苏锡常镇二模化学Word下载.docx
- 文档编号:21064390
- 上传时间:2023-01-27
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:151.47KB
苏锡常镇二模化学Word下载.docx
《苏锡常镇二模化学Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《苏锡常镇二模化学Word下载.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·
mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·
mol-1
5.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )
A.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
B.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱
C.Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料
D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体
B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图3所示装置可实现反应:
Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
D.用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4℃)与二甲醚(沸点24.9℃)的混合物
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①氯化钠饱和溶液
NaHCO3(s)
②N2
NO2
HNO3
③海水
Mg(OH)2
MgCl2(aq)
MgCl2(s)
④Al2O3
AlCl3(aq)
Al(OH)3
⑤重晶石(BaSO4)
BaCO3
BaCl2(aq)
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
B.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为NA
C.2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA
D.5.6gFe投入100mL3.5mol·
L-1稀硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向NaHS溶液中通入Cl2:
S2-+Cl2
S↓+2Cl-
B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:
5N+2Mn+3H2O
5N+2Mn2++6OH-
C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:
Ba2++2OH-+N+H++S
BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:
Al+CO2+2H2O
Al(OH)3↓+HC
10.下列说法正确的是( )
A.除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
B.某温度时,纯水中c(H+)=2×
10-7mol·
L-1,则c(OH-)=5×
10-8mol·
L-1
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),其他条件不变,增大压强,v(正)增大而v(逆)减小
D.Na2CO3溶液中存在平衡:
C+H2O
HC+OH-,升高温度溶液碱性增强
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。
可用香芹酮经过多步反应合成
下列说法正确的是( )
A.香芹酮化学式为C9H12O
B.CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.与香芹酮互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种
12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。
A.Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种
B.原子半径:
r(Q)>
r(W)>
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
C.化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同
D.Q的单质和水反应可生成两种酸
13.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )
选 项
方 法
结 论
A
同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生氢气量:
m(加过胆矾)=m(没加胆矾)
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄
氧化性:
H2O2>
Fe3+
C
相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率:
粉状大理石>
块状大理石
D
向2mL0.1mol·
L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·
L-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;
再加入几滴0.1mol·
L-1CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成
溶度积(Ksp):
Ksp(ZnS)>
Ksp(CuS)
14.在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.1L0.1mol·
L-1(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O的溶液中:
c(N)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(S)
B.0.1mol·
L-1NH4HS溶液中:
c(N)<
c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1mol·
L-1pH为4的NaHA溶液中:
c(HA-)>
c(H2A)>
c(A2-)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:
2c(OH-)+c(C)=c(HC)+3c(H2CO3)+2c(H+)
15.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
下列判断中,正确的是( )
A.甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C.SO2的平衡转化率:
α1>
α2=α3D.容器中SO3的物质的量浓度:
丙>
甲=丁
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:
图1
图2
(1)几种盐的溶解度见图1。
反应Ⅲ中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是
。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为 。
(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为
