人教高一化学必修二硫及其化合物复习题Word文件下载.docx
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要鉴别需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。
3下列四种有色溶液与SO2气体作用,其实质相同的是()酸性高锰酸钾溶液;
品红溶液;
溴水;
滴有酚酞的氢氧化钠溶液;
ABCD【答案】B【详解】酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性;
品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质,体现二氧化硫的漂白性;
溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性;
滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,体现二氧化硫的酸性;
综上所述,反应原理相同,答案为B。
4实验室制备SO2反应原理为:
Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为()AafgdceBbgfdceCafgcdeDafgdch【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2,根据题中的方程式可知,该反应的发生装置是固液不加热型(可选A装置),然后将气体经过E装置来干燥SO2,用C装置收集SO2,D装置作尾气处理装置;
由于SO2的密度比空气大,需要用向上排气法收集,SO2应从d口进入C装置;
D装置和F装置相比,D装置可以防止倒吸,更为安全;
综上所述,正确的连接顺序为afgdce,故选A。
5将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是()A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C试管c中蓝色退去,说明还原性:
SO2I-D试管d中无明显现象,说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】ASO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应,表现了SO2的还原性,故A错误;
BSO2使品红溶液褪色,表现了SO2的漂白性,故B错误;
C二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应,碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,其反应的离子方程式为:
I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO42-,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,表明I-的还原性比SO2弱,即还原性:
SO2I-,故C正确;
DSO2是酸性氧化物,NaOH溶液中通入SO2,生成Na2SO3和水,无明显现象,故D错误;
故答案为C。
6Na2SO3与下列物质的反应中,体现的性质与其他3个反应不同的是A盐酸BCa(OH)2CBaCl2DO2【答案】D【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O,体现盐的性质;
B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH,体现盐的性质;
C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl,体现盐的性质;
D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,体现还原性;
综上所诉,Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同,故选D。
7下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是ABaCl2溶液BNaOH溶液C澄清石灰水D酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应,故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2,A错误;
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应,但都没有明显现象,故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2,B错误;
C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊,故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2,C错误;
D、SO2具有还原性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应,故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2,D正确;
故选D。
8下列反应中,硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2CH2SO4(浓)NaNO3NaHSO4HNO3DH2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2【答案】A【详解】A在2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2中,硫元素的化合价部分降低,部分不变,则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性,故A正确;
B在2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2中,硫元素的化合价全部降低,则浓硫酸只表现强氧化性,故B错误;
C在H2SO4(浓)NaNO3NaHSO4HNO3中,硫元素化合价没有改变,体现浓硫酸是难挥发性酸,故C错误;
D在H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2中,硫元素化合价没有改变,体现浓硫酸是强酸,故D错误;
故答案为A。
【点睛】结合反应原理,依据元素化合价的变化,准确判断浓硫酸的性质是解题关键,浓硫酸在化学反应中,若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成),浓硫酸表现强氧化性;
若硫元素的化合价不变(仍为6价,以硫酸根形式存在),浓硫酸表现酸性。
9下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()AH2S在O2燃烧B铁在硫蒸气中燃烧CSO2通入澄清石灰水中D硫酸中加入锌粉【答案】B【详解】A、H2S和O2的反应有两种情况,O2不足:
,O2过量:
,A错误;
B、Fe和S反应只会生成FeS,与反应物用量或者浓度无关,B正确;
C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况,SO2不足:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,SO2过量:
Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2,C错误;
D、Zn和硫酸反应有两种情况,Zn和稀硫酸反应放出氢气,和浓硫酸反应放出SO2,D错误;
故选B。
【点睛】注意两点:
S、I2这两种弱氧化剂,和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物;
浓硫酸作氧化剂时,还原产物一般是SO2,而不是H2。
10下列关于硫酸的叙述中,正确的是()A浓硫酸具有吸水性,能使蔗糖炭化B浓硫酸有强氧化性,常温下可贮存在铝、铁容器中C浓硫酸具有脱水性,能够干燥氨气、氯气等气体D稀释浓硫酸时,应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A.浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化,A错误;
B.浓硫酸有强氧化性,常温遇到铝铁钝化,所以常温下可贮存在铝、铁容器中,B正确;
C.浓硫酸具有吸水性,能够干燥氯气但不能干燥氨气,C错误;
