精选5份合集北京市平谷区学年中考化学综合测试试题Word文档格式.docx
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8.5
5.8
2.4
A.牙膏显酸性
B.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C.肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D.蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
9.如表实验中所用试剂或方法正确的是
选择
实验目的
所用试剂或方法
A
检验某天然水是硬水还是软水
pH试纸
B
鉴别羊毛与合成纤维
点燃,闻气味
C
除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2
加入足量铁粉,充分反应后过滤
D
除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳
通氧气,点燃
A.AB.BC.CD.D
10.化学使世界变得更加绚丽多彩,下列内容不能充分体现化学造福人类的是( )
A.
单晶硅的应用B.
乙肝新药的研制
C.
甲醇出租车的使用D.
十面“霾”伏的天
11.2001年5月,台湾传出“毒饮料事件”,一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。
塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯,其化学式为C24H38O4.下列说法中正确的是()
A.邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子
B.C24H38O4中碳、氧元素质量比为6:
1
C.邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
D.一个C24H38O4分子中含有66个原子
12.将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中投入一枚铁钉,片刻后取出铁钉,发现无任何变化.根据上述现象确定下哪个结论是正确的
A.不溶物一定是CuB.不溶物中一定含有Cu、Fe
C.滤液中一定含有FeSO4,但不一定含有CuSO4D.滤液中一定含有FeSO4,一定不含有CuSO4
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.化学就在我们身边,一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①二氧化碳②小苏打③氮气④熟石灰③硝酸钾,选择适当的物质填空(填序号)属于复合肥料的是_____;
绿色植物进行光合作用吸收的是_____;
与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____;
可充入食品包装袋中以防腐的是_____;
可用于焙制糕点是_____。
14.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作是:
①加过量的Na2CO3溶液;
②加过量的BaCl2溶液;
③向滤液中加适量的稀盐酸;
④过滤;
⑤加过量的Ca(OH)2溶液。
(1)以上操作合理的先后顺序为_____(数字序号不能重复使用)。
(2)上述操作中涉及的复分解反应共有_____个。
(3)操作中加入适量稀盐酸的目的是除去溶液中的____(用离子符号表示)。
15.化学与生活、生产、科技息息相关。
请思考回答下列问题:
使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康,主要是增加了膳食中的_____。
汽车表面喷漆不仅美观,而且可有效防止钢铁与水、_____接触而生锈。
小强发现妈妈刷洗锅碗时,常加入洗洁精去除油污,是利用了洗洁精的_____作用。
“一带一路”是促进共同发展又一伟大战略。
中国丝绸以其卓越的品质和丰富的文化内涵闻名于世,丝绸的主要成分是_____。
2016年底骆马湖水将走进徐州百姓家。
自来水厂常用氯气杀菌消毒,发生的反应为:
Cl2+H2O=HCl+HCl0(次氯酸)。
次氯酸中氯元素的化合价为_____。
生活中为降低自来水的硬度并杀灭水中的病原微生物,常采用的方法是_____。
16.从碳、氢、氧、氮、钙、铜六种元素中选择适当元素,用化学用语填空:
两个钙离子__________;
属于碱的氮肥________;
标出硝酸中氮元素的化合价________;
厨房中常见的酸_________;
制消石灰的反应________________________;
反应物都是氧化物且有二氧化碳生成的反应____________________________。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.同学们在学习了盐的化学性质以后,开展了测定碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的质量分数的探究实验,他们设计了以下的实验方案:
如图甲所示(铁夹夹持的仪器是注射器),把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的二氧化碳气体的体积。
请写出反应的化学方程式_____,检查该装置的气密性的方法是_____。
琪琪同学提出用图乙代替图甲中的收集装置,则所测CO2气体的体积_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。
A方案:
将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液;
B方案:
将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液;
C方案:
在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。
你认为错误的方案是_____(填字母代号);
广口瓶内原有的空气对实验结果_____(填“有”或“没有”)影响。
小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
)亮亮同学用图丙装置测定CO2的质量(碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物,可吸收CO2气体)。
则丙实验装置主要存在哪些缺陷?
这些缺陷对实验结果有何影响?
