北京市海淀区届高三上学期期末考试化学试题WORD精校版Word文件下载.docx
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(1)
(2)
(3)
A
褪色
变红
B
C
D
6.化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH––4e–
2H2O+O2↑
B.表示中和热的离子方程式H++OH–
H2O;
△H=–57.3kJ/mol
C.明矾水解反应的离子方程式Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
D.硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4++OH–
NH3↑+H2O
7.在一定条件下,下列粒子的还原性顺序为:
Cl–<
Br–<
Fe2+<
I–<
SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42–+4H+
B.I2+SO2+2H2O
4H++SO42–+2I–
C.2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl–
D.2Br–+4H++SO42–
SO2+Br2+2H2O
8.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程如下:
白磷黑磷,黑磷比白磷稳定,结构与石墨相似。
下列叙述正确的是
A.黑磷与白磷互为同分异构体B.黑磷能导电
C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应D.白磷转化为黑磷是吸热反应
9.如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。
下列说法正确的是
A.乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–
Cl2↑
B.a、c两极产生气体的物质的量相等
C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
电解
D.乙烧杯中发生的反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
10.在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH–)=10-bmol/L,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
18.00
7
③
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为
A.3B.4C.5D.6
11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
B.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C.在常温常压下,17g硫化氢所含质子数目为8NA
D.在标准状况下,2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA
12.在密闭容器中,对于可逆反应A+3B
2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是
A.若正反应方向△H<
0,则T1>
T2
B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小
C.A一定为气体
D.B一定为气体
13.下列实验不能达到预期目的的是
实验操作
实验目的
Cl2、Br2分别与H2反应
比较Cl2、Br2的非金属性强弱
Cl2、S分别与Fe反应
比较Cl2、S的氧化性强弱
测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳酸、硫酸的稳定性强弱
测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱
14.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别,下列叙述正确的是
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42–
B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉液后溶液变蓝,则原溶液中一定有I–
C.加入盐酸,生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32–
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定有NH4+
15.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.Mg和Al的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
16.(5分)
砷酸铅可用作杀虫剂。
已知①在砷酸铅中,砷处于最高价态,铅处于稳定价态;
②砷酸铅是正砷酸对应的盐,1mol正砷酸分子中含有8mol原子。
请回答以下问题:
(1)砷的元素符号是,铅位于周期;
(2)砷的最高价氧化物的化学式为;
铅的的最高价氧化物的化学式为;
(3)砷酸铅的化学式为。
17.(6分)
现有25℃时0.1mol/L的氨水。
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式;
所得溶液的pH____7(填“>
”、“<
”或“=”),用离子方程式表示其原因;
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=amol/l,则c(SO42-)=;
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:
1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是。
18.(7分)
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
元素代号
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+4、–2
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题。
涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。
(1)E元素在周期表中位于周期,族;
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号);
(3)A与J所形成化合物的晶体类型是,用电子式表示其形成过程;
(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为;
D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应,还能与I的单质反应,则Y与I的单质反应的化学方程式为。
19.(6分)
在下列物质的转化关系(某些物质已经略去)中,常温下A、C、D为无色气体;
H是一种常见金属;
Y可与苯酚溶液发生显色反应。
(1)H元素在周期表中位于族,原子的最外层电子数是;
(2)反应
⑤⑥中,属于氧化还原反应的有(填反应序号);
(3)按要求写出下列反应的方程式:
②的化学方程式;
⑦的化学方程式;
⑧的离子方程式。
20.(6分)
A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。
C物质只由一种元素组成,在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3:
7。