(5)图2是煅烧MnSO4·
H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000℃时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。
试分析产物总锰含量减小的原因:
17.(15分)多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症,其合成路线如下:
说明:
D+G
H的转化中分别发生了加成反应和水解反应。
(1)D中含氧官能团的名称是 。
(2)C→D的反应类型是 ,H→多昔芬的反应类型是 。
(3)E→F转化中另一产物是HBr,则试剂X的结构简式是 。
(4)H分子中有 个手性碳原子。
(5)写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式:
。
①能发生银镜反应 ②与FeCl3发生显色反应 ③苯环上的一溴代物只有2种
(6)苯甲酰氯(
)是合成药品的重要中间体。
请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)铁铝合金是一种新型高温结构材料。
(1)右图表示室温时不同组分的Fe3Al在65%浓硝酸中的腐蚀情况。
由图可看出添加了 (填符号)元素的合金耐蚀性最差。
(2)高温条件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al,写出该反应的化学方程式:
。
(3)某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成。
①小明同学提出如下方案:
准确称取1.46g该合金粉末,再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑),充分反应后过滤,通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积,可计算出此合金的组成。
写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式:
。
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积,操作不简便。
于是他设计了第二种方案:
准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸充分反应后过滤,测定剩余固体质量为0.07g。
向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。
再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。
试通过计算确定此合金的组成。
(写出计算过程)
19.(15分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:
①提高铁的浸出率;
②
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为S,该反应的离子方程式为 。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为:
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应的化学方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-
2Fe2++SnC
Sn2++4Cl-+2HgCl2
SnC+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2+14H+
6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同)。
②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量 。
(4)①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。
产生Fe3+的原因是 (用离子方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
实验可选用的试剂有:
稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:
a.氧化:
;
b.沉淀:
c.分离,洗涤;
d.烘干,研磨。
20.(14分)SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:
(1)反应2NO+2CO
2CO2+N2能够自发进行,则该反应的ΔH (填“>
”或“<
”)0。
(2)SNCR—SCR流程中发生的主要反应有:
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1627.2kJ·
6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1807.0kJ·
6NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(g) ΔH=-2659.9kJ·
反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)的ΔH= kJ·
mol-1
(3)NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见下图。
①由上图可以看出,脱硝工艺流程应在 (填“有氧”或“无氧”)条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高,在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。
(4)NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原,写出尿素与NO2反应的化学方程式:
。
(5)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图。
该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 。
若生成1molY,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.CaC2可用于固氮:
CaC2+N2
CaCN2+C,CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
(3)NH3中N原子的杂化方式为 ;
根据价层电子对互斥理论推测C的空间构型为 。
(4)CaCN2中阴离子为C,与C互为等电子体的分子有 (填写一种化学式即可);
写出CaCN2水解反应的化学方程式:
B.制备水杨酸对正辛基苯基酯(
)如下:
步骤一:
将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中,再加入氯苯,搅拌溶解后,加入无水三氯化铝。
步骤二:
按右图所示装置装配好仪器,水浴加热控制温度在20~40℃之间,在搅拌下滴加SOCl2,反应制得水杨酰氯。
该反应为
+SOCl2
+HCl↑+SO2↑
步骤三:
将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃,再加入对正辛苯酚[
],温度控制在100℃左右,不断搅拌。
步骤四:
过滤、蒸馏、减压过滤;
酒精洗涤、干燥。
(1)步骤一中加入三氯化铝的作用是
(2)实验时,冷凝管中的水应从 进 出(填“a”或“b”);
装置c的作用是 。
(3)步骤三中发生反应的化学方程式是
(4)步骤四减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用的硅酸盐材料的仪器有
(5)步骤四减压过滤时,有时滤纸会穿孔,避免滤纸穿孔的措施是