请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。
主要缺陷
对实验结果的影响
_____
18.如图1是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
写出仪器名称:
I______Ⅱ______。
实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。
若要较好地控制产生氧气的量以达到节约药品的目的,应选用的发生装置是______(填编号)。
实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式为______。
用D装置收集氧气,操作的正确顺序为______(填编号)。
①将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口④将集气瓶移出水面正放在实验台上实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图2得到较纯净的氢气,M瓶中的溶液是______,发生反应的化学方程式为______;
N中的溶液是______,其作用是______。
若用E装置进行排空气法收集CO2,气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2(杂质不参加反应)加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图3所示。
计算
①完全反应时产生CO2的质量为______。
②所用稀盐酸溶质的质量分数为______。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)甲、乙、丙三位同学对某氯化镁样品(含氯化钠杂质)进行如下的实验检测,各取15克样品溶于一定质量的水中分别得到71.7克溶液,再分别逐滴加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应数据如下表:
甲
乙
丙
加入氢氧化钠溶液质量/g
80
130
135
生成沉淀质量/g
8.7
计算:
(1)样品中氯化镁的质量分数;
_______
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
______
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A.向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,选项错误;
B.红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体,在空气中不能燃烧,选项错误;
C.红磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷,产生大量白色烟,选项错误;
D.硫在氧气中燃烧,发出明亮蓝紫色火焰,并产生有刺激性气味的气体,选项正确。
故选D。
2.A
A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,符合题意;
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
C、矿石粉碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选A。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
3.B
试题分析:
氧化物是两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;
A、高锰酸钾属于化合物,错误;
B、二氧化硫属于氧化物,正确;
C、葡萄糖属于化合物,错误;
D、氧气属于单质,错误。
故选B
考点:
物质的分类。
4.A
A、一氧化碳具有可燃性,且有毒,需要尾气处理,可以采用点燃尾气的方式,选项说法正确,故符合题意;
B、提升物体,弹簧测力计示数增大,说明浮力的大小与物体排开液体的体积有关,选项说法不正确,故不符合题意;
C、丙实验说明流体流速越大的位置压强越小,选项说法不正确,故不符合题意;
D、丁实验中,用玻璃棒搅拌的目的是:
受热均匀,防液滴飞溅,选项说法不正确,故不符合题意,故选A。
5.D
【分析】
金属共性即金属普遍具有的性质,据此结合常见金属的物理性质和化学性质,进行分析判断即可。
A、很大的硬度,不是金属的共性,如钠的硬度较小,选项错误,不符合题意;
B、很高的熔点,不是金属的共性,如钠的熔点较低,选项错误,不符合题意;
C、都能和稀硫酸反应制取氢气不是金属的共性,如金不与酸反应,选项错误,不符合题意;
D、金属都具有良好的导电性,属于金属共性,选项正确,符合题意。
故选:
D。
6.B
Y处表示的物质属于碱,含有氢氧根,氢氧根显-1价,铁元素的化合价为+2价,二者组成的化合物是氢氧化亚铁,化学式为Fe(OH)2,故选B。
7.D
A、t2℃时,a、c的溶解度曲线交于一点,故两种物质的溶解度相同,故正确;
B、c的溶解度随温度的升高而减小,故升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液,故正确;
C、根据溶解度曲线可以看出,t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c>b>a,故正确;
D、将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后,由于不知道溶液质量的大小关系,不能判断析出晶体最多的物质是哪种,故错误。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:
