福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟六文档格式.docx
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A.单质B.化合物C.镁盐D.碳酸盐
碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐,不属于单质,故选A。
6.NA为阿伏加德罗常数的值,下列物质所含分子数最少的是( B )
A.0.8mol氧气
B.标准状况下2.24L氨气
C.3.6g水(水的摩尔质量为18g·
mol-1)
D.含NA个氢分子的氢气
根据公式n=N/NA知物质所含的分子数与其物质的量成正比。
A.氧气的物质的量为0.8mol;
B.标准状况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol;
mol-1)的物质的量为
0.2mol;
D.含NA个氢分子的氢气的物质的量为1mol;
所含分子数最少的选B。
7.下列电离方程式正确的是( A )
A.KCl
K++Cl-
B.MgCl2
Mg2++Cl-
C.KOH
K++O2-+H+
D.H2SO4
H2++S
A.氯化钾属于可溶性盐,完全电离,KCl
K++Cl-,故正确;
B.氯化镁的电离方程式为MgCl2
Mg2++2Cl-,故错误;
C.氢氧化钾的电离方程式为KOH
K++OH-,故错误;
D.硫酸的电离方程式为H2SO4
2H++S
故错误。
8.下列微粒结构示意图中,表示阳离子的是( C )
A、B质子数等于电子数,都属于原子;
C质子数大于电子数,属于阳离子;
D质子数少于电子数,属于阴离子。
故选C。
9.乙烯与溴发生的反应(CH2
CH2+Br2
CH2BrCH2Br)属于( D )
A.取代反应B.酯化反应C.消去反应D.加成反应
10.下列各组物质中,互为同素异形体的是( C )
A.甲烷和乙烷B.丙烯和环丙烷C.金刚石和石墨D.35Cl和37Cl
金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质,所以属于同素异形体,故选C。
11.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( D )
A.SiB.SC.CuD.Al
铜既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应,S、Si只能与氢氧化钠溶液反应,不能与盐酸反应,只有Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,故选D。
12.如图仪器a的名称是( D )
A.蒸馏烧瓶B.容量瓶C.分液漏斗D.冷凝管
仪器a是冷凝管,故选D。
13.从元素化合价升降的角度分析,下列不属于氧化还原反应的是( D )
A.H2+Cl2
2HCl
B.2HClO
2HCl+O2↑
C.2NaI+Br2
2NaBr+I2
D.CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl
H2+Cl2
2HCl反应中H元素和Cl元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选;
2HClO
2HCl+O2↑反应中O元素和Cl元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B不选;
2NaI+Br2
2NaBr+I2反应中I元素和Br元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C不选;
CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl反应中没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故选D。
14.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( D )
乙醇为无色液体,可作为燃料,故选D。
15.下列气体无毒的是( B )
A.Cl2B.N2C.COD.SO2
SO2、CO、Cl2都是有毒气体,对人体的呼吸系统、肝肾等都有危害,N2为空气的主要组成成分,无毒,故选B。
16.下列化学用语,表达正确的是( D )
A.HCl的电子式:
H+
]-
B.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.钠离子结构示意图:
D.CH4分子的比例模型:
17.下列关于物质性质的说法不正确的是( B )
A.HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.通常状况下,NO2是无色的气体
C.铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气
D.铁单质与浓硝酸加热时能发生反应
18.下列化学反应的离子方程式中正确的是( D )
A.碳酸钙与盐酸反应:
C
+2H+
CO2↑+H2O
B.氨水与盐酸反应:
OH-+H+
H2O
C.氢氧化钡溶液与硫酸反应:
Ba2++OH-+H++S
BaSO4↓+H2O
D.铁与氯化铁溶液反应:
Fe+2Fe3+
3Fe2+
A.碳酸钙难溶不能拆,故错;
B.一水合氨为弱碱不能拆,故错;
C.配平错,应该为Ba2++2OH—+2H++S
BaSO4↓+2H2O。
19.下列各装置中,能构成原电池的是( A )
在原电池装置中必须有活泼性不同的金属或金属与非金属作电极,且(用导线)相连插入电解质溶液中,A正确。
B中电极相同,C中不是电解质溶液,D中没有形成闭合回路。
20.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( B )
A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B.金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C.2SO2+O2
2SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快
MnO2能催化H2O2分解制O2,故A项正确;
水是纯液体,对Na与H2O的反应速率没有影响,故B项不正确;
由于2SO2+O2
2SO3反应是可逆反应,依据可逆反应的特征可知C项正确;
反应物的颗粒大小会影响反应速率,故D项正确。
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、非选择题(共6小题,共60分)
