北京市海淀外国语实验学校学年高二下学期期末化学试题word版有答案Word下载.docx
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C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=131kJ·
mol-1;
CO(g)+
O2(g)===CO2(g)ΔH=-282kJ·
H2(g)+
O2(g)===H2O(g)ΔH=-241kJ·
mol-1。
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()
A.不能节省燃料,能使炉火瞬间更旺B.不能使炉火瞬间更旺,能节省燃料
C.能使炉火瞬间更旺,能节省燃料D.不能使炉火瞬间更旺,不能节省燃料
【答案】A
5.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(气)+2Y(气)
2Z(气)一定达到化学平衡状态的是()
①X、Y、Z的物质的量之比为1:
2:
2②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ,同时生成2nmolY
A.①②B.①④
C.②③D.③④
6.下图表示一定条件下N2+3H2
2NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是()
A.加压
B.升温
C.加入催化剂
D.增大反应物浓度
7.氢气可通过下列反应制得:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<
0,为了提高氢气在平衡体系中所占的比例,可采取的措施是()
A.减小压强
B.降低温度
C.更换催化剂
D.减小H2的浓度
8.(探究题)工业上用CO和H2合成CH3OH:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
反应的平衡常数如下表,下列说法正确的是()
温度/℃
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×
10-2
2.4×
10-4
1×
10-5
A.该反应的ΔH>
B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C.工业上采用高温高压的条件,目的都是提高原料气的转化率
D.t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为100
【答案】D
9.在300K时,A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4,在该温度下,向1L容器中加入1molA和1molB发生反应,下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是()
A.A、B、C的分子数之比为1:
1:
2
B.混合气体的总压强不再变化
C.单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC
D.单位时间内生成2amolA,同时生成amolC
10.25℃时,浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列判断不正确的是()
A.粒子种类不相同
B.c(OH-)前者大于后者
C.均存在电离平衡和水解平衡
D.分别加入NaOH固体,c(
)均增大
11.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-,下列叙述正确的是()
A.将水加热,KW增大,pH不变
B.向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
12.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
13.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO2-4
B.室温下,pH=1的盐酸中:
Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4
C.含有Ca2+的溶液中:
Na+、K+、CO2-3、Cl-
D.水电离产生的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
Na+、K+、Cl-、SO2-4
14.常温下,将浓度均为0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等体积混合,混合液的pH=9,下列说法正确的是()
A.该混合溶液中:
c(A-)>
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
B.该混合溶液中:
c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
C.常温下,0.1mol/LHA溶液的pH=1
D.0.1mol/LHA溶液中:
c(HA)>
c(A-)
15.已知:
25℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×
10-12,MgF2的Ksp=7.42×
10-11。
下列判断正确的是()
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在MgF2的悬浊液中加入NaOH溶液后,MgF2不可能转化为Mg(OH)2
16.(探究题)配制FeCl3溶液时,为防止出现浑浊,可向该溶液中加入少量()
A.铁B.盐酸
C.氯化钠D.氢氧化钠
17.如图所示,浓度均为0.10mol·
L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示。
下列叙述错误的是()
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当
时,若两溶液同时升高温度,则
增大
18.(探究题)下列说法中,不正确的是()
钢铁发生吸氧腐蚀
钢铁发生氢析腐蚀
将锌板换成铜板对照闸门保护效果更好
钢闸门作为阴极而受到保护
19.下图为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是()
A.离子交换膜为阴离子交换膜
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2molNaOH
D.从E口逸出的气体是H2
20.在电解水制取H2和O2时,为了增强液体的导电性,可加入下列物质中的()
A.HClB.CuCl2C.NaOHD.CuSO4
21.(探究题)下列有关图1和图2的叙述不正确的是()
A.均发生了化学能转化为电能的过程
B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C.工作过程中,电子均由Zn经导线流向Cu
D.相同条件下,图2比图1的能量利用效率高
22.在直流电的作用下,锌板上镀铜时,金属铜作()
A.阳极B.阴极C.正极D.负极
23.高功率Ni/MH(M表示储氢合金,MH中的H可看作0价)电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下:
Ni(OH)2+M
NiOOH+MH,下列叙述正确的是()
【注意有文字】
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.放电时负极反应为:
M+H2O+e-===MH+OH-
C.充电时阳极反应为:
NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D.放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被氧化
