广东省肇庆市届高中毕业班第二次统一检测理综化学试题最新修正版Word文件下载.docx
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CCl4
正十二烷
密度/g·
cm-3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
下列说法正确的是
A.用甲装置过滤时,需不断搅
B.用乙装置将
-氧化为Br2
C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4,是因为其密度小
D.可用装置丁进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2
10.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,振荡
先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]
B
向NH3·
H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·
H2O
和AgNO3不
反
应
C
将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体只含CO2
D
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含有SO42-
11.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是
A.X与Y形成的其中一种化合物中阴阳离子的个数比均为1:
1
B.简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高
C.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品红试液褪色
D.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀
12.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能,下列说法中一定正确的是
A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B.电子流动方向为N→Y→X→M
C.M电极反应式:
(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-===6nCO2↑+24nH+
D.当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时,N电极产生134.4LN2(标况下)
13.25℃时,H2CO3的Ka1=4.2×
10-7,Ka2=5.6×
10-11。
室温下向10mL0.1mo1·
L-1Na2CO3中逐滴
加入0.1mol·
L-1HCl。
右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。
下列说法错误的是
A.A点溶液的pH<
11
B.A→B的过程中,离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-
C.B点溶液:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.分步加入酚酞和甲基橙,用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个学生都必须作答。
第33~第38为选考题,考生根据要求作答。
(1)必考题(129分)。
26.(14分)
二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
?
将干燥的氯气在110?
~140?
与硫反应,即可得S2Cl2粗品。
有关物质的部分性质如下表:
物质
熔点/?
沸点/?
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
-77
137
遇水生成HCl、SO2、S;
与过量氯气发生S2Cl2+Cl2
2SCl2;
温度超300?
以上完全分解硫和氯气
设计实验装置图如下:
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见
。
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)B中反应的离子方程式为
。
(3)C、D中的试剂分别是
、
(4)仪器A、B的名称分别是
,F的作用是
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响
;
在F中可能出现的现象是
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)
、
,为
了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和
27.(14分)
CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。
以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)
为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下:
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·
L-1计算):
(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的
化学方程式。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH
的范
围为,形成沉渣时发生反应的离子方程式为。
(3)在实验室里,萃取操作用到的玻璃仪
器主要有;
上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)
ZnX2(有机层)+H2SO4(水层),由有机层获取ZnSO4溶液的操作是。
(4)“沉钴”时,Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯,请解释原因。
(5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2,若充分煅烧一定量CoCO3后测所得
固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L(标准状况),假设固体为纯净物,其化学式为。
28.(15分)
C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知:
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)?
H1=+247kJ/mol
?
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?
H2=+205kJ/mol
则CO2重整的热化学方程式为。
(2)“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2,将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液,若此过程中
溶液体积不变,则溶液的pH不断(填“减小”、“不变”或“增大)。
当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂,此时溶液中
c(SO32-)=0.2mol/L,则溶液中c(HSO3-)=;
(3)催化还原法去除NO。
一定条件下,用NH3消除NO
污染,其反应原理:
4NH3+6NO5N2+6H2O。
不同温度条
件下,n(NH3):
n(NO)的物质的量之比分别为4:
1、3:
1、1:
3时,
得到NO脱除率曲线如右图所示。
随温度升高NO脱除率下降的原因是;
曲线a中,NO的起始浓度为6×
10-4mg·
m-3,从A点到
B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为mg·
m-3·
s-1;
曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是。
(4)间接电化学法除NO。
其原理如图所示:
写出阴极的电极
反应式(阴极室溶液呈酸性);
吸收池中除去NO的离子方程式为。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道题作答,如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子排布式为,P、S、Cl的第一电
离能由大到小顺序为。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是,该分子构型为 。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中配位键个数为;
以“—”表示σ键、
“?
”表示配位键,该分子空间结构示意图可以画为。
(4)
已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同,
其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69
pm。
则熔点:
MgONiO(填“>”、“<”或“=”),
理由是。
(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参
数为。
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排
列,Ni2+填充其中(如图2),已知O2-的半径为am,每平方米
面积上分散的该晶体的质量为g。
(用a、NA表示)
36.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):
(1)A的化学名称是,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积之比为3:
2:
1,E能发生水解反应,则F的结构简式为。
(2)G分子中所含官能团名称为,羧酸X的实验式为。
(3)B?
