吉林省高二下学期份考试化学试题Word格式.docx
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根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是( )
A.v(N2)=0.05mol·
L-1·
s-1
B.v(H2)=0.3mol·
min-1
C.v(N2)=0.2mol·
D.v(NH3)=0.3mol·
6.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法,对于2HBr(g)
H2(g)+Br2(g)反应,下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )
A.答案AB.答案B
C.答案CD.答案D
7.下列关于反应热的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·
mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×
(-57.3)kJ·
mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·
mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×
283.0kJ·
C.反应热有正负之分,燃烧热ΔH全部是正值
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
8.已知中和热为57.3kJ·
mol-1,下列关于中和热的说法正确的是( )
A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量
B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
C.若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===2H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH=-57.3kJ·
9.可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+gD(g)的v-t图像如图甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大,以上所列正确的为( )
A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧
C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧
10.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应:
2M(g)+N(g)
W(?
)+4Q(g) ΔH<0,起始投料只有M和N。
下列示意图正确,且能表示该可逆反应达到平衡状态的是( )
11.燃烧是人类最早利用的化学反应之一,下列叙述中正确的是( )
A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量
B.物质与氧气发生的反应都是燃烧
C.煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热,都是重要的燃料
D.只要达到燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧
12.热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·
mol-1。
其热效应不同的原因是( )
A.H2O(g)具有的能量高于H2O(l)
B.H2O(g)具有的能量低于H2O(l)
C.H2O(g)具有的能量等于H2O(l)
D.测热量时温度不同
13.下列关于中和热的说法不正确的是( )
A.发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热
B.中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,若有其他物质生成,这部分反应热不在中和热内
C.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热
D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
14.反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如下图。
下列判断正确的是( )
A.T1<
T2,正反应为放热反应
B.T1>
T2,正反应为吸热反应
C.T1>
T2,逆反应为吸热反应
D.T1<
T2,逆反应为放热反应
15.一定条件下,体积为1L的密闭容器,1molX和1molY反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.X的百分含量不再发生变化
B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)=2∶1∶1
C.容器内原子总数不再发生变化
D.同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ
16.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,下列反应可制取K2FeO4:
Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
下列说法正确的是( )
A.该反应是非氧化还原反应
B.KNO3是还原剂
C.生成1molK2FeO4转移的电子数为4mol
D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用,而且具有净水作用
17.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内,而是在工作时不断从外界输入,同时将电极反应产物不断排出电池。
下面有4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产物为水的是( )
18.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )
A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
B.电解液的成分都保持不变
C.阳极反应都只有Cu-2e-===Cu2+
D.阴极反应都只有Cu2++2e-===Cu
19.已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75×
10-5,NH3·
H2O的电离常数为
1.75×
10-5。
0.1mol·
L-1的下列溶液:
①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列正确的是( )
A.①<
②<
④<
③B.①<
③<
④
C.①<
④D.④<
①
20.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.水的电离常数Kw数值大小关系为b<c<d
B.c点对应的溶液中大量存在:
Fe3+、Na+、Cl-、
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D.从b点到a点仅改变温度就可以达到
21.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag++e-===Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②B.②③
C.②④D.③④
22.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )
①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
④Al2S3不能通过溶液中的反应制取
