质量守恒定律练习题Word下载.docx

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☞③2+2✋a✗☝=⦸+✋a☞③✗+☝2✗,则⦸的化学式为（）

☛.✋a☞③☜.☝2☞.☝☞③☚.☝☞③✗

6.我国已经立法规定酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为☞2☝5✗☝+4☞⑨✗3+6☝2☒✗4═2☞⑨2（☒✗4）3+2☞✗2↑+9⦸，反应中红色的☞⑨✗3转变为绿色的☞⑨2（☒✗4）3，其中⦸的化学式为（　　）

　☛．✗2☜．☝2✗☞．☒✗2☚．☞✗

7.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质

甲烷

氧气

水

二氧化碳

⦸

反应前质量/g

3.2

11.2

☐

反应后质量/g

7.2

4.4

a

下列判断正确的是（）

☛．表中a的值为2.6☜．⦸一定是该反应的催化剂

☞．⦸可能含有氢元素☚．⦸一定含有氧元素

8.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（）

☛．图中单质的化学式为✋2☜．该反应使有毒气体转化为无毒气体

☞．反应物都属于氧化物☚．反应前后原子、分子个数都不变

9.3月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。

飞船常利用反应2✋a2✗2+2☞✗2＝2+✗2来提供氧气，“”中物质的化学式是（）

☛．☞✗　☜．✋a2✗☞．✋a✗☝☚．✋a2☞✗3

1☐．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法正确的是（）

☛、反应后⦸的质量为1.5g☜、⦸中一定含有碳元素和氧元素

☞、⦸中一定含有碳元素和氢元素☚、⦸中两种元素的质量比为1：

11.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：

2☞❶（✋✗3）2

2☞❶✗+✗2↑+4⦸↑。

下列有关说法错误的是（）

☛.根据质量守恒定律可知⦸的化学式为✋✗2

☜.该反应的基本反应类型为分解反应

☞.☞❶（✋✗3）2中铜元素的化合价为+1

☚.产物中☞❶✗属于氧化物

12.一氧化碳和氢气在一定条件下发生反应的化学方程式为2☞✗+4☝2一定条件=====☞☝3✗☞☝3+⦸。

则⦸的化学式为（）

☛.☞☝4☜.☞☝3✗☝☞.☞2☝6☚.☝2✗

13.“催化转换器”即将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应微观示意图如下。

下列叙述不正确的是（）

☛．反应前后原子个数不变☜．反应前后分子种类不变

☞．反应前后原子种类不变☚．参加反应的两种分子个数比1∶1

14.在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。

“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，3☐☐℃即分解，其分解的化学方程式是：

☟g5（✗☝）2（☞✗3）4

5☟g✗+⦸+4☞✗2↑，则⦸的化学式为（）

☛.✗2☜.☞✗☞.☟g（✗☝）2☚.☝2✗

15.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）

☞✗2

✗2

☝2✗

反应前质量（g）

6

58

5

23

反应后质量（g）

1☐

32

☛.该反应属于化合反应

☜.⦸是一种由碳、氢两种元素组成的化合物

☞.⦸是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

☚.⦸的值为44

16.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（）

☛.☝2☜.☞③2☞.✋a2☞✗3☚.✋a✗☝

17.某密闭容器中有⦸、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。

根据表中信息，判断下列说法正确的是（）

16

7☐

待测

45

36

☛.该反应为置换反应☜.⦸中一定含有碳、氢两种元素

☞.表中“待测”值为5☚.反应生成的☞✗2和☝2✗的质量比为45:

