太原五中届高三高考考前模拟考试理科综合试题及答案Word文档格式.docx

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C．注射抗体治疗疾病时，可能会引起过敏反应

D．在寒冷的环境中，人体通过调节使产热大于散热，从而维持体温的相对恒定

6．下列有关生态学原理及其在实践中运用的叙述，错误的是

A．群落演替“四大家鱼”的混合放养B．能量流动确定草场的载畜量

C．环境容纳量建立自然保护区D．信息传递进行害虫的防治

7．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是

A．苏打是面包发酵粉的主要成分B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品

C．CaO可作工业废气的脱硫剂D．蔗糖、淀粉、油脂的水解产物均为非电解质

8．如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

A．N极的电极反应式为2HSO

＋2H＋＋e－==S2O42-＋2H2O

B．M极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－==SO42-＋4H＋

C．离子交换膜为阴离子交换膜

D．b为直流电源的正极

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。

Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol·

L-1X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是

A．Y元素的非金属性大于W元素

B．X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子

C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D．X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构

10．萘乙酸甲酯是具有生长素活性的植物生长调节剂，农业上可用于抑制马铃薯块茎贮藏期发芽等，其结构如图所示，下列有关萘乙酸甲酯的判断错误的是

A．其在水中和苯中的溶解度均较大

B．属于芳香化合物，分子式为C13H12O2

C．能发生水解反应、氧化反应和加成反应

D．其一氯取代产物共有9种（不考虑立体异构体）

11．下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：

结合流程图可判断下列说法错误的是

A．铝土矿的主要成分是Al2O3，电解铝的阴极和阳极材料均为碳

B．加入冰晶石和少量CaF2的目的是为了降低氧化铝的熔点

C．将氧化铝转化为氯化铝再进行电解以冶炼金属铝时可以节约大量能源

D．冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换

12．利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

①

②

③

II中实验现象

A

浓盐酸

碳酸钙

滴有酚酞的稀碳酸钠溶液

溶液由红色变为浅红色

B

浓氨水

氧化钙

硫酸亚铁溶液

产生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和浓硫酸

饱和碳酸钠溶液

溶液分层，上层为油状液体

D

NH4Cl溶液

NaAlO2溶液

紫色石蕊试液

溶液由紫色变为蓝色

13．已知难溶性物质K2SO4·

MgSO4·

2CaSO4在水中存在如下平衡：

K2SO4·

2CaSO4（s）

2Ca2＋（aq）＋2K＋（aq）＋Mg2＋（aq）＋4SO42-（aq），不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。

则下列说法错误的是

A．向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动

B．分析可知T1＞T2＞T3

C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动

D．该物质的Ksp＝c2（Ca2＋）·

c2（K＋）·

c（Mg2＋）·

c4（SO42-）/c（K2SO4·

2CaSO4）

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．下列说法正确的是

A．β射线也可能是原子核外电子电离形成的电子流，它具有中等的穿透能力

B．按照电离能力来看，放射性元素放出的三种射线由弱到强的排列顺序是α射线、β射线、γ射线

C．按照玻尔的氢原子理论，当电子从高能级向低能级跃迁时，氢原子系统的电势能减少量可能大于电子动能的增加量

D．在微观物理学中，不确定关系告诉我们不可能准确地知道单个粒子的运动情况，但是可以准确地知道大量粒子运动时的统计规律

15．如图所示的电路中，有一自耦变压器，左侧并联一只理想电压表V1后接在稳定的交流电源上；

右侧串联灯泡L和滑动变阻器R，R上并联一只理想电压表V2.下列说法

中正确的是

A．若F不动，滑片P向下滑动时，V1示数变大，V2示数变大

B．若F不动，滑片P向下滑动时，灯泡消耗的功率变小

C．若P不动，滑片F向下移动时，V1、V2的示数均变小

D．若P不动，滑片F向下移动时，灯泡消耗的功率变大

16．如图所示是两个横截面分别为圆和正方形但磁感应强度均相同的匀强磁场，圆的直径D等于正方形的边长，两个电子分别以相同的速度飞入两个磁场区域，速度方向均与磁场方向垂直，进入圆形磁场区域的速度方向对准了圆心，进入正方形磁场区域的方向是沿一边的中点且垂直于边界线，则下列判断正确的是

A．两电子在两磁场中运动时，其轨迹圆对应的圆心角一定不相同

B．两电子在两磁场中运动的时间一定不相同

C．进入圆形磁场区域的电子一定先飞离磁场

D．进入圆形磁场区域的电子一定不会后飞出磁场

17．如图所示，匀强电场中的六个点A、B、C、D、E、F为正八面体的六个顶点，已知BE中点O的电势为零,A、B、C三点的电势分别为7V、-1V、3V，则E、F两点的电势分别为