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥铁在潮湿环境中生锈
A.①②③⑥B.②③④⑥
C.①④⑤D.①②③④⑤
23.在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的Ksp=1.8×
10-10。
下列说法不正确的是( )
A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×
10-8
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃时,将0.01mol·
L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·
L-1KCl和0.01mol·
L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
24.如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是( )
A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸
B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸
D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
25.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述不正确的是( )
A.无论a和b是否连接均可形成原电池
B.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
C.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-===Cu
D.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
26.食品保鲜所用的“双吸剂”,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、碳粉等按一定的比例组成的混合物,可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是( )
A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B.双吸剂”吸收氧气时,发生了原电池反应
C.吸收氧气的过程中,铁作原电池的负极
D.炭粉上发生的反应:
O2+4e-+4H+===2H2O
27.不久前,美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+-2e-===H2O+CO2,则下列推断正确的是( )
A.正极反应为4OH-===O2+2H2O+4e-
B.放电时向负极移动
C.电池供应1mol水蒸气,转移的电子数为4mol
D.放电时向正极移动
28.在0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaHCO3固体,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
29.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
B.SO2+H2O
+H+
C.+OH-
+H2O
D.+H2O
NH3·
H2O+H+
30.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积Kw=1.0×
10-12。
下列说法中正确的是( )
A.0.05mol·
L-1的H2SO4溶液,pH=1
B.0.001mol·
L-1的NaOH溶液,pH=11
C.0.005mol·
L-1的H2SO4溶液与0.01mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL
分卷II
二、非选择题部分
31.有甲、乙两容器,甲容器容积固定,乙容器容积可变。
一定温度下,在甲中加入2molN2、3molH2,反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。
(1)相同温度下,在乙中加入4molN2、6molH2,若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择,只填字母,下同);
若乙的容积与甲的容积始终相等,乙中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为________mol。
A.小于m B.等于m C.在m~2m之间 D.等于2m
E.大于2m
(2)相同温度下,保持乙的容积为甲的一半,并加入1molNH3,要使乙中反应达到平衡时,各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同,则起始时应加入________molN2和________molH2。
32.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
(2)若试管内液面上升,则原溶液呈__________性,发生____________腐蚀,正极反应为________________________________________________________________________。
(3)若试管内液面下降,则原溶液呈__________性,发生____________腐蚀,正极反应为________________________________________________________________________。
33.如图所示,在800mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50mL0.50mol·
L-1盐酸的100mL烧杯放到大烧杯中,两只烧杯间填满碎纸屑。
用泡沫塑料板做成大烧杯盖,通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计,测定溶液的温度。
迅速往盐酸中加入50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液,盖好盖子,搅拌溶液,观察温度的变化。
当温度保持稳定时,记录读数,取出装有反应液的烧杯,倒出溶液,清洗干净,保持内外杯壁干燥。
重复进行三次实验。
用这一实验可以粗略测定中和热。
(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是____________________________________________。
(2)要重复进行三次实验的目的是____________________________________________。
(3)烧杯若不盖泡沫塑料板,求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中若改用60mL0.50mol·
L-1盐酸和50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液进行上述反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),理由是
___________________________________________________________________。
(5)三次实验测得的数据中,起始时盐酸与NaOH溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为①2.3℃,②2.4℃,③2.5℃。
则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。
34.某学习小组探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
[探究过程]
(1)用胶头滴管吸取20%的H2O2溶液,加入具支试管中,塞上橡皮塞,观察常温变化情况。
(2)取下橡皮塞,迅速加入少量MnO2粉末,立即塞紧塞子,可观察到________,右侧量气装置的两玻璃管中液面迅速________。