18.工业上利用下列反应制取金属☝g：

4☝g☒＋4☞a✗=4☝g＋3⦸＋☞a☒✗4。

该反应中⦸的化学式为（）

☛☞a☒☜☒✗2☞☒✗3☚☞a☒✗3

19.在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

甲

乙

丙

丁

2☐

④

8

4

28

2

对该反应，下列描述中正确的是（）

☛“待测数值一定为2g☜乙一定是该反应的催化剂

☞反应中甲和丙的质量比为1：

7☚该反应可能是铜与氧气的反应

2☐.煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。

乙硫醇（用⦸表示）燃烧时发生的反应为：

2⦸＋9✗2点燃4☞✗2十2☒✗2十6☝2✗，则⦸是（）

☛.☞4☝12☒2☜.☞2☝6☒☞.☞2☝6✗2☚.☞2☝6

21.化学反应6☞✗2+6☝2✗

⦸+6✗2，根据质量守恒定律确定⦸的化学式（）

☛.☞6☝12☜.☞6☝12✗☞.☞6☝12✗6☚.☞3☝6✗3

22.制备多晶硅时有如下反应：

☒⓪+3☝☞③=⦸+☝2则❹的化学式为（）

☛☒⓪☞③4☜☒⓪☝2☞③2☞☒⓪☝☞③☚☒⓪☝3

23.某化学反应的微观示意图为：

关于该反应的说法正确的是

☛涉及到五种物质☜原子的种类不变☞属于复分解反应☚分子的种类不变

24.☛g✋☐3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

☛g✋☐3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）

☛．☒☐2☜．✋☐2☞．✋☝3☚.✋2

二、填空题

25.下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。

请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为④前、混合后质量均为④后）：

①甲组药品混合前、后质量关系为：

④前☜④后，请解释原因，

该实验若试剂不变，应如何改进此装置；

②乙组药品混合前、后质量关系为：

④前=④后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是。

26.（湖州）建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物．

（1）图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了　　。

☛．

☜．

☞．

☚．

（2）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷（☞☝4）中各元素质量分数模型。

27.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：

（1）实验一：

把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了。

（2）实验二：

将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（如图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。

请回答下列问题：

（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在容器内进行。

（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：

。

28.在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验时，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是。

三、实验探究题

29.在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。

（2）乙图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。

重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是。

为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个。

（3）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是。

☛.否定相应的理论

☜.放弃实验，直接认同相应的理论

☞.查阅资料，了解理论的适用条件

25①反应生成的☞✗2气体从烧杯中逸出，总质量减少；

将烧杯改成密闭容器。

②因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。

26【答案】

（1）☜；

（2）如图：

27【答案】

（1）密闭（或封闭、不漏气）

（2）蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：

实验一：

④（蜡烛）+④（氧气）＝④（剩余蜡烛）+④（二氧化碳和水）

④（蜡烛）〉④（剩余蜡烛）

电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的求数变小；

实验二：

④（蜡烛）+④（氧气）+④（装置）＝④（剩余蜡烛）+④（二氧化碳和水）+④（装置）

④（蜡烛）+④（装置）<

④（剩余蜡烛）+④（二氧化碳和水）+④（装置）

电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次没得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤求数变大。

28【答案】防止锥形瓶底部炸裂

29[答案]

（1）天平的灵敏度不够；

或冒出的白烟的质量太小；

或天平无法称出冒出的白烟的质量小气球（3）☞

5.1化学反应中的质量守恒课后练习

1．“酒驾”已经写入刑法。

人体血液中酒精含量超过2☐④g／③☐☐④☝为酒驾，酒精含量超过8☐④g／③☐☐④☝为醉驾。

交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。

其反应原理为☞2☝6✗+4☞⑨✗3+6☝2☒✗4＝2⦸+2☞✗2↑＋+9☝2✗，则⦸的化学式为（）

☛．☞⑨2✗3☜．☞⑨☒✗4☞．☞⑨2（☒✗4）3☚．☞⑨2☒3

2．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）

☛．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

☜．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量

☞．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据

☚．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件

3.某密闭容器内有⦸、Y、Z、⦸四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

Y

Z

下列说法正确的是（）　　　　　　　　

☛．反应后⦸的质量为8g☜．Z与⦸的相对分子质量比一定是1︰1

☞．该反应的反应物只有Z☚．参加反应的⦸与Z的质量比是2︰3

4.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的1☐倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：

2☞☝3✗☝+3⦸+4✋a✗☝==2✋a2☞✗3+6☝2✗

其中⦸的化学式为（）

☛．✗2☜．☞✗☞．☞✗2☚．☝2

5．“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。

其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。

下列说法中正确的是（）

☛．生成物全部是化合物☜．参加反应的两种分子个数比为3∶2

☞．反应后分子个数变少了☚．反应后原子个数变少了

6．为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用✋a✗☝溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：

✋✗+✋✗÷

+2✋a✗☝＝2✋a✋✗2+☝2✗，方程式中÷

时值是（）

☛．1☜．2☞．3☚．任意值

7.如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。

点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。

⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。

⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。

8.有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。

你同意这个观点吗？

并简要说明理由。

9.化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。

学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。

请根据下图回答有关问题：

①

②

③

⑤

⑥

⑴在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是（填序号），为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施。

⑵从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称，简要写出它的用途。

⑶同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。

经讨论分析、查阅资料后设计了☛、☜两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。

实验完毕后，使用☛装置进行实验得到的结果是：

反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；

而使用☜装置进行实验得到的结果是：

反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。

请你分析导致出现两种不同结果的原因是。

1☞2☛3☚4☛5☞6☜

7【答案】⑴右盘⑵根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，生成物是气体，逸出，所以天平失衡

8【答案】不同意化学反应前后元素种类不变（或原子种类不变）

9【答案】⑴①②或①⑥用⑤分液漏斗代替长颈漏斗⑵试管作为少量物质的反应容器等⑶☛中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而☜中产生了☞✗2散失，使剩余物质的质量比原物质质量减小