A．2V、-2VB．1V、-3V

C．1V、-5VD．2V、-4V

18．小铁块置于薄木板右端，薄木板放在光滑的水平地面上，铁块的质量大于木板的质量。

t=0时使两者获得等大反向的初速度开始运动，t=t1时铁块刚好到达木板的左端并停止相对滑动，此时与开始运动时的位置相比较，下列示意图符合客观实际情况的是

19．如图所示，DO是水平面，AB是斜面，初速度为v0的物体从D点出发沿DBA滑动到顶点A时速度刚好为零，如果斜面改为AC，让该物体从D点出发沿DCA滑动到顶点A且速度刚好为零，若已知该物体与路面之间的动摩擦因数处处相同且不为零,则由

此可知

A．该物体从D点出发（沿DCA滑动刚好到顶点A）初速度一定也为v0

B．该物体从D点出发（沿DCA滑动刚好到顶点A）初速度不一定为v0

C．该物体从A点静止出发沿ACD滑动到D点的速度大小一定为v0

D．该物体从A点静止出发沿ACD滑动到D点的速度一定小于v0

20．已知某卫星在赤道上空轨道半径为r1的圆形轨道上绕地运行的周期为T，卫星运动方向与地球自转方向相同，赤道上某城市的人每两天恰好三次看到卫星掠过其正上方．假设某时刻，该卫星如图在A点变轨进入椭圆轨道，近地点B到地心距离为r2．设卫星由A到B运动的时间为t，地球自转周期为To，不计空气阻力．则

A．

B．

C．卫星在图中椭圆轨道由A到B时，机械能不变

D．卫星由图中A点变轨进入椭圆轨道，机械能增大

21．用轻杆通过铰链相连的小球A、B、C、D、E处于竖直平面上，各段轻杆等长，其中小球A、B的质量均为2m，小球C、D、E的质量均为m。

现将A、B两小球置于距地面高h处，由静止释放，假设所有球只在同一竖直平面内运动，不计一切摩擦，则在下落过程中

A．小球A、B、C、D、E组成的系统机械能和动量均守恒

B．小球B的机械能一直减小

C．小球B落地的速度大小为

D．当小球A的机械能最小时，地面对小球C的支持力大小为mg

第II卷（非选择题共计174分）

三、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33~38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22．（5分）如图所示，将打点计时器固定在铁架台上，用重物带动纸带从静止开始自由下落，利用此装置可验证机械能守恒定律．

（1）已准备的器材有打点计时器（带导线）、纸带、复写纸、带铁夹的铁架台和带夹子的重物，此外还需要的器材是______（填字母代号）．

A．直流电源、天平及砝码B．直流电源、毫米刻度尺

C．交流电源、天平及砝码D．交流电源、毫米刻度尺

（2）实验中需要测量物体由静止开始自由下落到某点时的瞬时速度

和下落高度

．某同学对实验得到的纸带，设计了以下四种测量方案，这些方案中合理的是__________（填字母代号）．

A．用刻度尺测出物体下落的高度

，由打点间隔数算出下落的时间

，通过

算出瞬时速度

B．用刻度尺测出物体下落的高度

，并通过

计算出瞬时速度

C．根据做匀变速直线运动时，纸带上某点的瞬时速度等于这点前后相邻两点间的平均速度，测算出瞬时速度

计算得出高度

D．用刻度尺测出物体下落的高度

，根据做匀变速直线运动时，纸带上某点的瞬时速度等于这点前后相邻两点间的平均速度，测算出瞬时速度

（3）实验结果往往是重力势能的减少量略大于动能的增加量，关于这个误差下列说法正确的是_________（填字母代号）．

A．该误差属于偶然误差

B．该误差属于系统误差

C．可以通过多次测量取平均值的方法来减小该误差

D．可以通过减小空气阻力和摩擦阻力的影响来减小该误差

23．（10分）某同学利用如图所示的电路可以测量多个物理量．实验室提供的器材有：

两个相同的待测电源（内阻r≈1Ω），电阻箱R1（最大阻值为999.9Ω），电阻箱R2（最大阻值为999.9Ω），电压表V（内阻约为2kΩ），电流表A（内阻约为2Ω），灵敏电流计G，两个开关S1、S2．

主要实验步骤如下：

①按图连接好电路，调节电阻箱R1和R2至最大，闭合开关S1和S2，再反复调节R1和R2，使电流计G的示数为0，读出电流表A、电压表V、电阻箱R1、电阻箱R2的示数分别为I1、U1、R1、R2；