C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。
(1)常温下将气体B通入水中发生反应,生成A和D,则D为;
(2)E分子的空间构型是;
写出E与氧气反应生成A的化学方程式;
(3)写出工业合成E反应的化学方程式;
若使该反应向生成E的方向移动,可采取的措施有(填写字母序号);
A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.液化分离E
(4)D和E生成的化合物在某温度下加热分解,同时生成两种氧化物。
且在此过程中,若有0.5mol该化合物完全反应,转移电子数为2mol。
写出该反应的化学方程式。
21.(7分)
有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香的无色油状液体,纯品用于配制花香香精和皂用香精,可用下图所示的方法合成有机物F。
其中A为气态烃,在标准状况下,1.4g气体A的体积为1.12L;
E是只含C、H、O的化合物,且分子结构中没有甲基。
请回答下列问题:
(1)化合物C含有官能团的名称为,化合物E的结构简式为;
(2)写出反应①的化学方程式,其反应类型为;
(3)写出反应④的化学方程式;
(4)化合物F有多种同分异构体,请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式。
22.(7分)
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号);
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为;
与实验III相比,实验IV的优点是(填选项序号);
A.IV比III复杂
B.IV比III安全
C.IV比III操作简便
D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是;
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时,其离子方程式为;
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:
1时,所得溶液中溶质的化学式为,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。
23.(7分)
电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。
某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
(1)操作a的名称是,所用玻璃仪器有;
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)溶液;
(3)写出固体H所含物质的化学式;
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式。
24.(5分)
已知Fe3+的氧化性大于Cu2+,据此性质,某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
用离子方程式表示其化学原理。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析:
取50.00mL废液,向其中加入0.64g金属铜,金属铜全部溶解;
又取50.00mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g。
(1)该厂生产后废液中所含金属离子有________________________;
(2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度(反应前后溶液的体积变化忽略不计);
(3)若向500.00mL废液中加入足量的稀硝酸,在标准状况下生成NO气体4.48L,则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________________;
(4)另取500.00mL废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为。
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题共45分)
1~15选择题(每小题3分,共45分)
题号
1
2
3
4
5
答案
9
10
11
12
13
14
15
16.(4分,每空1分)
(1)As
(2)As2O5PbO2
(3)Pb3(AsO4)2
17(6分,每空1分)
(1)减小
(2)NH3·
H2O+H+
NH4++H2O<
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
(没有单位不得分)
(4)c(NH4+)>
c(SO42-)>
c(H+)>
c(OH-)(不是从大到小顺序不得分)
18.(7分,每空1分)
(1)3ⅥA(关于族的其他表示方式不得分)
(2)F–、Na+、Al3+(若有“>
”得分)
(3)离子晶体(只写“离子”不得分)
点燃
(两个箭号,缺一不得分)
(4)Al2O3+2OH–
2AlO2–+H2O2Mg+CO2
2MgO+C
19.(6分,每空1分)
(关于族的其他表示方式不得分)2
(3)②的化学方程式2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
⑦的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
⑧的离子方程式Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O
20.(6分,每空1分)
催化剂
Δ
(1)HNO3
(2)三角锥形4NH3+5O2
4NO+6H2O
高温、高压
(3)N2+3H2
2NH3BD(少选或多选均不得分)
(4)NH4NO3
2H2O+N2O(因无信息,N2O可以不写“↑”,但不写条件不得分)
21.(7分,未标分数的空,每空1分)
(1)醛基(错别字不得分)
(2)CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH加成反应
(此反应条件还可是“催化剂、加热、加压”)
浓硫酸
(4)
(2分,1个1分,多写1个扣1分,直至0分为止,不出现负分)
22.(7分,每空1分)
(1)II
(2)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑D
(3)NaHCO3
(4)①Ca2++OH–+HCO3–
CaCO3↓+H2O
②Na2CO3
取少量上层清液于试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO32–(四个要点“操作、试剂、现象、结论”缺一即不得分)
23.(7分,未标分数的空,每空1分)
(1)过滤(错别字不得分)玻璃棒、漏斗、烧杯(少写或多写均不得分)
(2)NaOH
(3)CaCO3BaCO3(少写或多写均不得分,写名称不得分)
(4)H++HO–
H2OH++CO32–
HCO3–H++HCO3–
CO2↑+H2O
(3分,每个方程式1分,多写1个扣1分,直至0分为止,不出现负分)
24.(5分,每空1分)2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
(1)Fe3+、Fe2+、Cu2+(少写或多写均不得分)
(2)2.00mol/L(没有单位不得分)
(3)c(Fe3+):
c(Fe2+):
c(Cu2+)=4:
6:
3(只有“4:
3”不得分,要表示出4:
3对应的离子)
(4)1.20<
n(Fe2+)
1.50
(此题的计算结果若未用有效数字表示,则整题扣1分)
阅卷说明:
1.化学方程式,只要有错,即不得分。
2.以上各题答案合理给分
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