化学必修知识点填空文档格式.docx

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Al3+

O2--

S2--

F--

Cl--

离子结构示意图

二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系

（一）、元素周期表编排原则、元素周期表的结构

周期系数＝　　　　　　　；

主族系数＝　　　　　＝最高正价（O、F除外）

最高正价＋｜负价｜＝　　　　

现行元素周期表的编排原则与特点：

周期：

族　：

（二）、元素周期律：

元素的性质　　　　　　　　　　　的规律。

元素周期律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

（三）同周期与同主族的变化规律（稀有气体除外）

同周期（左到右）

同主族（上到下）

结构

核电荷数

电子层数

最外层电子数

原子半径

金属性：

元素原子失电子能力

最高价氧化物对应水化物碱性

金属单质与水或酸置换出H2

非金属性：

元素原子得电子能力

最高价氧化物对应水化物的酸性

气态氢化物的稳定性

第三周期：

原子半径由大到小的顺序为　　　　

　　　　　金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为　＞＞

　　　　　最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为　＞＞

　　　　金属性：

　＞＞

非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为　＞＞＞

　　　　　　　　　　气态氢化物的稳定性顺序为　＞＞＞

最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为　＞＞＞

　　　　　非金属性：

　＞＞＞

（四）元素周期表和元素周期律对我们的指导作用

①在周期表中寻找新的农药。

②在周期表中寻找半导体材料。

③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

一．离子键

１．离子键：

静电作用（包含吸引和排斥）

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

离子化合物：

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等

（2）强碱：

如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

　（3）大多数盐：

如Na2CO3、BaSO4

　（4）铵盐：

如NH4Cl

小结：

一般含金属元素的物质（化合物）＋铵盐。

（一般规律）

二．共价键

1．共价键：

原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

键

项型

目

离子键

共价键

形成过程

得失电子

形成共用电子对

成键粒子

阴、阳离子

原子

实质

阴、阳离子间的静电作用

原子间通过共用电子对所形成的相互作用

２．共价化合物：

只含有共价键的化合物叫做共价化合物。

3．分子间作用力：

定义

分子间作用力仅存在于由　　　构成的物质，它的作用力比化学键　　（“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的和　　重要因素之一。