②反复调节电阻箱R1和R2（与①中的电阻值不同），使

电流计G的示数为0，读出电流表A、电压表V的示数分别为I2、U2．

回答下列问题：

（1）电流计G的示数为0时，电路中A和B两点的电势φA和φB的关系为______；

（2）电压表的内阻为______，电流表的内阻为______；

（3）电源的电动势E为______，内阻r为______．

24．（12分）蹦床比赛分成预备运动和比赛动作两个阶段．最初，运动员静止站在蹦床上；

在预备运动阶段，他经过若干次蹦跳，逐渐增加上升高度，最终达到完成比赛动作所需的高度；

此后，进入比赛动作阶段．把蹦床简化为一个竖直放置的轻弹簧，弹力大小F＝kx（x为床面下沉的距离，k为常量）．质量m＝50kg的运动员静止站在蹦床上，床面下沉x0＝0.10m；

在预备运动中，假定运动员所做的总功W全部用于增加其机械能；

在比赛动作

中，把该运动员视作质点，其每次离开床面做竖直上抛运动的腾空时间均为Δt＝2.0s，设运动员每次落下使床面压缩的最大深度均为x1.取重力加速度g＝10m/s2，忽略空气阻力的影响．

（1）求常量k，并在图中画出弹力F随x变化的示意图；

（2）求在比赛动作中，运动员离开床面后上升的最大高度hm；

（3）借助F-x图像求得弹力做功的规律，并在此基础上，求x1和W的值．

25．如图所示，在倾角θ＝37°

的光滑斜面上存在一垂直斜面向上的匀强磁场区域MNPQ，磁感应强度B的大小为5T，磁场宽度d＝0.55m，有一边长L＝0.4m、质量m1＝0.6kg、电阻R＝2Ω的正方形均匀导体线框abcd通过一轻质细线跨过光滑的定滑轮与一质量为m2＝0.4kg的物体相连，物体与水平

面间的动摩擦因数μ＝0.4，将线框从图示位置由静止释放，物体到定滑轮的距离足够长．（取g＝10m/s2，sin37°

＝0.6，cos37°

＝0.8）求：

（1）线框abcd还未进入磁场的运动过程中，细线中的拉力为多少？

（2）当ab边刚进入磁场时，线框恰好做匀速直线运动，求线框刚释放时ab边距磁场MN边界的距离x多大？

（3）在

（2）问中的条件下，若cd边恰离开磁场边界PQ时，速度大小为2m/s，求整个运动过程中ab边产生的热量为多少？

26．（15分）甲苯（

）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（

）、苯甲酸（

）等产品。

下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称

性状

熔点

（℃）

沸点

相对密度

（ρ水=1g/cm3）

溶解性（常温）

水

乙醇

甲苯

无色液体易燃易挥发

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

无色液体

-26

179

1.0440

微溶

苯甲酸

白色片状或针状晶体

122.1

249

1.2659

易溶

注：

甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。

实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是，主要作用是。

三颈瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是。

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过、

（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是（按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥

c．水层中加入盐酸调节pH=2d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。

产品中苯甲酸的质量分数为（保留一位小数）。

下列情况会使测定结果偏低的是（填字母）。

a．滴定终了俯视读取数据b．KOH标准液长时间接触空气

c．配制KOH标准液时仰视定容d．将指示剂换为甲基橙溶液

27．（13分）今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。

门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示。

请回答：

（1）锗在元素周期表中的位置是________________。

（2）800℃，在N2氛围中使精硫锗矿升华的目的是_______________________。

（3）酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式__________。

酸浸时温度不能过高的原因是______________________________________。

（4）GeCl4易水解生成GeO2·

nH2O，此过程化学方程式为______________。

温度对GeCl4水解率的影响如右图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为__________（填序号）。

A．冰水浴

B．冰盐水浴

C．49℃水浴

（5）请判断25℃时0.1mol·

L-1NaHGeO3溶液pH________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是__________________________________________________。

（已知25℃时，H2GeO3的

）。

28．（15分）NO2和N2O4的相互转化2NO2（g）

N2O4（g）是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。

Ⅰ将N2O4（g）转化为N2O4（l），可用来制备硝酸。

（1）已知2NO2（g）

N2O4（g）△H12NO2（g）

N2O4（l）△H2

下列能量变化示意图正确的是。

（2）NO2和N2O4物质的量之比为1:

1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为。

Ⅱ对于2NO2（g）

N2O4（g）反应体系，标准平衡常数

，其中Pθ为标准压强（1×

105Pa），P（N2O4）和P（NO2）为各组分平衡分压（平衡分压=总压×

物质的量分数）。

（1）若起始NO2的物质的量设为1mol，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2O4的平衡产率为0.75，则Kθ=。