同一溶质在不同温度下的溶解度;
同一温度下,不同溶质的溶解度;
温度对不同物质的溶解度影响不同。
8.D
A、牙膏pH=8.5>7显碱性,故错误;
B、西瓜汁的pH=5.8,显酸性,苹果汁的pH=2.4,显酸性,但pH越小,酸性越强,因此西瓜汁的酸性比苹果汁弱,故错误;
C、肥皂水的pH=10.2,呈碱性,能使石蕊试液变蓝,故错误;
D、牙膏或肥皂水显碱性,蚊虫叮咬会释放酸性物质,可涂抹牙膏或肥皂水,故正确;
9.B
A、检验某天然水是硬水还是软水,应该用肥皂水,泡沫多、浮渣少的为软水,反之,为硬水;
pH试纸用来测溶液的酸碱度,选项错误;
B、鉴别羊毛与合成纤维,点燃,闻气味,有烧焦羽毛气味的为羊毛,反之为合成纤维,选项正确;
C、铁的活动性比铜的强,能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2,如加入足量铁粉,充分反应后过滤,则所得溶液为氯化亚铁溶液,选项错误;
D、二氧化碳不可燃、不助燃,不能将二氧化碳气体中少量的一氧化碳点燃,选项错误。
故选B。
10.D
A、单晶硅的应用使得计算机得到广泛的应用,充分体现化学造福人类,不符合题意;
B、乙肝新药的研制给乙肝患者带来了福音,充分体现化学造福人类,不符合题意;
C、甲醇出租车的使用节约了化石能源,减少了污染物的排放,充分体现化学造福人类,不符合题意;
D、十面“霾”伏的天会危害人类的健康,不能充分体现化学造福人类,符合题意。
11.D
A、有机高分子为相对分子质量达几万以上的有机物的分子,而邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量=12×
24+1×
38+16×
4=390不属于有机高分子;
故A不正确;
B、根据化学式为C24H38O4,C24H38O4中碳、氧元素质量比=(12×
24):
(16×
4)=9:
2≠6:
1;
故B不正确;
C、氧化物为两种元素组成的且含有氧元素的化合物,而邻苯二甲酸二辛酯由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,因此不属于氧化物;
故C不正确;
D、一个C24H38O4分子中含有24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子共66个原子;
故D正确;
故选D
12.D
解:
CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,片刻后,取出铁钉,发现铁钉无任何变化,则滤液中没有硫酸和硫酸铜,不溶物一定含有铜,可能含有铁。
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
13.⑤①④③②
(1)硝酸钾含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,故选⑤。
(2)绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳,放出氧气,故选①。
(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰,故选④。
(4)氮气化学性质稳定,可充入食品包装袋中以防腐,故选③。
(5)可用于焙制糕点是小苏打,故选②。
14.②⑤①④③7OH-和CO32-
(1)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作是:
先加入过量的氯化钡溶液,
,除去硫酸钠,再加入过量的氢氧化钙溶液,
,除去氯化镁,再加入过量的碳酸钠溶液,
,
,除去氯化钙、过量的氯化钡和氢氧化钙,过滤,然后向滤液中加入适量的稀盐酸,稀盐酸与过量的碳酸钠反应,
,氢氧化钠与稀盐酸反应:
,故以上操作合理的先后顺序为②⑤①④③;
(2)以上操作中涉及的反应有:
;
,这些反应都是“两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应”,都属于复分解反应,故上述操作中涉及的复分解反应共有7个;
(3)上述操作中加入稀盐酸,
,故是为了除去溶液中的OH-和CO32-。
四大基本反应类型
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应;
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应;
置换反应:
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;
复分解反应:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
15.铁元素氧气乳化蛋白质+1煮沸
铁锅能增加铁元素、铁在与水和氧气并存时易生锈、洗洁精对油污有乳化作用。
(1)使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康,主要是增加了膳食中的铁元素。
(2)汽车表面喷漆可有效防止钢铁与水和氧气接触而生锈。
(3)常加入洗洁精去除油污,是利用了洗洁精的乳化作用。
(4)丝绸的主要成分是蛋白质。
(5)次氯酸中氢元素的化合价为+1,氧元素的化合价为﹣2,设氯元素的化合价为x,则有
,x=+1,生活中为降低自来水的硬度并杀灭水中的病原微生物,常采用的方法是加热煮沸。
16.2Ca2+NH3·
H2O
CH3COOHCaO+H2O=Ca(OH)2CuO+CO
Cu+CO2
(1)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若要表示多个离子,在离子符号的前面加上数字来表示,故2个钙离子表示为2Ca2+.