4、氢键：

一种特殊的分子间作用力。

分子间氢键的形成使水的熔沸点升高，体积增大，密度减小。

能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质

元素（原子）符号

Na

Mg

Al

O

S

F

Cl

原子电子式

离子符号

离子电子式

用电子式来表示以离子键结合的物质，

NaCl　　　MgO　　Na2O　　K2S　

MgCl2　　CaCl2　　NaOH　NH4Cl　

用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质

H2　　N2　　　HCl　

H2O　　NH3　　CH4　

CO2　CCl4　　HClO　

一、化学反应速率与化学平衡

1．化学反应速率：

（1）概念：

。

（2）表示方法：

。

（3）单位：

。

（4）注意点

a现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应

速率数值可能不同，必须注明物质。

b起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。

c同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

（变化量比＝方程式系数比）

2．化学反应限度：

大多数化学反应都具有，故可逆反应都有一定的限度；

可逆反应的限度以到达为止。

对于，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态

反应开始：

υ（正）>

υ（逆）

反应过程中：

υ（正）逐渐减小，υ（逆）逐渐增大；

反应物浓度减小，生成物浓度增大

平衡时：

υ（正）=υ（逆）；

各组分的浓度不再发生变化

化学平衡状态的特征：

逆、动、等、定、变。

举例：

电离平衡：

在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

二．化学反应中的热量（在任何的化学反应中总伴有能量的变化）

1、吸热反应和放热反应

旧化学键断裂需要能量，形成化学键要能量（化学反应的实质）。

2、吸热反应与放热反应的判断

放热反应

吸热反应

△E

反应物总能量生成物的总能量

热效应

△H<

△H>

图示

实例

H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）

△H=－184.6kJ·

mol－1

2HCl（g）===H2（g）+Cl2（g）

△H=+184.6kJ·

1所有的燃烧与缓慢氧化。

2②酸碱中和反应。

③金属与酸（水）反应生成氢气。

④大多数化合反应

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）。

②铵盐和碱的反应如Ba（OH）2·

8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

三．化学能与电能的转化

（一）原电池：

原理：

氧化还原反应。

1、定义：

转化为的装置。

2、电极反应总反应：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

负极（）：

（氧化反应）

正极（）：

（还原反应）

电子从极（锌）经导线流向极（铜）；

电流从极流向极；

电解质溶液中的阴离子移向极（锌，锌失电子，带正电，吸引阴离子），

阳离子移向极（铜，电子转移到铜，铜带负电，吸引阳离子）。

3、形成原电池的条件

（1）具有活泼性不同的两个。

活泼的金属作（失电子），较不活泼的金属或非金属导体做（电子转移到正极，溶液中的阳离子或氧化性强的物质得电子）。

（2）具有溶液。

（3）形成。

（4）能发生自发的。

4、电化学腐蚀：

钢铁在潮湿空气里腐蚀 

负极：

Fe-2e-=Fe2+

正极：

2H2O+O2+4e-=4OH-

总反应：

2H2O+O2+Fe=2Fe（OH）2

进一步发生反应：

2H2O+O2+4Fe（OH）2=4Fe（OH）3

（二）电解池：

转化为的装置。

2、电极反应：

电解CuCl2溶液：

CuCl2电解Cu+Cl2↑

阳极：

与电源极相连（氧化反应）

阴极：

与电源极相连（还原反应）

3、电解池的形成条件：

（1）必须有外接；

（2）；

（3）溶液或熔融的电解质；

（4）形成；

（5）有不能自发进行的氧化还原反应。

4、工作原理：

电子从阳极经导线流向阴极；

电流从正极经外电路流向负极；

电解质溶液中的阴离子移向极（阳极失电子，带正电，吸引阴离子），阳离子移向极（电子转移到阴极，阴极带负电，吸引阳离子）。

电解反应是电流作用下发生的氧化还原反应，是不能自发进行的氧化还原反应。

一、天然气的利用甲烷

（一）、甲烷的元素组成与分子结构

分子式__结构式_____电子式_____结构简式空间构型__________

（二）、甲烷的物理性质

（三）、甲烷的化学性质：

1、甲烷的氧化反应：

2、甲烷的取代反应：

（四）1、烃：

仅含两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

例如：

苯烃；

乙醇烃（填“是”或“不是”）

简单命名：

2、同系物：

结构，相差一个或多个原子团的物质。

乙烷和丁烷属于关系。

二、石油炼制乙烯

（一）石油的炼制：

（二）乙烯、乙炔的组成、分子结构

过程

产品

分馏

催化裂化

轻质液体燃料（裂化汽油）

裂解

乙烯（有机化工的原料）

乙烯

乙炔

电子式

结构式

结构简式

分子构型

（三）乙烯、乙炔的化学性质

1、乙烯的氧化反应⑴燃烧反应

⑵与酸性高锰酸钾溶液的作用—被氧化，高锰酸钾退色。

2、乙烯的加成反应：

⑴与溴的加成反应（可使溴的四氯化碳溶液退色）

CH2═CH2+Br2→1，2－二溴乙烷（无色）

⑵与水的加成反应：

CH2═CH2+H2O→制乙醇（酒精）

乙烯与氢气反应

乙烯与溴化氢反应

3、乙炔的加成反应：

CH≡CH+Br2

CH≡CH+2Br2

CH≡CH+HCl

三、煤的综合利用苯

（一）煤的综合利用

1、煤的综合利用的主要方法有、和。

2、比较干馏、蒸馏、分馏的差别：

（二）苯的组成与结构

1、苯的组成与结构：

分子式结构简式