(3)待上述反应停止后,取下橡皮塞,用胶头滴管吸取10%的H2O2溶液,塞好塞子,将H2O2溶液迅速挤入具支试管中,可观察到____________________________________,
右侧量气装置的两玻璃管中液面__________________________________。
(4)加热具支试管,可观察到________,右侧量气装置的两玻璃管中液面________。
[注意事项]
(1)实验前必须检验装置的________,以保证实验成功。
(2)H2O2溶液、MnO2粉末应迅速加入,迅速塞紧橡皮塞,以保证实验效果。
(3)量气装置的玻璃管中加入一定量的水,为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢,可在水中_______________________________________________________________。
[探究结论]用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。
(1)对比加入MnO2粉末前后的反应情况,说明MnO2是该反应的________________________________________________________________________,
催化剂可_____________________________________________________________________。
(2)对比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反应可知:
________________________________________________________________________。
(3)升高温度可________,降低温度可________。
35.化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器:
0.20mol·
L-1H2C2O4溶液、0.010mol·
L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
(1)上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响;
若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为;
乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写。
[测定H2C2O4·
xH2O中x值]已知:
M(H2C2O4)=90g·
mol-1
①-称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液;
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀H2SO4;
③用浓度为0.05000mol·
L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式。
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是
(选填a、b)。
(4)由右图可知消耗KMnO4溶液体积为mL。
(5)滴定过程中眼睛应注视______________________。
(6)通过上述数据,求得x=。
以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,引起实验结果(偏大、偏小或没有影响)。
答案解析
1.【答案】D
【解析】温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大,所以温度越高,速率越大;
温度相同时,浓度越大速率越大;
30℃,5mL硫酸,2mL水时温度最高,加入的硫酸多,水少,所以硫酸和Na2S2O3浓度最大,所以速率最快,最先出现浑浊,故D符合题意,故选D。
2.【答案】C
【解析】若起始时c(SO2)=c(O2)=6mol·
L-1,则
SO2的转化率为
=50%,故A错误;
理论上完全转化生成SO3的浓度为6mol·
L-1,则产率为
=50%,故B错误;
平衡时总压强与起始压强之比为
=7∶8,故C正确;
平衡时v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=3∶4.5∶3=2∶3∶2,故D错误;
故选C。
3.【答案】C
【解析】放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。
反应开始时需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,如碳的燃烧反应属于放热反应,但需要加热或点燃才能发生,故A、B项错误;
吸热反应的ΔH>0,D项错误。
4.【答案】C
【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量,故一氧化碳的燃烧热为283kJ·
A错误;
依据题意热化学方程式,分析图像中一氧化碳和氧气物质的量分别为1、
,不符合反应物质的物质的量,B错误;
固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热,焓变放热是负值;
依据题意热化学方程式判断,所以反应
2Na2O2(s)+2CO2(g)====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>﹣452kJ·
,C正确;
已知:
②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH=﹣566kJ·
②Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+
依据盖斯定律②×
2+①得到:
2Na2O2(s)+2CO(g)====2Na2CO3(s)ΔH=﹣1018kJ·
即Na2O2(s)+CO(g)====Na2CO3(s)ΔH=﹣509kJ·
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,反应的一氧化碳物质的量为1mol,电子转移数为2×
6.02×
1023,D错误。
5.【答案】A
【解析】由化学反应速率比较快慢时,在单位相同时,只要比较
,值越大,速率越快。
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)统一以mol·
min-1为单位,各选项
对应值为3、0.1、0.2、0.15,A反应速率项最快。
也可把不同物质反应速率换算成同一物质反应速率进行比较,以氮气的速率为标准进行判断,A中v(N2)=0.05mol·
s-1=3mol·
min-1,B中v(N2)=0.1mol·
min-1;
C中v(N2)=0.2mol·
min-1,D中v(NH3)=0.3mol·
min-1,v(N2)=0.15mol·
min-1,A项反应速率最快。
6.【答案】C
【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化,达到反应限度时各物质不为0。
按此理解,图中应该出现三种双原子分子共存,只有C图符合题意。
7.【答案】B
【解析】中和热是以生成1molH2O(l)作为标准的,因此A不正确;
燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,因此B正确,D不正确;
燃烧热ΔH都是负值,C不正确。
8.【答案】B
【解析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水和可溶盐时的反应热,不包含生成沉淀、反应物溶解、电离、水合等过程的热效应,A、D错误,B正确;
H2SO4的浓溶液与水溶液混合时要放热,即使生成1molH2O(l),放出的总热量大于57.3kJ,C错误。
9.【答案】A
【解析】加入催化剂能同等程度地降低正逆反应活化能,同等程度加快正、逆反应速率,但不改变反应物和生成物的总能量,不改变反应的焓变,不改变化学平衡状态。
由
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