届吉林省重点高中高三上学期月考二 化学文档格式.docx

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C.《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”

D.《天工开物》“炉甘石（碳酸锌）十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即倭铅（锌）也”

2.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是

A.SO2可用于漂白纸浆B.SiO2可用于制光导纤维

C.NaClO溶液可用于杀菌消毒D.Cu（OH）2可用作口服制酸剂

3.下列实验装置正确的是

4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

清洗H2还原CuO实验所用试管

先用稀盐酸洗，再用水清洗

B

除去MnO2试样中少量炭粉

将试样放在蒸发皿中充分灼烧

C

制取并纯化氯气

向MnO2中加入浓盐酸并加热，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸

D

配制浓度为0.1mol·

L－1的NaOH溶液

称取0.4gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

5.苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。

下列说法正确的是

A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取剂

B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗

C.振荡后，要打开分液漏斗上端的塞子放气

D.用苯萃取后分液时，先放出水层，再放出有机层

6.下列有关物质的应用不合理的是

A.用熟石灰修复被酸雨侵蚀的土壤

B.用铜丝除去CuCl2溶液中少量FeCl3

C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去废气中的Cl2

D.用含Al（OH）3的胶囊治疗胃酸过多症

7.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1molNa2O2中含阴离子数目为0.2NA

B.47.4g明矾溶于水，生成Al（OH）3胶粒数为0.1NA

C.2.24LCl2溶于水得饱和溶液，生成H＋数目为0.2NA

D.将1molH2O2O4全部氧化为CO2，转移电子数为2NA

8.利用如图装置可制取二水亚硫酸铜（I，II）（Cu2SO3·

Cu2SO3·

2H2O）。

下列说法错误的是

A.滴加浓硫酸前需先打开止水夹KB.装置①中Na2SO3可换成铜屑

C.装置②加热时宜采用热水浴D.装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染

9.从有机含碘（含I2、ICl等）废水中回收碘并制备KI溶液的一种工艺流程如下：

A.“沉碘”时，Na2SO3作还原剂

B.“氧化”时，尾气可用NaOH溶液吸收处理

C“制Fe3I8”时，每生成1molFe3I8转移8mole－

D.“转化”时，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替

10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.将Al片放入CuSO2溶液中：

Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu

B.Na2S2O3与稀硫酸反应：

S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C.NaClO溶液中通入过量SO2：

SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO3－

D.NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液呈中性：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

11.下列实验预测现象与实际相符的是

实验

预测现象

向粗锌粒（含硫化物）中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量KMnO4稀溶液中

KMnO4稀溶液紫色逐渐变浅

向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸

铝片逐渐溶解，产生红棕色气体

向品红溶液中通入足量Cl2，然后加热

溶液红色褪去，加热后恢复红色

向Fe2（SO4）3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液

溶液黄色逐渐褪去，滴入KSCN溶液后溶液变红

12.下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：

NH3＋H2O

NH3·

H2O

NH4＋＋OH－

B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：

FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：

Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2

D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：

2Na2O2＝2Na2O＋O2↑

13.用锌灰（主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2）制备ZnC12溶液的一种工艺流程如下：

A.“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率B.滤渣1的主要成分为SiO2

C.“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化D.“置换”中所加试剂X可能是铁粉

14.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

现象

结论

将红磷在燃烧匙中点燃后伸入集满N2O的集气瓶中

继续燃烧，产生大量白烟

N2O具有氧化性

将铝片插入HgCl2溶液片刻，取出用滤纸吸干表面溶液，放置空气中

铝片表面长出毛刷状白色固体

HgCl2能破坏铝表面氧化膜，汞能与铝形成合金

向盛有Cu2O的试管中加入足量盐酸

溶液变蓝绿色，管底有红色沉淀

氧化性：

H＋大于Cu2＋

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化的铝不滴落

生成Al2O3熔点比Al高

二、非选择题（本题共6小题，共58分）

15.（8分）氮化铝（AlN）是一种灰白色固体，能与水缓慢反应。

利用NH3和Al在800℃以上反应可制备AlN，实验装置如下：

回答下列问题：

（1）装置②中盛放的药品为；

装置④的作用是吸收氨气和。

（2）实验时先点燃①处酒精灯，其目的是。

（3）为使实验安全，装置④的尾气处理方法是。

（4）装置①中发生反应的化学方程式为；

装置③中发生反应的化学方程式为。

16.（10分）叠氮化钠（NaN3）是白色六方系晶体，剧毒，易溶于水，是HN3（氢叠氮酸，酸性与醋酸相似的弱酸）的钠盐。

（1）实验室可用NaN3分解（生成两种单质）制备高纯N2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，每生成1molN2转移电子数为。

