高中化学 必修1第二章化学物质及其变化复习提纲Word格式.docx

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2、氧化物、酸、碱、盐又可以如何分类？

3、各类无机物有哪些重要性质？

4、掌握一种重要无机物的性质，应该从哪些方面去进行？

习题：

1、只含有一种元素的物质是：

A

A．可能是纯净物，也可能是混合物

B．可能是单质，也可能是化合物

C．一定是纯净物

D．一定是单质

2、下列各组物质按酸碱盐顺序排列正确的是：

B

A．硫酸、纯碱、石膏

B．氢硫酸、烧碱、明矾

C．石炭酸、乙醇、苏打

D．磷酸、熟石灰、苛性钾

3．下列物质是化合物的是 

（ 

）

A．分析纯盐酸 

B．氧气 

C．黑火药 

D．干冰

4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是 

A．H2O 

B．NH3 

C．NaH 

D．H2SO4

5．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。

下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 

A．KHSO4 

B．Cu2（OH）2CO3 

C．Ca（H2PO4）2 

D．NH4NO3

6．下列物质：

①H2O②NaCl③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe2O3⑥FeSO4·

7H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是 

；

属于碱的是 

属于酸的是 

属于盐的是 

。

（填写各物质的序号）

7、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H＋）、c（CO32－）、c（HCO3¯

）都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液

在空气中点燃

NaOH溶液

CuO△

8、在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

AgNO3溶液

NaOH溶液

A．CCOCO2Na2CO3

B．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2

H2O

H2SO4溶液

点燃

Na2CO3溶液

C．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液

D．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液

9、A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。

已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

（1）写出E的电子式：

_____________________。

（2）写出反应⑦的离子方程式：

_________________________________。

（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：

_________________________________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：

__________________。

二、分散系及其分类

例题：

取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为 

，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。

用此溶液进行以下实验：

⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 

，此反应属于 

反应。

⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 

色，即可制得Fe（OH）3胶体。

⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：

分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 

的角度，可以看到 

烧杯中会产生丁达尔效应。

用这个实验可以区别 

⑷取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为 

，此反应也属于 

答案：

．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

（1）FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl 

复分解

（2）红褐

（3）90°

甲 

胶体与溶液

（4）Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl 

了解胶体是一种常见的分散系

阅读课本：

必修一22页至25页

设计问题：

1、分散系的概念：

____________________________________________的体系，叫做分散系。

___________________________称作分散质，___________________________称作分散剂。

2、按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？

并举例。

3、按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？

4、不同的分散系有什么区别？

[归纳与整理] 