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分)
1.C 解析 C项,将废电池深埋,废电池中的重金属离子会造成土壤和地下水污染,与可持续性发展相违背,错误。
2.B 解析 Cl-的结构示意图:
A项错误;
HClO分子中H为+1价,O为-2价,Cl为+1价,O与H和Cl成键,B项正确;
CH3F的电子式为
C项错误;
碳原子半径大于氧原子半径,故CO2的分子比例模型中中间小球体积大,D项错误。
3.C 解析 A项,加入苯酚显紫色,说明溶液中含F,F氧化I-;
B项,N(H+)氧化F;
C项,溶液显强碱性,四种离子在碱性条件下可大量共存;
D项,由于H2SO3酸性强于HClO和CH3COOH,故通入足量SO2的溶液中CH3COO-、ClO-不能大量共存。
4.D 解析 由图可知由乙烯和氢气合成乙烷的反应为吸热反应,A项错误;
放热反应ΔH<
0,碳充分燃烧放出的热量比不充分燃烧放出的热量多,故ΔH更小,B项错误;
反应焓变与外界条件温度和压强有关,而与引发反应的条件无关,C项错误;
ΔH=100kJ·
mo,说明正反应发生要吸收100kJ·
mo的能量,故正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·
mo,D项正确。
5.A 解析 制水泥的主要原料是石灰石和黏土,制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英,A项正确;
Al2O3为两性氧化物,与烧碱反应,B项错误;
SiO2是制造光导纤维的材料,C项错误;
轮船外壳上装铜,铜、铁与海水构成原电池,铁作负极会加快铁皮腐蚀,D项错误。
6.C 解析 NO的密度小于CO2的密度,故用排CO2法收集NO应短进长出,采用向下排空气法收集,A项错误;
图2中导管直接通到稀硫酸中,故该装置起不到防倒吸作用,B项错误;
图4装置中铜作阳极失电子放电,阴极溶液中H+得电子放电,总反应为Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑,C项正确;
采用蒸馏法分离沸点不同的液体时,温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处,D项错误。
7.D 解析 N2在O2中燃烧生成NO,②中第一步不能实现;
MgCl2溶液在加热蒸干的过程中由于Mg2+水解:
Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+,HCl不断从溶液中挥发出去,蒸干时生成Mg(OH)2,③中最后一步不能实现;
其它转化均能实现。
D项正确。
8.B 解析 苯分子中不含碳碳双键,A项错误;
在CH3COONa和CH3COOH混合溶液中,电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),结合溶液显中性可得c(Na+)=c(CH3COO-),即n(Na+)=n(CH3COO-),再根据钠元素守恒得n(CH3COO-)=n(Na+)=1mol,B项正确;
必须在标准状况下才能利用体积进行计算,C项错误;
铁与稀硝酸的反应:
Fe(少)+4HNO3(稀)
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,3Fe(足)+8HNO3(稀)
3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,==,由<
<
可得铁与稀硝酸反应产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,故转移电子数小于0.3NA,D项错误。
9.D 解析 A项拆写错误,HS-不能拆开;
B项不符合反应事实,错误;
C项Ba(OH)2少量时,N不参与反应,正确离子方程式为B+2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O;
D项,偏铝酸钠溶液中通入过量CO2时,生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠溶液,正确。
10.D 解析 三溴苯酚与苯互溶,A项错误;
纯水中,c(H+)=c(OH-),B项错误;
有气体参与的可逆反应,增大压强,正、逆反应速率均增大,C项错误;
盐的水解反应是吸热反应,升高温度,C水解平衡正向移动,c(OH-)增大,溶液碱性增强,D项正确。
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分)
11.BC 解析 香芹酮化学式为C10H14O,A项错误;
CymeineA分子中含有碳碳双键、醇羟基和醛基,故可发生加成反应、消去反应和氧化反应,B项正确;
香芹酮和CymeineA分子中都含碳碳双键,故都能使酸性KMnO4溶液褪色,C项正确;
与香芹酮互为同分异构体,分子中含有四种不同化学环境的氢原子的酚类化合物只有1种,为
D项错误。
12.AD 解析 根据已知条件可推知X、Y、Z、W、Q五种元素分别是H、O、Na、S、Cl,O与H、O、S三元素可形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等化合物,A项正确;
原子半径大小顺序为r(Na)>
r(S)>
r(Cl)>
r(O)>
r(H),B项错误;
HCl中含共价键,NaCl中含离子键,C项错误;
氯气与水反应生成盐酸、次氯酸,D项正确。
13.C 解析 加入胆矾后,锌置换铜而消耗,产生氢气量少,A项错误;
硝酸也会氧化F,B项错误;
粉状大理石与盐酸反应的接触面积大,反应速率快,C项正确;
由于溶液中过量,加入CuSO4溶液后,发生反应:
C+
CuS↓,产生的CuS黑色沉淀会掩盖ZnS白色沉淀,并不是发生沉淀的转化,D项错误。
14.BD 解析 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中,电荷守恒关系式为c(N)+2c(F)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),A项错误;
NH4HS溶液中,质子守恒关系式为c(N)+c(NH3·
H2O)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),B项正确;
0.1mol·
NaHA溶液中pH=4,说明HA-电离程度大于水解程度,则c(A2-)>
c(H2A),C项错误;
等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后,溶液中的电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),物料守恒关系式为2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3),利用上两关系式消去Na+可得质子守恒关系式:
2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HC)=2c(OH-)+c(C),D项正确。
15.B 解析 平衡常数只与温度有关,甲、乙容器中平衡常数相等,A项错误;
甲中反应达平衡时c(SO2)=0.04mol·
c(O2)=0.04mol·
c(SO3)=0.16mol·
平衡常数K==400,B项正确;
从乙容器到丙容器,其他条件不变,增加反应物O2的浓度,平衡正向移动,故SO2的转化率升高,α1<
α2,C项错误;
从甲容器到丁容器,其他条件不变,缩小容器体积,平衡正向移动,故丁容器中SO3的浓度大于甲容器中SO3的浓度,D项错误。
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)趁热过滤(2分)
(2)取少量样品于试管中配成溶液,滴加过量Ba(NO3)2溶液,取上层清液滴加AgNO3溶液(2分)
(3)MnO2+SO2
MnSO4(2分)
(4)Mn3O4+8H++2Cl-
3Mn2++Cl2↑+4H2O(2分)
(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 苏锡常镇二模 化学