（2）NaN3和稀硫酸反应制HN3的离子方程式为。

（3）NaNH2与N2O在210～220℃时反应可制备NaN3，同时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为。

（4）测定工业品叠氮化钠中NaN3质量分数的实验步骤如下：

（I）准确称量试样mg，另加少许NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容；

（II）准确移取配得的溶液20.00mL于锥形瓶中，慢慢加入V1mLc1mol·

L－1（NH4）2Ce（NO3）6溶液，充分反应后，加适量水稀释，加入5mL浓硫酸，加2滴邻罗啉指示剂，用c2mol·

L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定到溶液由淡绿色变为黄红色（Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋），消耗标准溶液V2mL。

①NaN3与（NH4）2Ce（NO3）6溶液反应的氧化产物为N2，还原产物为Ce（NO3）3，其离子方程式为。

②则样品中NaN3的质量分数为（列出计算表达式）。

17.（10分）用废易拉罐制备明矾的实验步骤如下：

（1）清除已剪成片状的废易拉罐表面颜料及塑料内膜的方法是。

（2）实验需用100mL1.5mol·

L－1KOH溶液，配制时需称取KOH固体质量为；

配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒及和。

（3）“溶解”时发生反应的化学方程式为。

（4）“酸化”时，为使硫酸滴加量不过量太多，正确的操作依据是。

（5）鉴定明矾中含有K＋的操作方法及现象是。

18.（10分）用黑钡灰（主要成分为BaS）与软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制取Ba（OH）2·

8H2O和MnCO3的工艺流程如下：

（l）“水浸、氧化”时，BaS先转化为Ba（OH）HS溶液，MnO2再氧化Ba（OH）HS。

写出第二步反应的化学方程式：

。

（2）过滤1所得“Ba（OH）2滤液”制得Ba（OH）2·

8H2O，还需经过的具体实验操作有，经干燥得到Ba（OH）2·

8H2O产品[已知Ba（OH）2在20℃、60℃、80℃时溶解度依次为：

3.76g、17.65g、101.4g]。

（3）“滤渣2”的主要成分为（填化学式）；

“沉锰”时发生反应的离子方程式为；

“滤液3”中可回收的产品为（填化学式）。

19.（10分）某实验小组制备草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）的实验装置如下：

已知：

I.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，熔点101～102℃；

II.草酸的溶解度如下表所示：

温度/℃

20

30

40

50

60

70

溶解度/g·

（100g水）－1

9.5

14.3

21.2

31.4

46.0

84.5

III.在催化剂和硫酸存在下，用浓硝酸氧化淀粉水解液可制备草酸，发生的主要反应为：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

（1）装置A中仪器X名称为，水从接口（填“a”或“b”）进入。

（2）装置B的作用是；

设计装置C的目的是。

（3）反应C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O中，每生成1molH2C2O4转移电子的物质的量为。

（4）将装置A和C中反应液浓缩、静置结晶并过滤得粗草酸晶体，提纯H2C2O4·

2H2O的方法是。

（5）探究草酸的性质：

①向Na2CO3溶液中滴加H2C2O4溶液，产生大量气体，说明草酸的酸性比碳酸（填“强”或“弱”）。

②向NaClO溶液中加入过量H2C2O4溶液，有气泡产生，能解释这一现象的离子方程式为。

20.（10分）实验室制备光敏材料KaFeb（C2O4）c·

xH2O的工艺流程如下：

（1）“溶解”时，为使所用的水中不含O2，采用的操作方法是。

（2）用H2O2O4（弱酸）“沉铁”时，反应的离子方程式为。

（3）FeC2O4·

2H2O热分解与气氛及温度有关，在N2气氛中热分解时，固体的残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×

100％）与温度的关系如图所示，则B→C的变化中，发生反应的化学方程式为。

（4）“氧化”时，温度不宜超过40℃，其原因是。

（5）为测定产品KaFeb（C2O4）c·

xH2O（铁元素为＋3价）的组成，称取产品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000mol·

L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。

在上述滴定过C2O42－的保留液中加入足量锌粉，加热至黄色消失，过滤洗涤，滤液及洗涤液再用0.02000mol·

L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液5.00mL。

则该产品的化学式为。