分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。

对比如下：

分散质

分散剂

实 

例

气

空气

液

云、雾

固

烟灰尘

泡沫

牛奶、酒精的水溶液

糖水、油漆

泡沫塑料

珍珠（包藏着水的碳酸钙）

有色玻璃、合金

三种分散系的比较

分散系

溶液

胶体

浊液

外观

均一、透明、

稳定

多数均一、透明、介稳性

不均一、不透明、

不稳定

分散质粒子

直径

＜1nm

1nm~100nm

＞100nm

组成

单个分子或离子

分子集合体或有机高分子

许多分子集合体

能否透过滤纸

能

不能

典型实例

食盐水、碘酒

食盐酒精溶液、淀粉溶液

泥水

巩固练习：

1.将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 

A.2mol/LH2SO4溶液 

B.2mol/LNaOH溶液 

C.2mol/LMgSO4溶液 

D.硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）

2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；

溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 

A.是否是大量分子或离子的集合体 

B.分散质粒子的大小

C.是否能通过滤纸 

D.是否均一、透明、稳定

4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（ 

） 

A.溶液 

B.悬浊液 

C.胶体 

D.乳浊液

5．在下列横线上填写合适的分离方法：

淀粉液中含有泥沙 

KNO3晶体中含有少量食盐 

参考答案：

1．A2．C3．B4．C5．过滤 

结晶

三、离子反应

例．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—

已知：

①A、B两溶液呈碱性；

C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；

A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；

C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

（3）在100mL0.1mol·

L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·

L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。

1、了解强电解质和弱电解质的概念

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法。

3、能正确书写离子方程式，并能进行有关的计算。

必修1第27页第二段至第28页第四段；

选修4第41页第一段第7行。

1、什么是强电解质，例题中A、B、C、D、E各是什么？

2、写出E溶液与NaOH溶液反应的离子方程式

1．下列各组离子能在溶液中大量共存，在足量该溶液中加入少量Mg（OH）2固体，可以使Mg（OH）2固体溶解得到澄清溶液的是

A．Na+、NH4+、C1－、NO3－B．H+、Fe2+、C1－、NO3－

C．Na+、S2－、SO32－、SO42－D．K+、HCO3－、NO3－、A1O2－

2．下列离子反应方程式正确的是

A．澄清石灰水吸收氯气：

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

B．将金属Na加入冷水中：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：

3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

3．（2008江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是BD

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c（H+）=10-12mol·

L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

4、（2008广东）下列化学反应的离子方程式正确的是C

A、用稀HNO3溶解FES固体：

FeS+2H+=Fe2++H2S

B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2CLO-=CaSO4+2HClO

C．在稀氨水中同入过量CO2：

NH3H2O+CO2=NH4++HCO3-

D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4+H2O

四、氧化还原反应

锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑，一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①

Sb4O6+6C=4Sb+6CO②

关于反应①②的说法正确的是

A反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol的电子

C反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D每生成4Sb时，反应①与反应②中的还原剂的物质的量之比为4：

3

1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2、了解常见的氧化还原反应。

3、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关的计算。

必修1第31页第一段至第32页第二段；

选修4第70页第一段和第71页第五段；

选修4第80页第二段。

1、如何判断氧化剂和还原剂。

2、电子的转移要遵循什么规律。

3、如何在氧化还原反应中利用强弱规律解决问题。

1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO、和H2O，当NO2、NO的物质的量为1：

1是，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为

A、1：

7B、1：

9C、1：

5D、2：

9

2、据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。

请根据你的化学知识做出如下的推断：

（1）当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO-和Cl-或者ClO3-和Cl-，则当另一种具有（填“酸性”、“碱性”或“中性”）的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。

（2）该可能发生的反应中发生氧化还原反应的过程是

（3）写出ClO-和Cl-可能发生的反应的离子方程式

（4）若反应转移了0.5mol的电子，则ClO3－和Cl－可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为

了解原电池和电解池的工作原理

某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72－的工业盐酸性废水。

为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行废水处理：

静置，滤去沉淀物

符合排放标准的废水

通电用铁电极电解

加入适量食盐水以增强溶液导电性

含Cr2O72－的酸性废水

在整个过程中，Cr2O72－还原为Cr3＋，溶液的PH逐渐升高，最后滤出的沉淀物有Cr（OH）3和Fe（OH）3。

试分析此污水处理过程，回答：

（1）电解时电极反应：

阳极；

阴极。

（2）写出Cr2O72－转变成Cr3＋的离子方程式。

（3）电解过程中Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎样产生的？

（4）溶液的PH逐渐增大的原因是

（5）能否将Fe电极改成石墨电极？

为什么？

答案

一、物质的分类及其性质：

例题

（1）Br2；

Fe3+

（2）

乙同学正确

C

有机层无色

D

溶液变红

（3）Fe2+；

不可以，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2

1、常见无机物分为金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐等。

2、各类无机物的重要性质（含例子）主要有：

1、金属单质：

（1）与非氧化性酸溶液或水的置换：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（2）与盐溶液的置换：

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag

（3）与非金属单质化合成无氧酸盐：

2Al+3S

Al2S32Fe+3Cl2

2FeCl3

2、非金属单质：

（1）与碱溶液或水的岐化：

Cl2+H2O=HCl+HClO

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

（2）与盐或酸溶液的置换：

Cl2+H2S=2HCl+S↓I2+Na2S=2NaI+S↓

（3）与金属单质化合成无氧酸盐：

2Cu+S

Cu2SFe+S

FeS

（4）与氢气的化合：

H2+F2==2HF

3、金属氧化物：

（1）与水化合成可溶性碱：

Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba（OH）2

（2）与酸溶液的复分解：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）与非金属氧化物化合成含氧酸盐：

