新人教版高考化学总复习配套练习章末测试7含答案Word文档下载推荐.docx
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D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
4.(2013·
宜昌模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·
H2O、Na2CO3中的一种。
常温下如下实验:
①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol·
L-1的乙溶液、bL0.001mol·
L-1的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>
b;
②浓度均为0.1mol·
L-1的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;
③0.1mol·
L-1的甲溶液pH小于0.1mol·
L-1的戊溶液pH。
下列判断正确的是( )
A.甲的溶质是NH3·
H2OB.乙的溶质是CH3COOH
C.丙的溶质是NaOHD.戊的溶质是HCl
5.(2013·
吉安模拟)常温下,将0.1mol·
L-1NaCl溶液和0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是( )
A.c(Cl-)=2c(Na+)=0.1mol·
L-1
B.溶液中不可能存在:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.若将溶液蒸发浓缩,则NaCl和HCl浓度均增大
D.溶液中一定存在:
c(Cl-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
6.常温下,向0.1mol·
L-1的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是
( )
A.a~d溶液的pH:
a<
b<
c<
d
B.a~d溶液的导电能力:
C.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等
D.c处溶液和d处溶液均呈碱性
7.(能力挑战题)(2013·
华师大附中模拟)已知:
pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×
10-12。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·
L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论不正确的是[提示:
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)]( )
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·
B.图中x点的坐标为(100,6)
C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1mol·
L-1的NaCl换成0.1mol·
L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(12分)(2013·
杭州模拟)回答下列有关问题
(1)KW的数学表达式是KW= ,温度升高KW的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越 。
对于反应2NO2(g)
N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=
式中c2(NO2)表示的意义是 。
(3)Kα通常表示弱酸的电离平衡常数,Kα值越大表示该弱酸的酸性 ,α通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,Kα的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”),α的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示难溶物在水中的 。
9.(15分)(2013·
哈尔滨模拟)硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。
(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。
①为了除去杂质,通常是加入H2O2再调节溶液pH,其中加入H2O2的作用是 ,与其他试剂相比,使用H2O2的优点是
(答出两点即可);
②除去杂质、过滤后,由滤液获得CuSO4·
5H2O晶体的操作步骤依次是 。
(2)滴定法测定CuSO4·
5H2O含量:
取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol·
L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应为Cu2++H2Y2-====CuY2-+2H+
①测得CuSO4·
5H2O的质量分数为w=
(用含a、b、c的代数式表示);
②下列操作会导致CuSO4·
5H2O含量的测定结果偏高的是 。
a.锥形瓶中有残留的蒸馏水,未干燥
b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
d.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
(3)下图是某温度下,将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后,假定溶液体积不变的情况下,加入Na2CO3使c(C
)增大过程中,溶液中c(Ba2+)和c(S
)的变化曲线。
根据图像中的数据分析、计算:
①该温度下,BaSO4的Ksp= ;
②当c(C
)大于 mol·
L-1时开始有BaCO3沉淀生成,BaCO3的Ksp=
;
③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随c(C
)变化的曲线是 (填“MP”或“MN”);
沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)+C
(aq)
BaCO3(s)+S
(aq),该反应的平衡常数K= ;