21.(10分)下表是元素周期表的一部分,表中的每个序号代表一种短周期元素。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)元素①和②可以组成最简单的有机物,其化学式为 。
(2)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
(3)元素④和⑤可组成原子个数比为1∶1的化合物,化学式为 。
(4)元素⑤和⑥分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
(5)在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中,离子半径较大的是 (填离子符号)。
(1)由元素周期表可知①为H元素,②为C元素,C与H形成的最简单的有机物为CH4;
(2)由③在元素周期表中的位置可知,③为N元素,所以元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3;
(3)由元素周期表可知④为O元素,⑤为Na元素,可组成原子个数比为1∶1的化合物,化学式为Na2O2;
(4)由元素周期表可知⑤为Na元素,⑥为Al元素,分别形成的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和氢氧化铝之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-
Al
+2H2O(或Al(OH)3+OH-
[Al(OH)4]-);
(5)由元素周期表可知⑦为S元素,⑧为Cl元素,分别形成的简单阴离子为S2-、Cl-,具有相同的电子层结构,核电荷数越大半径越小,故离子半径较大的是S2-。
答案:
(每空2分)
(1)CH4
(2)HNO3 (3)Na2O2
(4)Al(OH)3+OH-
+2H2O(或Al(OH)3+OH-
[Al(OH)4]-) (5)S2-
22.(5分)从A.甲醛、B.葡萄糖、C.乙醇、D.乙酸、E.油脂五种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内。
(1)工业上制备肥皂的主要原料是 。
(2)能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分:
CaCO3、Mg(OH)2]的是 。
(3)家居装修材料中散发出的有毒物质是 。
(4)常用作燃料和医药上消毒剂的是 。
(5)糖尿病病人通常是指病人的尿液中 的含量高。
(1)工业上制备肥皂的主要原料是油脂,故答案为E;
(2)能够与CaCO3、Mg(OH)2反应的是乙酸,故答案为D;
(3)家居装修材料中散发出甲醛,故答案为A;
(4)乙醇常用作燃料和医药上的消毒剂,故答案为C;
(5)糖尿病病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高,故答案
为B。
(每空1分)
(1)E
(2)D (3)A (4)C (5)B
23.(4分)为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求,请选择合适的化学试剂,将其标号填入对应的空格中。
实验要求
化学试剂
检验酒精中是否有水
区别CH4和C2H4两种无色气体
验证味精中是否有食盐
除去Fe2O3中的Al2O3
供选择的化学试剂:
A.酸性高锰酸钾
B.硝酸银溶液和硝酸
C.氢氧化钠溶液
D.无水硫酸铜粉末
因无水硫酸铜遇水变蓝,则检验酒精中是否含水,用无水硫酸铜;
因乙烯能被高锰酸钾氧化,而甲烷不能,则区别CH4和C2H4两种无色气体选高锰酸钾溶液;
因食盐中氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀,则验证味精中是否有食盐,选硝酸银溶液和硝酸;
因氧化铝与氢氧化钠溶液反应,而氧化铁不反应,则除去Fe2O3中的Al2O3选氢氧化钠溶液。
(每空1分) D A B C
24.(12分)某纯碱厂的生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是 。
(3)写出上述流程中X物质的分子式:
。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)循环。
(5)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 (填字母)。
A.增大N
的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多的析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(1)侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产纯碱的方法称联合制碱法或侯氏制碱法,副产品为氯化铵,可以作为化肥或电解液或焊药使用;
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl
NH4Cl+NaHCO3↓;
(3)沉淀池中生成的沉淀为碳酸氢钠,碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳,X为CO2;
(4)母液提取氯化铵后的溶液循环利用,提高了氯化钠的利用率;
(5)氨气溶于水,电离出铵根离子,有利于氯化铵的析出,A正确;
通入氨气,溶液的碱性增强,使碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠,提高析出的NH4Cl纯度,C正确。
(1)联合制碱法(或侯氏制碱法) 作化肥(或电解液或焊药等)
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl
NH4Cl+NaHCO3↓
(3)CO2 (4)I (5)AC
25.(14分)如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
反应的方程式:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)装置A中,仪器a的名称叫 ,该仪器中盛有的试剂为 。
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH (填“>
”“<
”或“=”)7,写出Cl2与水反应的化学方程式:
(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为 色,反应的离子方程式为 。
(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?
