高二化学试题及答案Word文档格式.docx
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D
电解质
NH3
Na2CO3
NH4NO3
Fe(OH)3
混合物
漂白粉
明矾
水玻璃
冰水混合物
酸性氧化物
CO2
NO2
SiO2
CO
酸
HClO
CH3COOH
H2SiO3
HNO3
4、在mol?
L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量mol?
L-1HCl溶液,溶液中c(H+)不变
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
5、室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,当c(M2+)=bmol·
L-1时,溶液的pH等于
A.
lg(
)B.
)C.14+
)D.14+
)
6、有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色相似,将它们区别开来方法有
①布朗运动 ②丁达尔现象 ③加热法 ④电泳实验法 ⑤加电解质法
A.①③⑤ B.①②④⑤C.②③④⑤D.全部
二、选择题(每小题只有1-2个选项符合题意,每小题4分,共24分)
7、(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.1H218O与D216O的相对分子质量相同
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.氘(D)原子核外有2个电子
8、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为
9、在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是
A.NH4+、NO3—、K+、SO42—
B.CO32—、NO3—、HCO3—、Na+
C.Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D.CrO42—、K+、Na+、SO42—
10、等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是
A.体积之比为1∶1∶1
B.密度之比为14∶14∶13
C.质量之比为1∶1∶1
D.原子数之比为1∶1∶1
11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为
△
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热:
NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:
2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
12、下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
Fe3+、I—、Cl—
NaOH溶液
Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
K+、NH3·
H2O、CO32—
通入少量CO2
2OH-+CO2=CO
+H2O
H+、Fe2+、SO42—
Ba(NO3)2溶液
SO42—+Ba2+=BaSO4↓
Na+、Al3+、Cl—
少量澄清石灰水
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
第II卷(非选择题,共64分)
13、(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为
_______________________________________;
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4
(1)△H1=·
mol-1
②N2H4
(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=·
mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____________________________________;
(4)肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为
_____________________________________________________。
14、(10分)
(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度,进行了如下实验:
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用mol·
L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:
2S2O
+I2==S4O
+2I-
①如何判断滴定终点
_______________________________________________________________。
②测定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为______mL。
产品的纯度为(设Na2S2O3·
5H2O相对分子质量为M)_________________。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,标准I2溶液应装在______滴定管中(填“酸式”或“碱式”,滴定反应的离子方程式为____________________________。
15、(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72?
(橙红色)、CrO42?
(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)CrO42?
和Cr2O72?
在溶液中可相互转化。
室温下,初始浓度为mol·
L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?
)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________________________。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42?
的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_____________。
③升高温度,溶液中CrO42?
的平衡转化率减小,则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+与CrO42?
生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于×
105mol·
L1)时,溶液中c(Ag+)为_________mol·
L1,此时溶液中c(CrO42?
)等于____________mol·
L1。
(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为×
1012和×
1010)。
16、(12分)已知:
Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO
、SiO32—、SO42—中的几种离子。
为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
根据以上实验回答下列问题:
(1)溶液X中一定含有离子是_________,溶液X中一定不含离子是________。
(2)溶液X中是否有SO
______(填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含有”),如何用溶液2通过实验确定其是否存在________________________________。
(3)写出步骤①中反应的离子方程式
_________________________________、_________________________________.
17、(12分)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么
(近似值)的实验。
先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算
。
为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________;
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________;
(3)在本实验中,若测得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,则Ar(Cu)=_______________;
(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号);
①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中,还可通过测定________和________,或_______和________达到实验目的。
18、(10分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为:
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题:
(1)电池的负极发生的电极反应为______________________;
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是________________________________,反应的化学方程式为________________________________________;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是
________________________________________________________________。
海南中学2016—2017学年度第二学期段考高二化学参考答案
1、A2、B3、C4、B5、D6、C7、CD8、A9、C10、AB11、AC12、D
13.(8分)
(1)5;
(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;
(3)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=—kJ/mol;
(4)N2H4+4OH——4e—=N2↑+4H2O
14.(10分)
(1)①当滴入最后一滴标准I2溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不恢复原来颜色。
酸式
15.(12分)
(1)①2CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O;
②增大;
×
1014;
③小于;
(2)×
10-5;
5×
10-3
16(12分)
(1)Na+、CO
、SiO
;
Ca2+、Fe2+、Br—;
(2)可能含有
取溶液X少许于试管中,加入硝酸钡溶液,若出现白色沉淀,则说明溶液X中含有SO
,若无沉淀,则无SO
(3)CO32—+2H+=H2O+CO2↑、SiO32—+2H+=H2SiO3↓
17.(12分)
(1)2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2
(2)a→e→b→e(3)18a/b-16
(4)①③
(5)m(CuO)和m(Cu),m(Cu)和m(H2O)
18.(10分)
(1)Li–e—=Li+
(2)2SOCl2+4e—=4Cl—+S+SO2
(3)出现白雾,有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
(4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气、水反应,且SOCl2也与水反应
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