④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体,假定溶液体积不变,当溶液中c(C
)=1×
10-3mol·
L-1时,溶解了BaSO4的物质的量是 mol。
10.(15分)(2013·
西宁模拟)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol·
L-1的下列6种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解反应存在这样一个规律:
一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:
2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+CO2↑+H2O。
依照该规律,请判断下列反应不能成立的是 (填编号)。
A.CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClO
B.CH3COOH+NaCN====CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa
Na2CO3+2C6H5OH
(2)根据上述信息判断,常温下,浓度均为0.05mol·
L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是 (填编号),其pH约为 (填数值)。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。
下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;
②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律 。
根据这一结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式
。
11.(16分)(能力挑战题)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]·
3H2O。
42.2gK4[Fe(CN)6]·
3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示:
试回答下列问题:
(1)试确定150℃时固体物质的化学式为 。
(2)查阅资料知:
虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体;
亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。
据此判断,烹饪食品时应注意的问题为
(3)在25℃下,将amol·
L-1的KCN溶液与0.01mol·
L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a 0.01mol·
L-1(填“>
”“<
”或“=”);
用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka= 。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×
10-36。
室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
(提示:
当某离子浓度小于10-5mol·
L-1时可以认为该离子沉淀完全了。
)
答案解析
1.【解析】选C。
由浓度均为0.1mol·
L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11可知,HA为强酸,BOH为弱碱。
所以BOH溶于水电离方程式是BOH
B++OH-,A项不正确;
BA为强酸弱碱盐,水解显酸性,故B项不正确;
根据电荷守恒,c(B+)+
c(H+)=c(A-)+c(OH-),当溶液pH=7时,即c(OH-)=c(H+),则有c(A-)=c(B+),故C项正确;
由于BOH是弱碱,稀释100倍,pH减小不足两个单位,溶液的pH>
9,故D项不正确。
2.【解析】选D。
因100℃时的Kw大于25℃时的Kw,故100℃时中性溶液的pH<
7,A错误;
混合后溶液呈碱性,溶液pH>
7,B错误;
中和后生成强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,故溶液的pH>
7,C错误;
pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合后,氨水有剩余,溶液的pH>
7,D正确。
【误区警示】温度不同时,水的离子积不同,在使用时要特别注意;
题目指明不是常温下的水的离子积时,中性溶液的pH≠7。
3.【解析】选B。
A项:
CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应,而促进平衡正向移动,但溶液的pH要减小;
B项:
根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×
0.1%mol·
L-1=10-4mol·
L-1,所以pH=4;
C项:
pH=13则c(H+)=1×
10-13mol·
L-1,
c(OH-)=1×
10-1mol·
L-1,所以n(OH-)=c(OH-)×
V=1×
L-1×
1L=0.1mol,所以N(OH-)=0.1NA;
D项:
pH试纸不能润湿。
4.【解析】选B。
由①可知:
甲溶液显碱性,则乙、丁溶液显酸性,丙、戊溶液显碱性。
由②可知丁溶质为HCl,丙溶质为NH3·
H2O,则乙溶质为CH3COOH,由③可知甲溶质为Na2CO3,戊溶质为NaOH。
5.【解析】选A。
根据Cl-、Na+守恒原理,体积变为原来的2倍,显然A正确。
根据电荷守恒,溶液中一定存在:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B错;
蒸发浓缩时由于HCl挥发,HCl浓度可能减小,C错;
混合后c(Na+)<
c(H+),D错。
6.【解题指南】解答本题注意以下2点:
(1)溶液的导电性与离子浓度有关,也与离子所带电荷有关。
(2)c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点。
【解析】选A。
A项,0.1mol·
L-1的H2SO4溶液呈酸性,不断地加入Ba(OH)2溶液,碱性会不断增强,故A正确;
B项,c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点,溶液的离子浓度接近为0,导电能力最差,故B错误;