24.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:
PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+LiSO4+Pb。
下列有关说法不正确的是()
A.放电时,电子由Ca电极流出
B.放电过程中,Li+向PbSO4电极移动
C.负极反应式:
PbSO4+2e-+2Li+===Li2SO4+Pb
D.每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb
25.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是()
A.该装置将化学能最终转化为电能
B.b处为电池正极,发生了还原反应
C.a处通入O2
D.通入O2的电极发生反应:
O2+4e-+4H+===2H2O
二、填空题(每空2分,共50分)
26.根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,写出表示硫的燃烧的热化学方程式____________________。
(2)如图是298K、101kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为______________________________。
【答案】
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8kJ·
mol-1
(2)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92kJ·
27.25℃时,有浓度均为0.10mol·
L-1的两种溶液:
①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。
(1)溶液①的pH__________(填“>
“‘=”或“<
”)1,原因是____________________。
(2)将等体积①和②混合,所得溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。
原因是____________________(用离子方程式表示)。
(3)向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中(不含pH=7时的溶液),下列关系正确的是__________(填选项序号)。
a.c(H+)>
c(OH-)b.c(Na+)<
c(CH3COO-)
c.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
d.c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)
(1)>
CH3COOH在水溶液中只有部分电离成H+和CH3COO-
(2)碱CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
(3)abd
28.用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示:
(1)电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______________________________。
(2)a端是直流电源的__________(填“负”或“正”)极。
(3)阳极上发生的反应式是____________________。
(4)结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因____________________。
(1)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑【注意有文字】
(2)正
(3)2Cl—2e-===Cl2↑
(4)2H2O+2e-===H2↑+2OH-,Na+由阳极区移向阴极区,消耗水且生成了NaOH
29.25℃时,现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液:
①NH4Cl溶液、②NaCl溶液。
(1)两种溶液中,pH<
7的是__________(填“①”或“②”)。
(2)用离子方程式解释
(1)的原因:
______________________________。
(3)下列说法正确的是__________(填字母)。
a.NH4Cl是强电解质b.NH4Cl和NaCl均能促进水的电离
c.两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl-)>
c(NH+4)>
c(H+)>
c(OH-)
(1)①
(2)NH+4+H2O
NH3·
H2O+H+
(3)ac
30.(探究题)某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。
实验所得数据如下表。
就本实验的有关问题,请填空:
实验编号
KClO3(mol)
氧化物
产生气体(mL)(已折算为标况)
耗时(s)
化学式
质量(g)
反应后回收
1
0.06
——
10
480
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
CuO
79.5
4
Fe2O3
34.7
5
Cr2O3
异常
188.3
(1)本实验的装置由下图三部分组成,其正确的接口连接顺序为__________。
(2)为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用,上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量,操作顺序是:
溶解→__________→灼烧→烘干→__________。
(3)从编号3的实验数据计算,KClO3的分解率为__________%(保留1位小数)。
(4)从上表实验数据分析,对氯酸钾受热分解有催化作用的物质,按其催化能力从大到小的顺序为______________________________(填物质的化学式)。
(5)进行编号5实验时,有黄绿色气体产生,该气体可能是__________(填化学式),常用__________试纸检验该气体,上述异常现象产生的原因是____________________。
(1)a→c→b→d
(2)过滤、称量
(3)3.3
(4)Fe2O3>
MnO2>
(5)Cl2湿润的淀粉碘化钾氯酸钾在加热条件下将Cr2O3氧化为可溶性化合物
31.某研究小组以银盐为实验对象,研究难溶盐时进行了如下实验:
①0.1mol·
L-1AgNO3溶液和0.1mol·
L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1mol·
L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol·
L-1KI溶液,沉淀变为黄色;
④向AgI中滴加0.1mol·
L-1NaCl溶液,无明显现象。
已知:
25℃时,AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×
10-4g和3×
10-7g,请回答:
(1)沉淀c是__________。
(2)步骤③中反应的离子方程式是________________________________________。
(3)根据实验,可以得出的结论是________________________________________。
(1)AgCl
(2)AgCl(s)+I-===AgI(s)+Cl-
(3)难溶盐在水中存在溶解平衡通过溶解平衡的移动,溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。
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