为什么?
。
(5)装置E的作用是 。
(1)分析装置图和仪器,装置A是氯气的发生装置,利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应;
(2)氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸,反应的化学方程式为Cl2+H2O
HCl+HClO,溶液呈酸性,溶液pH小于7;
(3)装置C中通过氯气会发生氧化还原反应,氯气氧化碘离子为碘单质,反应离子方程式为Cl2+2I-
2Cl-+I2,碘单质遇到淀粉变蓝;
(4)氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有漂白作用,能使干燥的有色布条褪色;
(5)氯气是污染性气体,不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收。
(1)分液漏斗(1分) 浓盐酸(1分)
(2)<
(1分) Cl2+H2O
HCl+HClO(2分)
(3)蓝(1分) Cl2+2I-
2Cl-+I2(2分)
(4)能,因为氯气中含有水蒸气,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性(3分)
(5)吸收多余的氯气(3分)
26.(15分)
(1)水溶液中的离子平衡是中学化学中的重要知识。
①常温下,0.001mol/L盐酸溶液的pH= ;
②碳酸钠俗称纯碱,其水溶液显碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。
请回答下列问题:
①液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 ;
②在以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,则正极的电极反应式为 ;
理想状态下,该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为 。
(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)
(3)800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A,发生反应:
2A(g)
2B(g)+C(g) ΔH<
0。
已知A的浓度随时间的变化如下:
反应时间(min)
10
20
30
40
50
60
c(A)(mol/L)
1.0
0.80
0.67
0.58
0.43
0.50
①10~20min内,A的平均反应速率为 mol/(L·
min);
②800℃时,平衡常数K= ;
若温度降为600℃,其平衡常数K将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)①pH=-lgc(H+)=-lg10-3=3;
②碳酸钠水解显碱性:
+H2O
HC
+OH-。
(2)①因CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol,则
Ⅰ.CO(g)+
O2(g)
CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol
Ⅱ.CH3OH(l)+
CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ/mol
由盖斯定律可知用Ⅱ-Ⅰ得反应CH3OH(l)+O2(g)
CO(g)+2H2O(l),该反应的反应热ΔH=-726.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-443.5kJ/mol;
②甲醇燃料电池,甲醇在负极失电子发生氧化反应,氧气在正极得电子发生还原反应,酸性条件下生成水,正极电极反应式为O2+4e-+4H+
2H2O,CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ/mol,故2mol甲醇完全燃烧放出的热量为2mol×
726.5kJ/mol=1453kJ,故该燃料电池的理论效率为
×
100%=80%。
(3)①v=
=
=0.013mol/(L·
②K=
=0.25,ΔH<
0,反应放热,温度降低,K增大。
(1)①3(1分) ②C
+OH-(2分)
(2)①CH3OH(l)+O2(g)
CO(g)+2H2O(l)ΔH=-443.5kJ/mol(5分)
②O2+4e-+4H+
2H2O(2分) 80%(2分)
①0.013(1分) ②0.25(1分) 增大(1分)
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