CaO+SiO2

CaSiO3

4、非金属氧化物：

（1）与水化合成可溶性酸：

SO3+H2O=H2SO4

（2）与碱溶液的复分解：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（3）与金属氧化物化合成含氧酸盐：

Na2O+CO2=Na2CO3

5、酸：

（1）使指示剂变色：

石蕊由紫色变红、酚酞的无色不变、甲基橙由橙色变红。

（2）与金属单质置换：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（3）与金属氧化物的复分解：

3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

（4）与碱的复分解：

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O

（5）与盐的复分解：

H2SO4+Na2CO3=NaHSO4+NaHCO3

（6）不稳定性酸的分解：

H2SiO3

SiO2+H2O

6、碱：

石蕊由紫色变蓝、酚酞由无色变红、甲基橙由橙色变黄。

（2）与非金属氧化物的复分解：

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

（3）与酸溶液的复分解：

3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O

（4）与可溶性盐的复分解：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

（5）难溶性碱的热分解：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

7、盐：

（1）与金属单质或非金属单质的置换：

Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu

（2）与酸的复分解：

H2SO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

（3）与碱溶液的复分解：

Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓

Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3

（5）盐的热分解：

2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O

（6）盐的（双）水解：

H2O+HCO3-==H2CO3+OH-2H2O+Cu2+==Cu（OH）2+2H+

3H2O+3CO32-+2Al3+=2Al（OH）3+3CO2↑6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al（OH）3↓

3、掌握一种重要无机物（以SO2为例）的性质，应该从三方面去进行：

（1）从物质类型的主要性质去掌握。

SO2是非金属氧化物：

与水化合（SO2+H2O=H2SO3）、与碱溶液复分解（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）、与金属氧化物化合（Na2O+SO2=Na2SO3）

（2）从所含元素的化合价高低去掌握。

SO2中S元素呈＋4价，介于最高＋6价和最低－2价之间，因此既有氧化性，又有还原性（以还原性为主）。

SO2+2H2S=2H2O＋3S、

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

（3）从特性去记忆。

SO2能与品红化合，导致品红不稳定退色；

加热分解后红色复原。

习题答案：

1.A2.B3．D4．D5．D6．①②　　④　　③⑦　　②⑥⑧⑨

7、D8、D

9、

（1）

（2）Cl2＋2OH－

Cl－＋C1O－＋H2O

（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O

4Al（OH）3↓＋12NaCl+3O2↑

（4）2C1－－2e－

Cl2

二、离子反应

例题

（1）c（Na+）>

c（C1－）>

c（HCO3－）>

c（OH－）>

c（H+）>

（CO32－）

或c（Na+）>

c（H+）

（2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O

（3）0.01mol

1、能够全部电离的电解质称为强电解质。

A：

Na2CO3B：

Ba（OH）2C：

HClD：

AgNO3E：

Al2（SO4）3

2、Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

1、A2、A

三、氧化还原反应

例题B

思考：

1、反应中失电子，元素化合价升高的是氧化剂，得电子，元素化合价降低的，是还原剂

2、电子的转移要遵循相等规律，就是得失电子数目要相等。

3、强弱规律就是反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性

1、A

2、

（1）酸性

（2）C1-----Cl2

（3）C1O-+C1-+2H+=Cl2+H2O（4）6.72L

例题

（1）Fe－2e＝＝Fe2+，2H+＋2e＝＝H2；

（2）Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；

（3）由于阴极H+放电，破坏了水的电离平衡，产生的OH-于溶液中Cr3+、Fe3+形成Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀；

（4）Cr2O72-被还原时消耗H+，阴极H+放电消耗H+；

（5）不能，因为在阳极上将是Cl-放电，不会产生Fe2+，无法还原Cr2O72-