D.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不断搅拌,D错误;
答案选B。
11下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化,其中6步转化均能一步实现的一组物质是()选项WXYZABCDSAABBCCDD【答案】C【详解】ACu不能一步生成Cu(OH)2,所以W不能发生图中转化生成Z,故A不选;
B氢氧化钠一步不能生成生成氧化钠,所以Y不能发生图中转化生成Z,故B不选;
CAl与硫酸反应生成X,Al与HCl反应生成Y,Al与过量NaOH反应生成Z,Z与过量硫酸反应生成X,X与BaCl2反应生成Y,Y与过量NaOH反应生成Z,反应均可进行,故C选;
D硫不能一步变为三氧化硫,D不选;
答案选C。
12下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A常温时都能与铁发生反应,放出气体B加热时都能与铜发生反应C硫元素的化合价都是6价D都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化,稀硫酸和铁之间反应产生氢气,故A错误;
B.金属铜和稀硫酸之间不会反应,加热可以和浓硫酸之间反应,故B错误;
C.浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价,O元素是-2价,根据化合价规则确定S的化合价都是+6价,故C正确;
D.浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,但是稀硫酸不具备,故D错误;
故选:
C。
13下列物质的检验与结论正确的是()AABBCCDD【答案】B【详解】A.焰色反应呈黄色说明待测液含Na+,同时K的焰色反应为紫色,容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+,A项错误;
B.待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+,加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀,则待测液肯定含有SO42-,B项正确;
C.如果待测液只含HCO3-,加入过量盐酸也能产生CO2气体,C项错误;
D.原溶液可能只含Fe3+,先加氯水再加KSCN,溶液也呈红色,D项错误;
故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色,所以不能断定不含K,实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
14下列实验操作、现象及结论正确的是()选项实验操作、现象及结论A鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质,加入几滴水,插入温度计,温度降低的是Na2CO3B探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃,证明有氧气产生C检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液,变红则含Fe2+D检验溶液中是否含SO向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,说明含有SOAABBCCDD【答案】B【详解】ANa2CO3中滴入水,形成十水合碳酸钠,放热,取少许两种物质,加入几滴水,插入温度计,温度升高的是Na2CO3,故A错误;
B将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃,证明过氧化钠与水反应有氧气产生,故B正确;
C向溶液中加入KSCN溶液,变红说明含Fe3+,不能证明含有Fe2+,故C错误;
D检验溶液中是否含SO时,向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4,不能说明含有SO,故D错误;
15类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性:
H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:
H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液:
Al3+4OH-=AlO2-+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水:
Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:
CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:
SO2+OH-=HSO3-AABBCCDD【答案】D【详解】A、钠与硫酸铜溶液反应,钠会优先与水反应,生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜,A错误;
B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀,B错误;
C、氢氧化铝溶于强碱,不溶于弱碱,C错误;
D、CO2和SO2均为酸性氧化物,与碱反应时类似,D正确;
答案选D。
16二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构与双氧水分子相似。
常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水可发生反应,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是AS2Br2与S2Cl2结构相似,沸点S2Br2S2Cl2BS2Cl2的结构式为ClSSClCS2Cl2中S显1价D2S2Cl22H2OSO23S4HCl【答案】C【详解】A.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高;
S2Br2与S2Cl2结构相似,S2Br2相以分子质量较大,所以沸点S2Br2S2Cl2,A正确;
B.由题中信息分子结构与双氧水分子相似,双氧水的结构式为H-O-O-H,所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl,B正确;
C.氯和硫都是第3周期元素,氯的非金属性较强,所以S2Cl2中Cl显-1价,S显+1价,C错误;
D.由题中信息S2Cl2遇水可发生反应,并产生能使品红褪色的气体,可知反应后生成二氧化硫,所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl22H2OSO23S4HCl,D正确;
故选C。
17CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2B相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O可知,硫酸与硝酸的物质的量之比是32,选项A正确;
B、途径中均生成大气污染物,而没有,所以选项B正确;
C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜,转移1mol电子,所以生成0.25mol氧气,选项C不正确;
D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化,生成氧化亚铜,葡萄糖含有醛基,D正确;
所以正确的答案选C。
18一定量的锌与100mL18.5molL1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1molL1。
下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8molH2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5gZnD反应中共转移3mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O,随着反应的进行,溶液浓度减小,稀硫酸与Zn发生:
