中一定不存在的阴离子是________________________________。

（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。

简述操作步骤及可能观察到的实验现象___________________________________________________________。

（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则R和M的化学式分别为_______、_______________________，其物质的量之比为________。

14.已知固体混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：

（1）取A与足量的盐酸反应

①若n（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有种。

②若m（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是；

；

。

（可以不填满，也可以补充）

（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.Og，则n（A）=mol．

15.某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。

回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式____________________

________________________________________________________________________。

（2）装置B中最适宜的试剂是　　　　　　　　。

（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：

______________________________________________

（4）装置D中黑色固体为　　　　（填名称），反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

（5）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________

（6）根据实验中的　　　　　　　　　　　　现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。

（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置　　　　与　　　　之间连接下图中的　　装置（填序号）。

三、推断题

16.物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：

（1）写出相应物质的名称和类别：

A

B

C

D

E

名称

类别

（2）在以上反应中（用序号填空）：

属于氧化还原反应的是；

属于置换反应的是；

属于分解反应的是；

属于化合反应的是；

属于复分解反应的是；

属于离子反应的是。

（3）写出反应③的离子方程式：

17.已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。

通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。

反应①～③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。

一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。

请填写下列空白：

⑴写出下列物质的化学式：

B_________；

D的同素异形体_________。

（均填化学式）

⑵画出A中金属元素的原子结构示意图_____________；

指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）____________。

⑶指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应?

____________。

⑷完成下列反应方程式：

①I+G→M+L的离子方程式：

______________________________________________。

②写出反应④的化学方程式：

_____________________________________________。

18.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：

实验步骤及实验现象

（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色

（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色

（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：

（1）溶液中一定存在的离子是___________；

溶液中肯定不存在的离子是：

____________

（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。

不必写详细步骤）K+的检验可以用焰色反应；

Cl-的检验：

往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，相滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

19.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。

工艺流程如下图：

⑴原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。

⑵滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：

__________________________________________。

⑶步骤③的化学方程式是：

⑷如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？

20.A～G表示中学化学中常见的物质，其中D能与Na2CO3反应生成无色、无味的气体，它们之间有如下所示关系。

（1）用化学式表示A～G的组成：

A________________________；

B________________________________________；

C________________________；

D________________________________________；

E________________________；

F________________________________________；

G________________________。

（2）用化学方程式表示上述有关反应。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

四、填空题

21.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）右图所示的物质分类方法名称是______________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

化学式

①HCl②______

③________

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3⑥______

⑦CO2⑧Na2O2

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式_________________________________________

（4）呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：

_____________________________

（5）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是_____________。

22.下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？

请选择下列序号填空：

A.只做氧化剂B.只做还原剂

C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂

（1）氯气通入水中：

Cl2+H2O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：

3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________

（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：

CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________

（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：

SO2+2H2S===3S+2H2O_____________________

23.有如下反应方程式：

A．CuO＋H2

H2O＋Cu

B．2KClO3

2KCl＋3O2↑

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2

E．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

F．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

G．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

H．HgS＋O2===Hg＋SO2

按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的顺序对应上：

（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原

_______________________________________________________

（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化

（3）同一种物质里，一种元素氧化另一种元素

（4）同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应

（5）不同种物质间，同种元素之间发生氧化还原反应

（6）发生在不同物质间，只有部分被氧化或只有部分被还原的反应

（7）多种物质间，一种元素氧化两种元素

（8）多种物质间，一种元素还原两种元素

24.请利用胶体知识解释下列常识：

（1）为什么含有泥沙胶体颗粒的河水，跟海水相遇，容易沉积而形成沙洲（三角洲）？

（2）用盐水浸泡鸭蛋，可以制得咸蛋？

25.对牙膏的探究会用到许多的化学知识。

（1）下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。

牙膏

两面针儿童

珍珠王防

臭牙膏

中华透明

摩擦剂

氢氧化铝

碳酸钙

二氧化硅

物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物）

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是________（填“易溶”或“难溶”）。

（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。

某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

③________________________________________________________________________。

26.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体,当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。

（1）推算出x=_____；

y=______。

（2）配平该反应的方程式：

__FeSO4+__KNO3+___H2SO4—___K2SO4+___Fe2（SO4）3+____NxOy+___H2O

（3）反应中氧化产物是_______________。

27.完成并配平下列化学方程式：

28.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H＋、SO42—）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．

（1）某同学提出的假设是_____________________________________________________．

（2）通过实验Ⅰ可以证明________________________________________________．

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：

在Ⅲ中先加入________，再加入__________________．

（4）探究结果为____________________________________________________________．

（5）反应的离子方程式为_______________________________________________．

29.有一瓶溶液只含Cl－、CO32—、SO42—、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：

①原溶液

白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________．

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）________，理由是________________________________．

30.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42—等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，由此可知，该溶液中一定含有的阳离子是，且各离子的物质的量之比为肯定不含的阳离子是

31.

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba（OH）2：

__________________________；

②NaHSO3：

③HNO3：

____________________________；

④Na2CO3：

__________________________。

（2）按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

32.食品包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。

（1）生石灰属于哪种类别的物质？

_____________________________________________________________________。

（2）生石灰可做干燥剂，理由是（用化学方程式表示）______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？

列举两例，并写出化学方程式。

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？

为什么？

_________________________