过渡金属元素习题及答案Word文档下载推荐.docx
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键的数目为
(3)O
与CN
互为等电子体,则O
的电子式为
(4)Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6,碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为
2.芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等,具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中,
(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有
种。
(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。
化学式
键长/nm
键角
沸点/℃
H2S
1.34
92.3o
-60.75
H2Se
1.47
91.0o
-41.50
①H2Se的晶体类型为
,含有的共价键类型为
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为
(4)已知铝(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
编号
I5/KJ·
mol-1
I6/KJ·
I7/KJ·
I8/KJ·
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
A是
(填元素符号),B的价电子排布式为
3.由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
(1)写出Fe3+的基态核外电子排布式
(2)HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为
1molHCN分子中含有σ键的数目为__________mol。
(3)N2O的空间构型为
,与N2O互分等电子体的一种离子为
(4)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如下图,则黑球表示
原子。
4.我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等。
通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。
(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为
(2)SO42-的空间构型是
(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOX、O3,CH2=CH-CHO,HCOOH,CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是
a.N2O结构式可表示为N=N=O
b.O3分子呈直线形
c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d.相同压强下HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子后者是非极性分子
②1mo1PAN中含σ键数目为
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]S04,该配合物中心离子的配位数为
(填数字).
(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法,β一射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则m/n=
(填数字)。
5.亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物1Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下:
(1)Co2+基态核外电子排布式为
(2)配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为
(填元素符号);
配离子1Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为
(3)与NO2-互为等电子体的单质分子为
(写化学式)。
(4)H2O2与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为
(5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺,亚硝胺NDMA的结构简式如图所示,1molNDMA分子中含有
mol。
6.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
(1)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,已知高温下Cu2O比CuO稳定,
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________;
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________;
(2)CuSO4溶液常用作农药、电镀液等,向CuSO4溶液中滴加足量浓
氨水,
直至产生的沉淀恰好溶解,可得到深蓝色的透明溶液,再向
其中加入适量乙醇,可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·
H2O晶体。
①沉淀溶解的离子方程式为_________________________;
②Cu(NH3)4SO4·
H2O晶体中存在的化学键有__________;
a.离子键
b.极性键
c.非极性键
d.配位键
③SO42-的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是_____________;
(3)Cu晶体中原子的堆积方式如图所示(为面心立方最密堆积),则晶胞中Cu原子的配位数为__________,若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm,则Cu晶体的密度是________(只用数字列算式)
7.[化学―选修3:
物质结构与性质]
早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。
回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有______个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为______________。
三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好,原因是_____________。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________;
乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是_______________。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,在形成配位键时,弧对电子由________元素提供。
(5)氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有________个铜原子。
(6)铝单质为面心立方晶体,其晶胞边长a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为____________。
列式表示铝单质的密度________g·
cm-3(不必计算出结果)。
8.镍(28Ni)金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳(CO)中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气(H2)的合金]等领域用途广泛。
(1)Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
(2)Ni(CO)4中镍的化合价为_____________,写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个:
__________、_____________、___________。
(3)一种储氢合金由镍与镧(La)组成,其晶胞结构如图所示.则该晶体的化学式为_________。
(4)下列反应常用来检验Ni2+,请写出另一产物的化学式__________。
与Ni2+配位的N原子有_________个,该配合物中存在的化学键有__________(填序号)。
A共价键
B离子键
C配位键
D金属键
E氢键
9.【化学-选修3:
物质结构与性质】
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为
,该能层具有的原子轨道数为
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2
2NH3,实现储氢和输氢。
下列说法正确的是
a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b.NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体
c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高
d.[Cu(NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中,Sn原子的轨道杂化方式为
,SnBr2分子中Sn-Br的键角
120°
(填“>”“<”或“=”)。
(4)NiO的晶体结构与氯化钠相同,在晶胞中镍离子的配位数是____________。
已知晶胞的边长为anm,NiO的摩尔质量为bg·
mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值,则NiO晶体的密度为_________g·
cm-3。
10.钒、砷均属于第四周期元素,最高正价均为+5。
I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs,砷与氯气反应可得到AsCl3、AsCl5两种氯化物。
(1)两种氯化物分子中属于非极性分子的是
,AsCl3分子的中心原子杂化类型是
,分子构型是
(2)Ga与As相比,第一电离能较大的元素是
,GaAs中砷的化合价为
研究表明,在GaAs晶体中,Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构,则GaAs的晶体类型是
,晶体中化学键的键角是
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