完整版高中化学知识点总结.docx
- 文档编号:21037
- 上传时间:2022-10-01
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:39.91KB
完整版高中化学知识点总结.docx
《完整版高中化学知识点总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《完整版高中化学知识点总结.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
完整版高中化学知识点总结
高中化学知识点—总结
一、无机有机部分
a、无机部分:
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:
Na2CO3 小苏打:
NaHCO3 大苏打:
Na2S2O3 石膏(生石膏):
CaSO4.2H2O 熟石膏:
2CaSO4·.H2O 莹石:
CaF2 重晶石:
BaSO4(无毒) 碳铵:
NH4HCO3 石灰石、大理石:
CaCO3 生石灰:
CaO 食盐:
NaCl 熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2 芒硝:
Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH 绿矾:
FaSO4·7H2O 干冰:
CO2 明矾:
KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:
Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:
MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:
CuSO4·5H2O 双氧水:
H2O2 皓矾:
ZnSO4·7H2O 硅石、石英:
SiO2 刚玉:
Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3 铁红、铁矿:
Fe2O3 磁铁矿:
Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:
FeS2 铜绿、孔雀石:
Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:
FeCO3 赤铜矿:
Cu2O 波尔多液:
Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:
Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):
Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):
Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4 水煤气:
CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:
浓HNO3:
浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2) 2
b、有机部分:
氯仿:
CHCl3 电石:
CaC2 电石气:
C2H2 (乙炔) TNT:
三硝基甲苯
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
酒精、乙醇:
C2H5OH
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏):
H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸:
冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 :
C3H8O3 石炭酸:
苯酚 蚁醛:
甲醛 HCHO
福尔马林:
35%-40%的甲醛水溶液 蚁酸:
甲酸 HCOOH
葡萄糖:
C6H12O6 果糖:
C6H12O6 蔗糖:
C12H22O11 麦芽糖:
C12H22O11 淀粉:
(C6H10O5)n
硬脂酸:
C17H35COOH 油酸:
C17H33COOH 软脂酸:
C15H31COOH
草酸:
乙二酸 HOOC-COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。
二、 颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+--浅绿色 Fe3O4--黑色晶体 Fe(OH)2--白色沉淀
Fe3+--黄色 Fe (OH)3--红褐色沉淀 Fe (SCN)3--血红色溶液
FeO--黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2--淡蓝绿色
Fe2O3--红棕色粉末
铜:
单质是紫红色
Cu2+--蓝色 CuO--黑色 Cu2O--红色
CuSO4(无水)-白色 CuSO4·5H2O--蓝色
Cu2 (OH)2CO3 -绿色
Cu(OH)2--蓝色 [Cu(NH3)4]SO4--深蓝色溶液
FeS--黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水--黄绿色 F2--淡黄绿色气体 Br2--深红棕色液体
I2--紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4--无色的液体,密度大于水,与水不互溶
Na2O2-淡黄色固体 Ag3PO4-黄色沉淀 S-黄色固体 AgBr-浅黄色沉淀
AgI-黄色沉淀 O3-淡蓝色气体 SO2-无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3-无色固体(沸点44.8度) 品红溶液--红色 氢氟酸:
HF--腐蚀玻璃
N2O4、NO--无色气体 NO2--红棕色气体
NH3--无色、有剌激性气味气体 KMnO4----紫色 MnO4---紫色
三、 现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:
Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:
4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S--微弱的淡蓝色火焰 H2--淡蓝色火焰 H2S--淡蓝色火焰
CO--蓝色火焰 CH4--明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧--明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
20.浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
四、 考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律--见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1--4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0--10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1--8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力):
S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:
电解KCl溶液:
2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平:
2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb -2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极:
PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极:
PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:
原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有:
Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:
Si> C> O).
10、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:
MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例:
I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:
H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
16、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中:
含量最多的金属元素是- Al 含量最多的非金属元素是-O HClO4(高氯酸)-是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。
),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱:
乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 完整版 高中化学 知识点 总结
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)