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2,则生成的气体为SO2和的H2混合物,根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为=1.5mol,溶液剩余硫酸的物质的量为1L0.1mol/L=0.05mol,参加反应的n(H2SO4)=0.1L18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,设反应生成xmolSO2,ymolH2,Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2Ox2xxZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2yyyx+y=1.52x+y=1.8解之得x=0.3,y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A由以上计算可知,反应中共消耗1.8molH2SO4,故A正确;
B气体A为SO2和H2的混合物,且V(SO2):
V(H2)=1:
4,故B错误;
C反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)65g/mol=97.5g,故C正确;
D在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O中,生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol,反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2中,生成1.2mol氢气转移电子2.4mol,所以反应中共转移3mol电子,故D正确。
【点睛】本题考查方程式的相关计算,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同,从质量守恒的角度解答该题,计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。
19某溶液X中仅可能含有K、Na、Fe2、Fe3、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I、Cl中的一种或多种,且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验,下列说法正确的是()A该溶液X中可能有Fe3、Na+B取样溶液Z,滴加氯化钡溶液出现沉淀,可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知,向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后,溶液分层,下层呈紫红色,说明溶液中一定存在I,一定不含Fe3;
向上层一份溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,此时不能确定是否含有Cl,向另一份中加入氢氧化钠溶液共热,生成红褐色沉淀,说明溶液X中一定含有Fe2,一定不含有SO32-和CO32-;
有气体生成,说明溶液中一定有NH4+;
溶液Z的焰色反应为黄色火焰,此时不能确定是否含有Na,透过蓝色钴玻璃片,火焰为紫色,说明溶液中一定含有K,由溶液中各离子浓度相同,结合电荷守恒可知,溶液中含有SO42-和Cl,综上可知,溶液X中一定含有K、Fe2、NH4+、I、SO42-和Cl,一定不含有Fe3、SO32-、CO32-和Na。
【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3、Na+,故A错误;
B项、因溶液X中一定含有Fe2,一定不含有SO32-,若取样溶液Z,滴加氯化钡溶液出现沉淀,可推出X中一定存在SO42-,故B错误;
C项、由以上分析可知,溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的,故C正确;
D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故D错误;
【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口,由溶液中各离子浓度相同,结合电荷守恒是判断的关键所在。
20物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是()ASiSiO2SiBNO2HNO3NO2CFeFeCl3FeDSSO2S【答案】C【详解】ASi+O2SiO2;
SiO2+2CSi+2CO,选项物质转化在一定条件下能一步实现,故A正确;
B3NO2+H2O2HNO3+NO,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,选项物质转化在一定条件下能一步实现,故B正确;
C2Fe+3Cl22FeCl3,Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,在金属活动性顺序中,铁在铜的前面,铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应,故FeCl3Fe的转化无法一步实现,故C错误;
DS+O2SO2,SO2+2H2S3S+2H2O,选选项物质转化在一定条件下能一步实现,故D正确;
二、非选择题21黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是_(填元素符号)
(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在Fe3+的方法是_(注明试剂、现象)(3)上述冶炼过程产生大量SO2下列处理方案中合理的是_(填代号)a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3d用浓硫酸吸收(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是_(5)实验室制备,收集干燥的SO2,所需仪器如下其中装置A产生SO2,反应的化学方程式为_请按气流方向连接各仪器接口,顺序为a_f,装置E中NaOH溶液的作用是_E中反应的离子方程式_【答案】Cu、O取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红bc将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有SO2Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2Od;
e;
c;
b吸收多余的SO2,防止污染空气SO2+2OH-=SO32+H2O【解析】【分析】
(1)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中,Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为-2价,Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、S元素的化合价由-2价升高为+4价;
(2)铁离子遇KSCN溶液为血红色;
(3)二氧化硫为环境污染物,不能排放,可用于制备硫酸或亚硫酸盐;
(4)二氧化硫具有漂白性,且漂白具有暂时性;
(5)实验室制备,收集干燥的SO2,由装置可知,A为反应装置,C为干燥装置,B为收集装置,D为防止倒吸,E为尾气处理,以此来解答。
【详解】
(1)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中,Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为-2价,化合价降低的元素被还原,故Cu、O被还原;
故答案为:
Cu、O;
(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红;
故答案为取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红;
(3)二氧化硫为环境污染物,不能高空排放,与浓硫酸不反应,可用于制备硫酸或亚硫酸盐,只有bc符合;
bc;
(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有SO2;
将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有SO2;
(5)装置A产生SO2,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;
故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;
根据装置A为反应装置,C为干燥装置,B为收集装置,D为防止倒吸,E为尾气处理,则按气流方向连接各仪器接口,顺序为adecbf;
装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染空气,发生的
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