陕西省普通高中学业水平考试化学试题Word文件下载.docx
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A.苯和水B.酒精和碘水C.乙酸和乙醇D.乙酸和水
6、下列关于烃的叙述说法中正确的是()
A.烃是指仅含有C和H两种元素的有机物
B.烃是指分子中含有碳元素的化合物
C.烃是指燃烧反应后生成CO2和H2O的有机物
D.烃是指含有C和H元素的化合物
7、原电池中,正极是()
A.发生氧化反应的电极B.电子流出的电极
C.发生还原反应的电极D.与负极相比较,金属性活泼的一极
8、下列措施肯定不能使化学反应速率增大的是()
A.增大反应物的量B.降低温度
C.升高温度D.使用催化剂
9、Al(OH)3可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用Al(OH)3的那个性质()
A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性
10、能用H++OH-=H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.Mg(OH)2和稀H2SO4反应
11、在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。
下列离子在该溶液中能大量存在的是( )
A.Fe3+B.Na+C.H+D.Al3+
12、Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中不正确的是()
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐
13、下列叙述正确的是()
A.1mol任何物质都含有6.02×
1023个原子
B.0.012kg12C约含有6.02×
1023个碳原子
C.硫酸的摩尔质量是98g
D.常温常压下,1molO2的体积为22.4L
14、在一定条件下,NO跟NH3可以发生如下反应:
6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()
A.3︰2B.2︰1C.1︰1D.2︰3
15、下列关于氯水的叙述正确的是()
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后将变成为水
16、下列物质中,不能与NaOH溶液反应的是()
A.Na2CO3B.Cl2C.SiO2D.Al(OH)3
17、酸雨给人类带来了种种灾祸,严重的威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()
①对燃煤进行脱硫;
②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;
③飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。
A.①B.②C.③D.①②③
18、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是()
A.100mL1mol/LNaCl溶液B.25mL2mol/LCaCl2溶液
C.100mL2mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LAlCl3溶液
19、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()
A.相对原子质量和核外电子B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数
20、下列说法中正确的是()
A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.放热反应在常温下一定很容易发生
D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
21、下列离子方程式正确的是()
A.铁和稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
B.Cu(OH)2和硫酸溶液反应OH-+H+=H2O
C.Ba(OH)2溶液与盐酸反应OH-+H+=H2O
D.CaCO3与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑
22、一定条件下,下列物质不与C2H4发生化学反应的是()
A.氮气B.溴水C.氧气D.酸性过高锰酸钾
23、关于化学键的下列叙述中,正确的是()
A.离子化合物中不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中只有离子键D.共价化合物中不含离子键
24、下列叙述中,正确的是( )
A.标准状况下1molH2SO4的体积为22.4L
B.等质量的O2和O3中所含有的氧原子数相同
C.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数之比为11︰7
D.将98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
25、NaHCO3受热容易分解为Na2CO3。
现加热5.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物,使NaHCO3完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中Na2CO3的质量为()
A.3.38gB.34.58gC.4.16gD.34.41g
涤二部分非选择题
必答题
26、
(1)在
中共有种元素,种原子,中子数最多的是。
(2)元素周期表共有个纵行,有个族。
(3)最活泼的金属元素位于周期表中的第族,最活泼的非金属元素位于周期表中的第族。
27、
(1)写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
。
(2)写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4的一种化学方程式:
28、氧化还原反应的本质是,通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。
所含元素化合价升高的物质是剂,发生反应。
29、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+。
这个变色过程中的Fe2+被(填“氧化”或“还原”)。
若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可以有效防止这种现象的发生,这说明维生素C具有:
A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
30、
(1)有如图所示A、B、C三种仪器,请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:
A
B
C
①烧杯②普通漏斗③园底烧瓶
④锥形瓶⑤分液漏斗
A.B.
C.