结构特点

2、苯的物理性质：

3、苯的主要化学性质

⑴苯的氧化反应

2C6H6＋15O2

苯在空气中燃烧冒黑烟的原因：

注意：

苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

⑵苯的取代反应：

与硝酸反应四、乙醇

1．分子结构：

分子式____结构式_____结构简式_官能团_____

2．物理性质：

乙醇俗称：

，它是一种_、有的液体，密度比水，易，能与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。

医疗消毒用酒精是体积分数为的乙醇溶液。

3．化学性质：

1）与金属钠的反应：

2）氧化反应：

①燃烧反应：

________________________________________

②催化氧化（催化剂：

铜或银）：

______________________

3）酯化反应：

____________________________________________________

五、乙醛

分子式_____结构式____结构简式_____官能团___

它是一种色，有气味的液体。

1）加成反应（还原反应）________________________________________

2）氧化反应：

①燃烧反应____________________________________

②催化氧化__________________________________

③与弱氧化剂的反应

a银镜反应_________________________________________

b与新制氢氧化铜悬浊液反应____________________________

六、乙酸

分子式_______结构式________结构简式________官能团_________

乙酸俗称：

，它是一种色，有气味的液体。

1）酸的通性：

____________酸性强弱顺序HClOH2CO3CH3COOHHCl

2）与醇发生酯化反应_________________________________

在这个实验中：

浓硫酸的作用是、

混合酸的顺序：

先加，然后边摇试管边慢慢加入浓硫酸，最后加冰醋酸

饱和碳酸钠的作用

导管的作用导气，冷凝，不能伸到液面下，目的是

实验生成的乙酸乙酯，其密度比水____，有___味。

七、油脂

1．油脂：

高级脂肪酸与甘油反应得到的酯

植物油通常呈液态，叫油；

动物油脂通常呈固态，叫脂肪。

2．皂化反应：

油脂在性条件下的水解

写出硬脂酸甘油酯与烧碱溶液混和加热，水解生成的硬脂酸钠的反应：

________________________________

八、糖类

1．糖类是由___、___、___三种元素组成的有机物；

可以分为单糖、多糖、二糖。

2．糖类的化学性质之一：

水解反应

麦芽糖、淀粉和纤维素在一定条件下和水作用完全转化为葡萄糖，反应为：

____________________、____________________、_____________________

3．葡萄糖1）结构：

化学式：

______________，结构简式：

_______________________

2）化学性质：

①银镜反应：

在试管壁上形成了。

②与新制氢氧化铜反应：

在试管中生成了。

③氧化反应，放出热量：

_____________________

九、蛋白质和氨基酸

1．蛋白质

1）分子组成：

蛋白质中含有___、__、___、__元素，还可能含有P、S等元素；

它是结构复杂的天然高分子化合物，相对分子量从几万到几千万。

2）性质：

①盐析：

在蛋白质溶液中加入某些浓无机盐的溶液（如：

硫酸铵、硫酸钠）可使蛋白质的溶解度降低而析出。

这个过程是。

常用这个方法分离和提纯蛋白质。

②变性：

在、、、、紫外线、福尔马林作用下，蛋白质的化学组成或空间结构发生改变，从而使性质发生改变和发生凝聚，失去生理功能。

2．氨基酸：

1）氨基酸分子中均含有_和原子团。

2）几种常见的氨基酸：

甘氨酸丙氨酸谷氨酸

3）化学性质：

①两性以甘氨酸为例写出其与NaOH、HCl的反应

②氨基酸相互反应，形成。

十、基本有机反应类型

1、取代反应：

有机物分子里的某些原子或原子团被其他__和__所的反应。

例如：

甲烷与氯气在光照条件下反应中，原子取代了碳原子上的原子。

方程式

再如：

苯与硝酸在浓硫酸催化、加热条件下反应，取代了苯环中碳原子上的。

方程式

2、加成反应：

有机物分子中的（或）两端的与其他原子或原子团结合生成新化合物的反应。

乙烯与溴反应方程式

3、酯化反应：

和反应生成和的反应。

（酯类一般有香味。

）

4、氧化反应：

有机物分子中加___或去____的反应，例如乙醇的催化氧化和乙醛的催化氧。

.方程式_______________________

方程式_______________________

5、还原反应：

有机物分子中加___或去____的反应，例如乙醛与氢气的反应

方程式_______________________

专题四化学科学与人类文明复习纲要

1、人类最早开发利用的金属是。

金属使用的先后与有关。

2、人类对酸碱认识的发展：

（1）阿伦尼乌斯的酸碱电离理论：

是酸，

是碱。

其适用范围是。

（2）酸碱质子理论：

是酸，

是碱，

是两性物质。

3、绿色化学：

要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用，实现零排放。

四．太阳能、生物质能和氢能的利用

1、能源是人类生活和社会发展的基础；

三大化石燃料：

、、。

2、地球上最基本的能源是。

太阳能的特点：

取之不尽、用之不竭、清洁能源。

利用方法

（1）光—热转换

（2）光—电转换

（3）光—化学能转换（4）光—生物质能转换

3、生物质能的特点：

地球上最大量、清洁、光谱的能源

利用方式

（1）直接燃烧：

（C6H10O5）n＋6nO2

6nCO2＋5nH2O

（2）生物化学转化：

①生成沼气，沼气的主要成分CH4

②制乙醇（C6H10O5）n＋nH2O

nC6H12O6C6H12O6

2C2H5OH＋2CO2↑

（3）热化学转化

4、氢能的特点：

来源丰富；

热值高；

燃烧后不产生污染。