C项,由图像可知,原硫酸体积为20mL,
b处溶液的c(H+)=[0.1mol·
2×
0.02-0.1mol·
0.01]/0.03L,d处溶液的c(OH-)=[0.1mol·
0.03-0.1mol·
0.02]/0.05,b处溶液的c(H+)不等于d处溶液的c(OH-),故C错误;
D项,c处溶液呈中性,故D错误。
7.【解题指南】解答本题时应注意以下2点:
(1)理解信息pAg的表示方法。
(2)由曲线的起点值求c(AgNO3)。
【解析】选D。
根据图像可知:
原点的pAg=-lg[c(Ag+)]=0,则c(Ag+)=1mol·
L-1,A正确;
当x=100mL时,恰好完全反应,此时溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-6mol·
L-1,则pAg=6,B正确;
溶液中残留的离子浓度小于10-5mol·
L-1时,就认为沉淀达完全,x点时c(Ag+)=10-6mol·
L-1,故C正确;
把0.1mol·
L-1NaI,因为Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI),则溶液中的c(Ag+)应更小,pAg应更大,故虚线应高于实线,故D不正确。
8.【解析】
(1)KW是水的离子积常数,温度升高,促进水的电离,KW增大。
(2)化学平衡常数越大,表示该反应进行的程度越大,平衡常数表达式中的浓度是物质的平衡浓度。
(3)电离平衡常数越大,意味着电离程度越大,酸性越强,温度不变,电离平衡常数不变。
加水稀释,电离平衡右移,电离度增大。
(4)难溶物的溶度积常数越大,意味着难溶电解质的溶解性越大,但不能简单认为溶解度大。
答案:
(1)c(H+)·
c(OH-) 变大
(2)完全 NO2平衡浓度的平方
(3)越强 不变 变大
(4)溶解性越大
9.【解析】
(1)①加入H2O2,将Fe2+氧化为Fe3+,有利于生成沉淀而除去,用H2O2作氧化剂不引入其他杂质离子,其还原产物为H2O对环境无污染。
②由滤液得到CuSO4·
5H2O晶体,需要蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤。
(2)①n(CuSO4·
5H2O)=n(Cu2+)=n(H2Y2-)=b×
10-3L×
cmol·
L-1,则CuSO4·
5H2O的质量分数为
×
100%。
②a项对测定结果无影响,b、c项会导致EDTA溶液体积偏大,使测量结果偏高,d项中导致EDTA溶液体积偏小,使测量结果偏低,故应选b、c。
(3)①当c(C
)<
2.5×
10-4mol·
L-1时,c(S
)=c(Ba2+)=1.0×
10-5mol·
L-1,故BaSO4的Ksp=1.0×
10-5×
1.0×
10-5=10-10。
②由图可知当c(C
)>
L-1时,开始有BaCO3生成,BaCO3的Ksp=2.5×
10-4×
10-5=2.5×
10-9。
③c(C
)增大,生成BaCO3沉淀,Ba2+浓度减小,S
浓度增大,故c(Ba2+)随c(C
)变化的曲线为MN。
BaSO4(s)+C
(aq)的平衡常数K=
=0.04。
④当溶液中c(C
)=1.0×
)=0.04×
L-1=
4×
L-1,则溶解BaSO4的物质的量为1L×
L-1=4×
10-5mol。
(1)①将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入其他杂质,对环境无污染(合理即可)
②蒸发(加热)浓缩,冷却,结晶,过滤
(2)①
②b、c
(3)①1.0×
10-10 ②2.5×
10-4 2.5×
10-9
③MN 0.04或1/25 ④4×
10-5
10.【解析】
(1)弱酸酸根离子水解程度越大,溶液碱性越强,则该弱酸的酸性越弱。
由表中数据可知,酸性CH3COOH>
H2CO3>
HClO>
HCN>
C6H5OH>
根据复分解反应中强酸制弱酸的反应规律可推出A、D都应生成NaHCO3。
(2)硫酸是二元强酸,浓度均为0.05mol·
L-1时,⑤中H+浓度最大,pH最小,其H+浓度为0.1mol·
L-1,pH约为1。
(3)因碳酸钙、小苏打的溶解度更小,能够发生转化。
硫化银的溶解度小于碘化银的溶解度,Na2S和AgI固体混合搅拌会转化生成Ag2S。
(1)A、D
(2)⑤ 1
(3)复分解反应能够向生成溶解度更小的物质的方向进行 S2-+2AgI====
Ag2S+2I-
11.【解析】
(1)K4[Fe(CN)6]·
3H2O的摩尔质量为422g·
mol-1,则42.2g该晶体的物质的量为0.1mol。
根据图像可知,150℃时固体质量为36.8g,失去质量为5.4g,不难确定失去的是0.3molH2O的质量,故固体为K4[Fe(CN)6]。
(2)因亚铁氰化钾水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体,故应避免与酸或酸性物质一起烹饪;
亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN),故烹饪温度不宜超过400℃。
(3)根据电荷守恒可知:
混合溶液中存在c(K+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-),因溶液pH=7,故c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(CN-)+c(Cl-),又因c(Cl-)=0.005mol·
L-1,则c(K+)>
0.005mol·
L-1,所以a>
0.01mol·
L-1。
HCN的电离平衡常数表达式为K=c(CN-)·
c(H+)/c(HCN)=[c(K+)-c(Cl-)]·
c(H+)/c(HCN)=(a/2-0.0050)×
10-7/(a/2-a/2+0.0050)=(0.5a-0.005)×
10-7/0.005mol·
(4)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·
c3(OH-),故c(Fe3+)=1.1×
10-36÷
(1.0×
10-11)3=1.1×
L-1>
L-1,故沉淀不完全。
(1)K4[Fe(CN)6]
(2)应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;
控制烹饪温度不超过400℃
(3)>
(100a-1)×
10-7mol·
L-1或(0.5a-0.005)×
(4)计算得c(Fe3+)=1.1×
1×
L-1,故Fe3+没有沉淀完全
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