(2)为了检验和出去下表中的各种所含杂质(括号里的物质),请从(Ⅰ)中选择适当的检验试剂,从(Ⅱ)中选出适当的除杂试剂,将所选的答案填入相应的空格内。
物质
检验试剂
除杂试剂
甲烷(乙烯)
酒精(水)
(Ⅰ)检验的试剂:
A.无水硫酸铜 B.酸性高锰酸钾溶液C.盐酸D.氢氧化钠
(Ⅱ)除杂试剂:
a.硫酸 b.乙酸 c.新制的生石灰 d.溴水
31、1991年我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水电池,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断的氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,则电源负极材料为,正极发生反应。
32、乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面有广泛的应用。
请回答关于乙醇的若干问题:
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
物理方法:
化学方法:
(2)用乙醇为主要原料,根据要求,分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。
①氧化反应:
②与乙酸发生酯化反应:
+C
△
X
Y
D
E
33、已知A、B、C、D、E五种物质,且A、B、C、D均含钠元素,它们的关系如下图所示,已知E为气体单质,能使带火星的木条复燃。
(1)写出下列物质的化学式:
ABC
DE
(2)写出A受热分解的化学方程式:
后期处理
海
藻
海藻灰
海藻灰悬浊液
含碘离子的溶液
残渣
晒干
灼烧
浸泡
适量Cl2
氧化
晶态的碘
含碘水溶液
①
含碘有机溶液
②
34、涵养植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称:
①;
②。
(2)提取碘的过程中,;
可供选择的有机试剂是。
A.酒精B.苯C.乙酸D.汽油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、园底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。
尚缺少的玻璃仪器是
。
35、将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。
求:
(1)6.50g锌的物质的量;
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度;
(3)反应后中生成的H2在标准状况下的体积。
选答题
《化学与生活》(文科学生选做题)
36、水在人体中起着十分重要的作用。
如:
;
人每天都要补充一定量的水,你认为最好饮用。
水资源非常短缺,请列举两条生活种节约用水的具体措施:
37、各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围,过高或过低都有可能影响人正常的生理机能。
在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素。
(1)蛋白质是构成生命的基础物质,使日常膳食的重要组成部分。
下列食物中富含蛋白质的是。
①苹果②葡萄干③牛奶④大豆
(2)当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时,都会引起甲状腺疾病。
由于我国居民每天摄入的碘元素不足,因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程,目前“加碘盐”主要是在实验中加入碘酸钾,碘酸钾的化学式为。
38、抗酸药物的种类很多,其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是。
(2)某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉。
淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为(填写分子式)
39、材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。
材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料和复合材料。
(1)玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是。
塑料制品给人类带来很多方便,但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害,请你提出一项防治“白色污染”的有效措施:
(2)金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的,发生电化腐蚀。
纯牛奶
配料:
鲜牛奶
保质期:
8个月
净含量:
250mL/盒
营养成分(每100mL)
钙≥0.11g
脂肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g
40、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体【Ca10(PO4)6(OH)2】形式存在,其中相对分子质量为1004。
牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。
下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题:
(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪至
少3.3g。
那么,一盒牛奶中含钙至少g。
(保留到0.01g)
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留到0.1%)。
(3)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,
则一个人每天至少喝多少喝牛奶?
《化学反应原理》(理科学生选做题)
41、4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量,该反应的热化学方程式是:
42、
(1)0.1mol/L的CH3COONa溶液中,各阴阳离子的浓度由大到小的顺序为:
(2)NaHCO3溶液的pH7,其原因是()用离子方程式表示):
43、甲、乙两同学用一种标准盐酸测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度,但操作不同:
甲把一定浓度的NaOH溶液放入锥形瓶,把标准盐酸放入滴定管进行滴定;
乙同学则把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶,未知浓度的NaOH溶液放入滴定管中进行滴定。
(1)甲使用的是滴定管,乙使用的是滴定管;
(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后还应用润洗,乙同学使用的锥形瓶(填“能”或“不能”)用NaOH溶液润洗。
44、
(1)用惰性电极电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为:
O2
入口
H2
a
b
KOH
电极
CuSO4溶液
Zn
Cu
;
与电源负极相连的电极附近溶液的pH
(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)右下图所示的装置,该装置中Cu
极为极;
当铜片的质量变化
为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下
的体积是L。
45、将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中,在800K时,发生如下的反应:
2SO2+O2
2SO2△H=-197.8kJ/mol;
当反应从开始进行到5min时,反应达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1mol。
(1)800K时,该反应的平衡常数为,在0~5min时间间隔内,SO2
的反应速率为。
(2)若在5min是降低温度,在某一时刻重新达到平衡状态,则新平衡混合物中气体的总物质的量2.1mol(填“>”、“=”或“<”)
(3)相同条件下,若在上述容器中充入0.2molSO2、0.4molO2和4.0molSO3三种气体,下列对该反应状态的描述中,正确的是(填字母序号)
A.处于平衡状态
B.不是平衡状态,反应向正向进行
C.不是平衡状态,反应向逆向进行
★★★★★2009年陕西省普通高中学业水平考试化学试题(样题)
一、选择题(共10小题,每小题2分,计20分。
每小题只有一个选项符合题意要求)
1、下列环境问题中与二氧化碳的排放有关的是( )
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
2、下列物质中含有极性共价键的是( )
A.氯气 B.氯化镁 C.溴化钠 D.水
3、下列说法正确的是( )
A.1molH2O中约含有6.02×
1023个HB.1molNaOH质量是40g
C.CO2的摩尔质量为44gD.1molCH4的体积约为22.4L