C所需的试剂Y和反应条件分别为,由F到G的反应类型为。
(4)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。
(5)C的一种同分异构体满足下列条件:
能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
苯环上的一氯取代产物只有两种,该同分异构体的结构简式为。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选):
肇庆市2019届高三级二模化学试题参考答案
选择题:
7.D8.A9.B10.D11.D12.C13.C
二卷题
(化学方程式:
如果2分一个,化学式正确1分;
系数、条件合起来1分即错一个和两个都扣1分,↑和↓不扣分;
简答:
有加着重号的关键词就给分)
26.(15分)
(1)(2分)将A换成恒压滴液漏斗(或用导管将A的上口和B相连),在G和H之间增加干燥装置
(2)(2分)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)(2分)饱和食盐水(或水)、浓硫酸
(4)(4分)分液漏斗园底烧瓶导气、冷凝
(5)(2分)产率降低(或有副产物生成)有固体产生(或其他正确描述)
(6)(3分)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可,2分)滴加浓盐酸的速度不要过快(1分)
(1)(2分)Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O
(2)(4分)5.0≤pH<5.4(或5.0-5.4,2分)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)(4分)分液漏斗、烧杯(2分)向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡(1分),静置分离出水层(1分)
(4)(2分)Na2CO3溶液滴加过快,会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2
(5)(2分)Co3O4
【解析】试题分析:
本题以含钴废渣为原料制备CoCO3的流程为载体,考查流程的分析、方程式的书写、物质的分离和提纯、盐类的水解和化学式的确定。
(1)“酸溶”时加入H2SO4和SO2,由于SO2具有还原性,SO2将钴废渣中+3价的Co还原为+2价,“酸溶”时发生的非氧化还原反应为:
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,发生的氧化还原反应为Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O。
(2)“除铝”过程中Al3+完全沉淀,其它金属阳离子不形成沉淀,根据Co2+、Al3+、Zn2+开始沉淀和沉淀完全的pH,“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0~5.4。
形成沉渣时加入的是Na2CO3,发生的是Al3+与CO32-的双水解反应,形成沉渣时反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
(4)“沉钴”时是向CoSO4溶液中加入Na2CO3溶液产生CoCO3沉淀,由于Na2CO3溶液呈碱性,若Na2CO3溶液滴加过快会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2沉淀,导致产品CoCO3中混有Co(OH)2。
(5)n(CO2)=
=0.03mol,根据C守恒,n(CoCO3)=n(CO2)=0.03mol;
根据Co守恒,n(Co)=0.03mol,氧化物中n(O)=
=0.04mol,n(Co):
n(O)=0.03mol:
0.04mol=3:
4,该钴氧化物的化学式为Co3O4。
28.(14分)
(1)(2分)CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)
△H1=-163kJ/mo1
(2)(3分)减小(1分)1.6mol/L(2分)
(3)(5分)①该反应正向是放热反应(1分),升高温度有利于向吸热的逆方向移动(1分)
②1.5×
10-4(2分)③3:
1(1分)
(4)(4分)2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O(2分)2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-(2分)
【解析】
(1)已知:
①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)
△H1=+247k/mol
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
△H2=+205k/mol
根据盖斯定律,由①-②
2得反应CO2(g)+4H2(g)
=CH4(g)+2H2O(g)
△H=△H1-2△H2=-163kJ/mo1;
(2)①将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液,亚硫酸与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠,溶液pH不断减小;
向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫生成亚硫酸氢钠,反应方程式SO2+Na2SO3+2H2O=
2NaHSO3,溶液中反应的亚硫酸根离子和生成亚硫酸氢根离子的物质的量比为1:
2,即溶液中参加反应的亚硫酸根为(1.0-0.2)mol/L,则生成的亚硫酸氢根为c(HSO3-)
=2×
(1.0-0.2)mol/L=1.6mol/L;
(3)①照常识N2和H2O的能量最低,NH3和NO能量高,所以反应正向是放热
②曲线a中,NO的起始浓度为6×
m-3,A点的脱除率为55%,B点的脱除率为75%,从
A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为6×
m-3×
(0.75-0.55)÷
0.8s=1.5×
③NH3与NO的物质的量的比值越大,NO的脱除率越大,故其物质的量之比分别为4:
1、
1:
3时,对应的曲线为a、b、c,故曲线b对应的物质的量之比是3:
(4)阴极是HSO3-在酸性条件下发生还原反应,生成S2O42-,其电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+
2H2O;
根据图示,吸收池中S2O42-和NO是反应物,N2和HSO3-是生成物,则吸收池中除去NO的原理是2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)
(1)(4分)1s22s22p63s23p5(2分)Cl>
P>
S(2分,除洪特规则外还要考虑原子半径)
(2)(2分)sp3(1分)V形(1分)
(3)(3分)8(1分)(2分)
(4)(3分)>
(1分)Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大(2分)
(5)(1分)(1,1/2,1/2)
(6)(2分)
或
[解析]见右图:
作三角形abc,高ad=
am,三角形abc的面积
=2a×
(1/2)
am2一个球的面积相当于2个三角形,即
2a×
a×
2m2=2
a2m2。
NiO式量为75,一平方米质量为
36.(15分)
【化学——选修5:
5有机化学基础]】
(1)(2分)苯甲醛(1分)(1分)
(2)(2分)羟基(1分)CH2O(1分)
(3)(3分)银氨溶液、水浴加热或新制Cu(OH)2悬浊液(或氧化)、加热(2分)取代反应(或水解反应)(1分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)(4分)
(合理均给分)
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