(2)属于碱的氮肥是氨水,化学式为:
NH3·
H2O
(3)化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,HNO3中氮元素的化合价为+5价,故表示为:
。
(4)厨房中常见的酸是醋酸,化学式为CH3COOH。
(5)消石灰是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应的方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
(6)一氧化碳和氧化铜都是氧化物,在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,反应的方程式为:
CuO+CO
Cu+CO2
17.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑关闭分液漏斗活塞,将注射器活塞向外拉出一段距离,松开后活塞回到原位置,说明装置不漏气偏小B没有碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳导致实验结果偏大生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收导致实验结果偏小
(1)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;
检查该装置的气密性的方法是:
关闭分液漏斗活塞,将注射器活塞向外拉出一段距离,松开后活塞回到原位置,说明装置不漏气,故填关闭分液漏斗活塞,将注射器活塞向外拉出一段距离,松开后活塞回到原位置,说明装置不漏气。
(2)用图乙代替图甲中的收集装置,则所测CO2气体的体积偏小,这是因为部分二氧化碳溶于水中,故填偏小;
错误的方案是B,因为二氧化碳能和氢氧化钠反应,故填B;
广口瓶内原有的空气对实验结果没有影响,即生成多少体积的二氧化碳,就有多少体积的水排入量筒中,故填没有。
(3)主要缺陷:
图丙中的碱石灰直接与空气接触,也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,会导致实验结果偏大,故填碱石灰也能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,导致实验结果偏大;
碱石灰吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳,生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收,导致实验结果偏小,故填生成的二氧化碳不能被碱石灰完全吸收,导致实验结果偏小。
18.试管锥形瓶C2KClO3
2KCl+3O2↑②①③④氢氧化钠溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O浓硫酸干燥气体b8.8g10%
(1)I是试管。
Ⅱ是锥形瓶。
(2)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。
若要较好地控制产生氧气的量以达到节约药品的目的,所以应该选用可以控制滴加速率且漏斗下端不需要淹没在液面以下的分液漏斗进行控制实验,所以应选用的发生装置是C.实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气,是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件写生成氯化钾和氧气,对应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑。
(3)排水法收集应该:
将装满水的集气瓶倒置在水槽中,将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中,当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面正放在实验台上。
所以操作的正确顺序为②①③④;
(4)实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图2得到较纯净的氢气,由于气体中混有氯化氢和水蒸气,所以先用氢氧化钠去除HCl,然后用浓硫酸干燥去除水蒸气,所以M瓶中的溶液是氢氧化钠溶液,发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O;
N中的溶液是浓硫酸,其作用是干燥气体。
(5)若用E装置进行排空气法收集CO2,由于二氧化碳的密度比空气答,只能用向上排空气法,所以气体应从b端通入。
由图可知完全反应时产生CO2的质量为8.8g。
设所用稀盐酸溶质的质量分数为x
x=10%。
故答案为
(1)试管;
锥形瓶。
(2)C;
2KClO3
(3)②①③④。
(4)氢氧化钠溶液;
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
浓硫酸;
干燥气体。
(5)b
①8.8g
②10%。
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
19.95%10%
(1)根据表格及题干信息可知,15g样品最多生成氢氧化镁的质量是8.7g,然后根据化学方程式进行计算;
(2)根据化学方程式计算得出恰好反应时溶液中氯化钠的质量,然后再根据溶质的质量分数的公式进行计算。
设氯化镁的质量为x,氢氧化钠质量为y,生成氯化钠质量为z
x=14.25g
y=12g
z=17.55g
答:
(1)样品中氯化镁的质量分数
(2)17.55g+15g-14.25g=18.3g
71.7g+12g÷
10%-8.7g=183g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数
1.下列图像不能正确反应变化关系的是
A等质量,等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合
B等质量的镁、铝、锌与足量的稀硫酸反应
C将过量的铁粉加入等质量,等质量分数的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中
D将氢氧化钡固体加入到一定溶质质量分数的稀硫酸中
2.2019年被定为“国际化学元素周期表年”,以纪念元素周期表诞生150周年。
如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全),下列说法正确的是( )
A.碳原子的质子数为6
B.X表示N2
C.氧的相对原子质量为16.00g
D.三种元素原子的核外电子数相同
3.铁与我们日常生活密切相关,下列关于铁的表述正确的一组是()
①Fe的相对原子质量为55.85g
②铁离子的核外电子数为24
③铁在自然界以铁的单质形式存在,铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂
④磁铁矿为混合物,含有有少量硫、
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