重庆市重庆一中学年高二上学期期中考试试题 化学理 Word版含答案Word下载.docx
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H+(aq)+OH-(aq)ΔH=+57.3kJ·
mol-1
D.向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量醋酸钠固体,c(CH3COO-)/c(Na+)变大
5.(原创)下列离子方程式书写正确的是:
A.亚硫酸氢钠的水解:
HSO3-+H2O
H3O++SO32-
B.甲烷燃料电池(电解质为KOH)负极反应:
CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+
C.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4mol·
L-1NaOH溶液:
Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
D.用硫酸铜溶液去除硫化氢气体Cu2++H2S===CuS↓+2H+
6.(原创)下列实验操作正确的是
A.用干燥的pH试纸可以确定某气体是否是氨气
B.在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后,充分加热,可得到纯净的FeCl3溶液
C.中和热测定实验中,碱液要一次性加入,以防止热量损失
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须用待测液润洗后才能使用
7.(原创)常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A.甲基橙呈红色的溶液中:
S2O32-、Al3+、C2O42-、SO42-
B.Kw/c(H+)=0.1mol·
L-1的溶液:
K+、Na+、CO32-、NO3-
C.0.1mol·
L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO42-、I-
D.无色溶液中:
Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-
8.下列两组热化学方程式中,有关ΔH的比较正确的是
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)+
H2SO4(浓)===
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4
A.ΔH1>ΔH2;
ΔH3<ΔH4B.ΔH1>ΔH2;
ΔH3>ΔH4
C.ΔH1=ΔH2;
ΔH3<ΔH4D.ΔH1<ΔH2;
9.下列图示与对应的叙述相符的是
图1图2图3图4
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示常温下,等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)
C.图3表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图4表示水溶液中c(H+)和c(OH﹣)的关系,在水中通适量HCl气体可从a点变到c点
10.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气
C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
D.在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深
11.强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为
A.1∶1B.2∶1C.1∶10D.10∶1
12.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX和2molY发生反应:
X(g)+mY(g)
3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,下列叙述不正确的是
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·
L-1
13.(原创)下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向氢氧化镁的饱和溶液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
B
等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者>后者
非金属性S>C
C
金属镁片和铝片用灵敏电流计相连,伸入烧碱溶液中,发现镁片上有气泡
金属性Mg<Al
D
冰醋酸中加入水,氢离子浓度先增大,后减小
醋酸的电离程度先增大后减小
14.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgBr)=5.0×
10-13。
该温度下,下列说法错误的是
A.AgCl的悬浊液中通入少量HCl,c(Ag+)减小
B.AgCl和AgBr共存的悬浊液中,
C.AgBr悬浊液中加入足量NaCl固体可能有AgCl沉淀生成
D.等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀
15.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·
L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
16.如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计),闭合开关K,灯泡发光。
下列叙述中不正确的是
A.当电路中有1.204×
1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的pH约为1
B.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到a
C.电池工作时,甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小
D.乙池中的氧化产物为SO42-
Ⅱ卷(共5题,共52分)
17.(原创)(10分)
25℃时,0.1mol·
L-1的HA溶液中
=108,0.01mol·
L-1的BOH溶液pH=12。
请回答下列问题:
(1)0.1mol·
L-1的HA溶液pH=________,HA的电离平衡常数Ka为____________________,BOH是__________________。
(填“强电解质”或“弱电解质”)
(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.
B.