（2）利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2（g）

N2O4（g）化学平衡移动的影响。

在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。

分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①B点时NO2的转化率为。

②E、H两点对应气体的平均相对分子质量MEMH（填“<

、>

或=”）。

Ⅲ已知反应：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）是通过下面两步完成的：

反应①：

2NO（g）

2N2O2（g）△H1<

0（快）v1正=k1正c2（NO）v1逆=k1逆c（N2O2）

反应②：

2N2O2（g）+O2（g）

2NO2（g）

△H2<

0（慢）v2正=k2正c（N2O2）c（O2）v2逆=k2逆c2（NO2）

某科研小组测量出反应②的部分实验数据如下表所示：

c（N2O2）/mol/L

c（O2）/mol/L

ν2正/mol·

L-1·

s-1

0.010

1.75×

10-6

0.030

0.020

1.05×

10-5

x

0.060

（1）根据上表中的有关数据计算：

x=。

（2）若①、②两反应的正、逆反应速率常数分别用k1正、k2逆、k2正、k2逆表示，则

2NO2（g）的平衡常数K=（用速率常数表示）；

反应达到平衡后升高温度，在新平衡建立前，体系内c（N2O2）的大小变化趋势是逐渐。

29．（8分）如图是探究光合作用历程中科学家做的三个有关实验。

请回答下列问题：

（1）实验一的目的是______________________，通过观察得出实验结论；

若某人重复做此实验，却发现细菌在叶绿体的受光部位分布最少，最可能的原因是________________________________。

（2）图中三个实验可以证明光合作用需要光照的是____________________；

实验前需要进行“黑暗”处理的是_________________________。

（3）实验三的实验方法是________________，在该实验中可通过比较的差异确定光合作用过程中释放氧气的来源。

在光合作用过程中还利用了相同的方法研究。

30．（12分）研究发现HIV能识别T细胞表面的CD4和CCR5（本质为受体蛋白）从而实现入侵T细胞;

如果给AIDS患者大量注射用CD4和CCR5修饰过的人成熟红细胞,红细胞也会被HIV识别并入侵。

因HIV在红细胞内无法增殖,这为治疗AIDS提供了新的思路。

请回答下列问题:

（1）HIV能识别T细胞表面的CD4和CCR5（填“能”或“不能”）体现细胞间的信息交流。

HIV在人的成熟红细胞内不能增殖，原因为_____。

（2）HIV侵入人体后,感染初期HIV的数量先增后减，其数量下降的原因是。

（3）在感染后期,多数HIV感染者直接死于由多种病原体引起的严重感染。

当人体感染细菌时,细菌脂多糖LPS作为重要的抗原分子引起免疫应答。

抗原激发的体液免疫应答有两类:

第一类是大多数抗原必须在T细胞参与下才能完成;

第二类是有少数抗原,单独刺激B细胞即可完成。

为了探究细菌脂多糖LPS属于哪一类免疫应答,设计如下实验步骤:

①选择性别、年龄、生长发育状况一致的小鼠均分为甲、乙两组。

②甲组小鼠处理,乙组小鼠不做相应的处理。

③对甲、乙两组小鼠进行LPS接种处理。

④一段时间后分别检测两组小鼠体内相应浆细胞和抗体含量。

实验预测：

若 

，则免疫应答属于第一类。

_______， 

则免疫应答属于第二类。

31．（11分）杂种优势泛指杂种品种即F1（杂合子）表现出的某些性状或综合性状优越于其亲本品种（纯系）的现象。

现阶段，我国大面积推广种植的优质、高产玉米品种，均为杂合子。

请回答下列问题。

（1）玉米是雌雄同株的作物,花为单性花。

在杂交过程中，玉米相对于豌豆可以简化的环节是在对母本处理时，省去了，在开花前直接给雌、雄花序________________处理即可。

（2）在农业生产发现，玉米杂交种（F1）的杂种优势明显，但是F2会出现杂种优势衰退现象，这种现象称为。

因此，生产上需要年年制备纯合子做亲本。

（3）玉米的大粒杂种优势性状由一对等位基因（A1A2）控制，现将若干大粒玉米杂交种平分为甲、乙两组，相同条件下隔离种植，甲组自然状态授粉，乙组人工控制自交授粉。

若所有的种子均正常发育，第3年种植时甲组和乙组杂种优势衰退率（小粒所占比例）分别为________、________。

（4）玉米的大穗杂种优势性状由两对等位基因（B1B2C1C2）共同控制，两对等位基因都纯合时表现为衰退的小穗性状,小穗的基因型有种.若大穗杂交种（B1B2C1C2）自交，F2出现衰退的小穗性状的概率为1/4，则说明基因的传递___________（遵循，不遵循）