4、下列物质中一定不是天然高分子化合物的是( )
A.橡胶 B.蛋白质 C.同种核素 D.同种原子
5、
是( )
A.三种元素 B.同位素 C.同种核素 D.同种原子
6、在实验室里,下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是( )
A.氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.氯化钠溶液
7、下列行为中符合安全要求的是( )
A.进入煤矿井时,用火把照明 B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C.节日期间,在开阔地燃放烟花爆竹D.在实验时,将水倒入浓硫酸中进行稀释
8、既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物是()
A.NaOHB.Fe(OH)3C.Al(OH)3D.Mg(OH)2
‥
9、下列电子式正确的是( )
A.H+[Cl]— B.K+[Cl]— C.ClCl D.HNH
10、下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3
CaO+CO2↑B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
二、选择题(共10小题,每小题3分,计30分。
每小题只有一个选项符合题意)
11、下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从物质的沸点差异考虑的是( )
A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取
12、下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C.Li、N、K的电子层数依次增多
D.N、O、F原子半径依次增大
13、对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是( )
锌
铜
稀硫酸
A.铜片作负极
B.锌片上发生氧化反应
C.铜片上有气泡产生
D.导线中有电流通过
14、下列关于金属的叙述中,说法正确的是( )
A.钠在空气中燃烧,产物是Na2OB.钠是银白色金属,硬度大,熔点高
C.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰D.钠与水反应生成O2
15、下列不能使有色布条褪色的物质是( )
A.氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液
16、下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应OH-+H+=H2O
C.铁与绿化体溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑
17、将30ml0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()
A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
19、下列现象中是因发生加成反应而产生的是()
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷与氯气混合后光照,黄绿色消失
20、关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是()
A.加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-
B.加入AgNO3溶液生成白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-
C.加入KSCN溶液时,溶液不变红色,再滴入氯水溶液变为红色,则原溶液中一定
含有Fe3+
D.加入盐酸,生成的气体能使成清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32-
第二部分(非选择题共50分)
三、必答题(共5小题,计30分)
21、右图所示的装置在实验室种用途比较广泛。
(1)排空气法收集气体,若收集CO2气体,进气口为(填“a”或“b”)
(2)若瓶中装满水,可用于收集下列气体中的(选填编号)
①NO②NO2③NH3④HCl
(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸,可以用作气体干燥装置,则该装置
不可以干燥的气体有(选填编号)
①HCl②H2③NH3④CO
22、A、B、C、D是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。
A元素原子核外只有一个电子。
C、D元素在周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。
请回答下列问题:
(1)写出元素符号:
AD。
(2)B元素在元素周期表中的位置是第周期、第族。
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,X的化学式;
向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到。
无色气体C
无色溶液D
加入单质F
白色沉淀
无色气体E
无色溶液E
蓝色溶液G
通入溴水
通入澄清石灰水
23、把木炭加热至红热,投入到浓硝酸溶液中,产生NO2、CO2两种气体组成的混合气体X,用X作如下图所示的实验:
请回答下列问题:
(1)无色溶液D是(填名称)
(2)无色气体E遇到空气时,可以观察到的现象是;
(3)D溶液与单质F反应的化学方程式为。
24、近年来,乳酸【CH3CH(OH)COOH】成为研究的热点之一。
利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料,而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为CO2和H2O。
(1)乳酸中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的官能团名称是:
(2)写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式:
该反应的类型是反应。
25、把2.0mol/LCuSO4溶液与10mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和),向其中加入足量的铁粉充分反应,求反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度。
四、选答题(共三小题,计20分。
文科生选做A《化学与生活》、理科生选做B《化学反应原理》,若选答了多个模块的试题,则以答第一个模块的成绩计分,不跨模块计分)
A《化学与生活》
26、
(1)“食盐加碘”中的碘指的是。
(2)碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,可用于中和胃液中
的。
(3)牛奶和豆浆中都含有大量的。
27、
(1)维生素C又称,维生素C具有很强的性。
(2)人体最多的微量元素是。
28、在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边,从上游到下游依次有四座工厂:
甲、乙、丙、丁,它们排放的废液中,各工厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的某一种。
某中学环保小组对河水进行监测并发现:
①甲处河水呈乳白色;
②乙处河水呈红褐色;
③丙处河水由混浊渐变澄清;
④丁处产生气泡,河水仍是澄清的。
则四座工厂排出的废液里各含有的污染物质是:
甲,乙,丙,丁。
B《化学反应原理》
26、工业和成氨的化学反应为:
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H<0
(1)该反应的化学平衡常熟的表达式是。
(2)一定温度下,在容积可变的密闭容器中加入1molN2和3molH2,反应达到平衡后,将混合气体的体积压缩为原来的一半,化学平衡将向方向移动。
重新达到平衡后NH3的体积分数将(填“增大”、“减小”或“不变”)
27、
(1)Na2CO3溶液呈性,其原因是(用
离子方程式表示)
(2)NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
28、在25℃时,用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液。
5min后,在一个石墨电极上游6.4gCu析出。
试回答下列问题:
(1)极发生氧化反应,电极反应式为。
(2)此时得到的O2体积(S.T.P标况)是L,溶液的PH=。
C《有机化学基础》
26、溴乙烷的化学式,它与氢氧化钠的水溶液共热发生反应的类型是;
与氢氧化钠的纯溶液共热发生的反应类型是。
27、维生素A的结构如图所
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- 陕西省 普通高中 学业 水平 考试 化学试题
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