C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。
(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液,分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH_____BA溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(5)已知碳酸的Ka1=4.4×
10-7,Ka2=4.7×
10-11,向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量,则与H+作用的粒子依次为____________________________。
18.(8分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子,且互不重复)。
阳离子
K+、Na+、Ba2+、NH
阴离子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO
已知:
①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同,D溶液的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的化学式为__________。
(2)用离子方程式表示B溶液的pH小于7的原因:
________________________________。
(3)写出C溶液和D溶液反应的离子方程式:
_____________________________________。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________________________________。
19.(10分)氮可以形成多种化合物,如NO、NH3、N2H4、NO2、N2O5等。
(1)已知:
N2(g)+2H2(g)===N2H4(l)
△H=
+50.6kJ·
mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
△H=-571.6
kJ·
则N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)
mol-1
(2)NO和CO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H=-akJ·
mol-1(a>0),在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:
①0~15minN2的平均速率v(N2)=
。
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,
则改变的条件可能是 (选填序号)。
a.缩小容器体积b.增加CO的量
c.升高温度d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将
移动(选填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)(原创)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示,在使用过程中石墨I为电池的_______极(正,负),电极I处产生的氧化物Y参与循环,有一部分在电极II处被利用,其利用率为
。
20.(12分)某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2,同时制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
(1)上述在处理含SO2尾气过程中发生的主要离子方程式为___________________________。
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是_______________________________。
(3)已知Ksp(CuS)=8.4×
10-45,Ksp(NiS)=1.4×
10-24;
在除铜镍的过程中,当Ni2+恰好完全沉淀(此时溶液中c(Ni2+)=1.0×
10-5mol·
L-1),溶液中Cu2+的浓度是_________mol/L。
(4)除杂后得到的MnSO4溶液可以通过→→→制得硫酸锰晶体。
a.过滤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d干燥
(5)已知废气中SO2浓度为8.4g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000m3燃煤尾气,可得到硫酸锰晶体质量为__________kg(结果保留3位有效数字)。
(已知:
硫酸锰晶体化学式为MnSO4·
H2O)
(6)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH。
电池的正极反应式为________________________________________________________________。
(总反应方程式为Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnOOH+2NH3)
21.(原创)(12分)
(1)如图
表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为5,
量筒中液体的体积是________mL。
(2)如图
表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)_______。
A.是amLB.是(50-a)mL
C.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL
(3)某校化学兴趣小组的同学用0.1000mol·
L-1的NaOH标准溶液对一含有少量杂质(杂质不参与反应)的冰醋酸进行测定,回答下列问题:
①用分析天平准确称取该样品2.500g,全部溶于水配制成250mL的溶液,量取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,等待测定。
该中和滴定中可选用的指示剂是____________,滴定终点的现象是______________________________________________。
②用0.10mol·
L-1的NaOH标准溶液滴定进行滴定,实验数据如下表所示,
实验编号
待测CH3COOH溶液的体积/mL
NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
24.01
2
23.99
3
22.10
计算样品中冰醋酸的质量百分含量为。
③若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果__________;
(4)在某温度时,将nmol·
L-1氨水滴入10mL1.0mol·
L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如下图所示,回答下列问题:
①a,b,c,d四点所对应的溶液中,水的电离程度由小到大的顺序为_______________________(用“<”连接)
②c点的c(NH4+)=_________________mol·
L-1
③请结合图中信息及题目中数据,用含有n的式子列出Kb(NH3·
H2O)的表达式_____________
命题人:
刘卫兵
审题人:
洪朝刚
班次姓名顺序号考号
—————————————密———————————封——————————线————————————
在在在在
是在
2016年重庆一中高2018级高二上期半期考试
化学答题卡(理科)2016.12
17.(10分)
(1)____________________________________________________________
(2)____________________(3)____________________(4)____________________
(5)_____________________________________________________________________________
18.(8分)
(1)____________________
(2)________________________________________________
(3)_____________________________________________________________________________
(4)_____________________________________________________________________________
19.(10分)
(1)____________________
(2)①________________________________________
②____________________③____________________
(3)________________________________________
20.(12分)
(1)_____________________________________________________________________________
(2)_____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
(3)____________________(4)__________→__________→__________→____________
(5)____________________
(6)____________________________________________________________________________
21.(12分)
(1)____________________
(2)____________________(3)①____________________
______________________________________________________________________________
②____________________③____________________
(4)①________________________________________②____________________
③__________________________________________________________________________
化学答案(理科)2016.12
1-5DABAD6-10CBACB10-16DDADDC
17(10分)
(1)3(2分)10-5(2分)强电解质(1分)
(2)B(1分)
(3)多(1分)
(4)<
(1分)
(5)CO32-HCO3-A-(2分)
18(8分,每空2分)
(1)CH3COONa
(2)NH4++H2O
NH3.H2O+H+
(3)Ba2++SO42-===BaSO4↓
(4)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
19(10分,除标明外,每空2分)
(1)-622.2
(2)①0.0133mol/(L•min)(1分)②d③向左
(3)负(1分)50%
20.(12分,每空2分)
(1)MnO2+SO2==Mn2++SO42-
(2)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+MnCO3与H+反应,促使水解平衡正向移动
(3)6×
10-26
(4)bcad
(5)20.0
(6)NH4++MnO2+e-==NH3+MnOOH
21.(12分)
(1)3.6(1分)
(2)D(1分)
(3)①酚酞(1分)当最后一滴NaOH溶液滴入时,待测液由无色变为粉红色,且半分钟内颜色不恢复(2分)
②72%(2分)③偏大(1分)
(4)①a<d<c<b(1分)②0.5mol/L(1分)
③
以及其他合理答案(2分)
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