人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习A卷Word文档格式.docx
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D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
4.(2分)(2016高二上·
武汉期末)下列叙述正确的是()
A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
B.酸式盐的水溶液呈酸性
C.醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大
D.FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体
5.(2分)在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是()
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
6.(2分)(2016·
余干模拟)下列说法正确的是()
A.将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中,c(H+)和c(OH﹣)都会减小
B.25℃时,等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应,H2SO4溶液产生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡:
CO
+H2O⇌HCO
+OH﹣,加入NaOH固体会使平衡逆向移动,溶液pH减小
D.25℃时,pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中,由水电解产生的c(OH﹣)之比为100:
1
7.(2分)(2017高三上·
洛阳期中)下列图示与对应的叙述相符的是()
A.
可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B.
表示KNO3的溶解度曲线,a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
C.
表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.
表示室温下,0.100mol/LNaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线,由图知I为盐酸的滴定曲线
8.(2分)将pH试纸湿润后测量以下溶液,不会产生误差的是()
A.Na2SO4
B.Na2CO3
C.CH3COOH
D.KOH
9.(2分)(2019高三上·
池州期末)下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
某溶液
生成使石灰水变浑浊的无色气体
原溶液中一定含有CO32-
B
用湿润的pH试纸测某碱液的pH,测定值偏小
湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C
将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
将乙烯和苯分别加入到溴水中,都能使溴水层褪色
乙烯和苯分子中都含有碳碳双键
A.A
B.B
C.C
D.D
10.(2分)(2016·
天津)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()
A.三种酸的电离常数关系:
KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B﹣)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH﹣)
C.pH=7时,三种溶液中:
c(A﹣)=c(B﹣)=c(D﹣)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH﹣)﹣c(H+)
11.(2分)25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol·
L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×
109∶5×
108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
12.(2分)(2017高二下·
湖北期中)归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:
归纳正确的是()
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;
醋酸根水解平衡常数为Kh;
水的离子积为Kw;
Ka•Kh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
13.(2分)(2015高二下·
杭州期中)关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是()
A.氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液
B.NH3•H2O的电离方程式:
NH3•H2O=NH4++OH﹣
C.c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.01mol•L﹣1
D.往等体积的两溶液中加入盐酸恰好中和,消耗盐酸多的溶液pH值小
14.(2分)(2016高二下·
平安期末)0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,pH为()
A.12.7
B.12.0
C.13.0
D.13.7
15.(2分)(2019高二下·
温州月考)常温时,以下4种溶液pH最小的是()
A.0.01mol/L醋酸溶液
B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
16.(2分)(2017·
柳州模拟)下列说法正确的是()
A.100℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性
B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(SO32﹣)<c(H2SO3)
C.25℃时,pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液呈酸性
D.室温下,10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mLO.lmol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有:
2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)
17.(2分)现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加入10mL0.01mol·
L-1的NaOH溶液
B.加入10mL的水进行稀释
C.加水稀释成100mL
D.加入10mL0.01mol·
L-1的盐酸溶液
18.(2分)25℃时,有体积相同的四种溶液:
①pH=3的CH3COOH溶液
②pH=3的盐酸
③pH=11的氨水
④pH=11的NaOH溶液.下列说法不正确的是()
A.若将四种溶液稀释100倍,稀释后溶液pH大小顺序:
③>④>②>①
B.等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:
③>④
C.等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐,混合后溶液呈酸性
D.等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积:
①>②
19.(2分)某小组在某温度下测定溶液的pH时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,c(H+)•c(OH﹣)=10﹣12(mol/L)2,则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为()
A.13、1
B.13、2
C.11、1
D.10、2
20.(2分)(2016高二上·
广平期中)下列溶液:
①pH=0的盐酸,②0.5mol•L﹣1的盐酸溶液,③0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液,④0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液,⑤0.1mol•L﹣1的氢氧化钡溶液;
由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是()
A.①②③④⑤
B.③④⑤②①
C.①②③⑤④
D.⑤③④①②
二、非选择题(共5题;
共30分)
21.(8分)(2016高二上·
黄石期中)完成下列各小题:
(1)某温度下,纯水中C(H+)=2.0×
10﹣7mol•L﹣1,则此溶液中的C(OH﹣)=________.
若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=5.0×
10﹣6mol•L﹣1,则此时溶液中的C(OH﹣)=________.
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全时,溶液的PH________7(填>、<、=),离子反应总方程式为:
________;
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时,溶液的PH________7(填>、<、=),离子反应总方程式为:
________.
(3)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性.试用离子方程式表示该盐碱地产生碱性的原因为:
________,用化学方程式表示石膏能降低其碱性的反应原理为:
________.
22.(2分)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________
,溶液中c(Na+)________
c(CH3COO﹣).
23.(7分)根据问题填空:
(1)有溶质的物质的量浓度均为0.2mol•L﹣1的下列八种溶液①HCl②H2SO4③HClO④Ba(OH)2⑤KOH⑥NaF
⑦KCl⑧NH4Cl.这些溶液的pH由小到大的顺序是(填写序号)________.
(2)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有________、________.用离子方程式表示产生上述现象的原因________.
(3)在饱和FeCl3溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是
(填序号).
A.铁
B.铜
C.镁
D.硫.
24.(5分)(2017高二上·
天水期末)已知水在25℃和95℃时,电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由________;
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________;
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________;
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因:
25.(8分)(2017高二上·
莆田期末)某学生中和滴定实验的过程如下:
(1)⑴取一支酸式滴定管,
⑵用蒸馏水洗净,
⑶加入待测盐酸溶液,
⑷记录液面刻度的读数,
⑸用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液,
⑹置于用待测液洗涤过的锥形瓶中,
⑺加入2滴酚酞试剂
⑻置于装好标准NaOH溶液的滴定管下,
⑼开始滴定,先慢后快,边滴边摇荡,
⑽边注视滴定管液面变化,
⑾小心滴到溶液颜色________时(填颜色变化),即停止滴定.
⑿记录液面读数,
⒀重复滴定,根据两次读数得出NaOH的体积为21mL.
(2)上述学生操作错误的有________;
(填序号)
下列操作会导致误差的是:
________(填偏高、偏低或无影响)
(3)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果________;
(4)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果________;
(5)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果________;
(6)滴定前仰视,滴定终了平视,使滴定结果________;
(7)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度________.
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、
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- 人教版 化学 选修 第三 第二 节水 电离 溶液 酸碱 同步 练习