河南省南阳市届综合测试理综化学试题附答案Word格式.docx
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A.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA
B.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
C.高温下,0.2mol的铁与足量的水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3NA
D.25℃时,100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.02NA
9.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时,0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C.简单离子的半径:
Z﹥R﹥W﹥Y
D.因非金属Y﹥R,所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
10.根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是()
实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
11.某烷烃相对分子质量为86,如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个
,则该结构的烃的一氯取代物最多可能有( )种(不考虑立体异构)
A.9B.6B.5D.4
12.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的粒子组是( )
A.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH
、I-、NO
B.常温下,
=0.001mol·
L-1的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO
C.常温下由水电离出来的c(H+)=1.0×
10-13mol·
L-1溶液中:
AlO
、K+、SO42-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、NH
、NO
13.常温下,下列说法不正确的是()
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:
c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题,共129分)
26.(14分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。
它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H2
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=。
(请用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨实验中,在体积为3L的恒容密闭容器中,投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示:
温度(K)
平衡时NH3的物质的量(mol)
T1
2.4
T2
2.0
已知:
破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1T2(填“>
”、“<
”或“=”)
②在T2K下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均速率v(H2)=,平衡时N2的转化率α(N2)=。
③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量(
)、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是。
(3)某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。
①M区发生的电极反应式为。
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量为g(假设溶液电解前后体积不变)。
27.(15分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应如下:
①苯甲酸在水中的溶解度为:
0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)。
②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸。
③石蜡油沸点高于250℃④苯甲醇沸点为205.3℃
图1
制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图
图2
蒸馏乙醚的装置图
实验步骤如下:
①向图l所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解。
稍冷,加入10mL苯甲醛。
开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行。
加热回流约40min。
②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL,摇动均匀,冷却至室温。
然后用乙醚萃取三次,每次10mL。
水层保留待用。
合并三次萃取液,依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10mL10%碳酸钠溶液洗涤,10mL水洗涤,然后分液,将水层弃去,所得醚层进行实验步骤③。
③将分出的醚层,倒入干燥的锥形瓶中,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞。
将锥形瓶中溶液转入图2所示的蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚;
蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式,继续升高温度并收集205℃~206℃的馏分得产品A。
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。
冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题:
(1)步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需(仪器名称)。
(2)步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。
醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的,请用离子方程式说明其产生的原因。
(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是,锥形瓶上要加塞的原因是,产品A为。
(4)步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为;
蒸馏得产品A的加热方式是。
(5)步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为。
28.(14分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·
Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。
涉及的主要反应是
6FeO·
Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
(1)碱浸前将铬铁矿粉碎作用。
(2)反应器①中除发生题中所给反应外,请写出其他两个化学方程式(要求两个反应中反应物均相同);
。
③中调节PH=7-8所得滤渣为、。
(3)从平衡角度分析④中酸化的原理;
(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,向其中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。
然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定
(I2+2S2O32—=2I—+S4O62—)
①判断达到滴定终点的依据是;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)(保留2位有效数字)。
(二)选考题(共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做则每学科按所做的第一题计分。
)
36.[化学---选修2:
化学与技术](15分)
银、铜均属于重金属,从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示:
(1)熔炼时被氧化的元素是,酸浸时反应的离子方程式为。
为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率,酸浸前应对渣料进行处理,其处理方法是。
(2)操作a是,固体B转化为CuAlO2的过程中,存在如下反应,请填写空白处:
CuO+Al2O3
+↑。
(3)若残渣A中含有nmolAg,将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应,写出反应的化学方程式。
为彻底消除污染,可将反应中产生的气体与VL(标准状况)空气混合通入水中,则V至少为L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。
(4)已知2Cu+Cu+Cu2+,试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后,产生现象的异同点。
(5)假设粗银中的杂质只有少量的铜,利用电化学方法对其进行精炼,则粗银应与电源的极相连,当两个电极上质量变化值相差30.4g时,则两个电极上银质量的变化值相差g。
37.[化学---选修3:
物质结构与性质](15分)
太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
(1)铟与镓同是IIIA族元素,写出铟基态原子的电子排布式:
(2)硒为第四周期VIA族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为。
(用元素符号表示)
(3)SeO3分子的立体构型为。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是。
(5)硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-,其中B原子的杂化类型为。
(6)金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水—过氧化氢混合液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子方程式:
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为;
若该晶体的晶胞参数为apm,则该合金密度为g/cm3。
(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)
38.[化学---选修5:
有机化学基础](15分)
(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂,其蒸气对氢气的相对密度为97。
工业上生产DMP的流程如图所示:
(1)上述转化中属于取代反应的是,D的核磁共振氢谱有组峰。
(2)的名称,C中官能团的名称为,DMP的分子式为。
(3)A→B的化学方程式为。
(4)E是D的芳香族同分异构体,E具有如下特征:
①遇FeCl3溶液显紫色;
②能发生银镜反应;
③苯环上有三个取代基,则符合条件的E最多有种,写出其中任意两种物质的结构简式为。
(5)用制备DMP的另一种途径:
其中反应①还有另外一种产物,该产物最可能是,反应②中的另一产物是水,且n(F):
n(H2O)=2:
1,则F的结构简式为。
理科综合训练试题2015年4月4日答案
化学部分
7.C8.B9.B10.C11.A12.B13.D
26.(14分)
(1)(3△H1+2△H2)/5(2分)
(2)①<(2分)
②0.1mol·
L-1·
min-1(2分)25%(2分)
③BC(2分)
(3)①N2H4-4e-
N2↑+4H+(2分)②0.5(2分)
27.(14分)
(1)增大接触面积,增大反应速率(1分)
(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2.
或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2.(各2分)
Al(OH)3、H2SiO3(各1分)
(3)2CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O增大H+浓度平衡右移(2分)
(4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大(1分)
(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪色,且振荡后半分钟内不恢复(2分)
②0.94或94%(2分)
28.(15分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)未反应完的苯甲醛(1分)
(2分)
(3)干燥(吸收水分)(1分) 防止乙醚挥发与空气混合,发生爆炸(2分)
甲醇(2分)
(4)水浴加热(2分) 油浴加热(2分)
(5)重结晶(2分)
36.(15分)
(1)铜(1分)CuO+2H+=Cu2++H2O(2分),将渣料粉碎(1分)
(2)过滤(1分)424CuAlO2O2(2分)
(3)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O(2分)28n(1分)
(4)相同点是均得到蓝色溶液;
不同点是与盐酸混合有红色固体出现,而与硝酸混合没有固体出现,但有气泡产生。
(5)正(1分)43.2(2分)
37.(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1或[Kr]4d105s25p1(2分)
(2)As<
Se<
Br(2分)(3)平面三角形(2分)
(4)硅烷为分子晶体,随相对分子质量增大,范德华力增强,熔沸点升高。
(5)sp3(2分)(6)Cu+H2O2+4NH4·
H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(2分)
(7)1:
3(1分)
(2分)
38.(15分)
(1)①②⑤(2分)3(2分)
(2)1,2—二甲苯(或邻二甲苯)(1分)醛基(1分)C10H10O4(1分)
(3)
(4)20(2分)
(5)H2O(1分)CH3OH(1分)
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