乳山一中月考试题 化学Word文档格式.docx
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D.加热灼烧可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
6.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的10-2倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)
7.下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
③氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥
④常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑤浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A.只有②③④B.只有④⑥C.只有③④⑤⑥D.全部
8.下列关于有机物的叙述,正确的是
A.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙烯、氯乙烯都能发生加聚反应,人们可用它们制食品包装袋
C.用饱和Na2CO3溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯,并分离提纯乙酸乙酯
D.油脂和纤维素都是能发生水解反应的天然高分子化合物
9.用
表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2
B.由CO2和O2组成的混合物中共有
个分子,其中的氧原子数为2
C.标准状况下,22.4L乙烷中共价键数目为6
D.1L0.2mol.L-1CH3COONa溶液与1L0.1mol.L-1CH3COONa溶液相比,CH3COO-数目之比为2:
1
10.下列表示或说法正确的是
A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的反应为:
2Fe3++2I-===2Fe2++I2
B.在氨水中通入过量SO2的反应为:
2NH3·
H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O
C.将足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中无明显现象
D.碱性溶液中,Na+、Ba2+、ClO-、SO32-可以大量共存
11.下列说法中,正确的是
A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
B.钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
C.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
12.在浓盐酸中亚砷酸(H3AsO3)与氯化锡(SnCl2)反应的离子方程式为:
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是
①砷与锡都属于同主族的金属元素②氧化剂是H3AsO3
③还原性:
Cl->As ④每生成0.1molAs,还原剂失去的电子为0.3mol ⑤M为OH-
A.①③⑤B.①②④⑤C.②④D.①③
13.关于下列图示的说法中,正确的是
A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③装置可以用来除去SO2中的HCl
D.图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
14.科学家R.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法在阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢。
电解总方程式为:
山东中学联盟
3H2O+3O2
3H2O2+O3,下列说法正确的是
A.电解产物在应用中都只能作为氧化剂
B.电解一段时间后,溶液pH不变
C.每生成1molO3转移电子数为3mol
D.阳极的反应:
3H2O-6e-=O3+6H+
15.图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素,下列叙述不正确的是
A.a、b、c的简单离子中,c的离子半径最小
B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之
间均可发生反应
C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高
D.a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷
16.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g),△H<0下列说法正确的是
A.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化标志着反应已经达到平衡
B.升高温度正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.平衡后向该容器中充入1molHe,平衡向逆反应方向移动
D.平衡后再加入1molX气体,平衡右移,平衡常数增大
17.一定温度下,下列关于Na2CO3溶液的说法不正确的是
A.Na2CO3溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.Na2CO3溶液中:
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
C.加入少量NaOH固体,水解平衡左移,溶液pH增大
D.稀释该溶液,溶液中c(H+)和c(OH-)都减少,KW减少
高三化学
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
18.(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。
请根据三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,该反应的离子方程式为:
。
(2)如右图所示,进行铜与浓硫酸的反应:
①B中的实验现象为。
②拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是:
。
③若将如右装置连接在上述装置B之后,
其中下列说法不合理的是(填序号)。
a.能表明I-的还原性强于SO2的现象是E中
蓝色溶液褪色
b.装置F的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
c.为了验证D中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸
酸化的BaCl2,产生白色沉淀
d.为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应,加入KSCN溶液,无明显现象
(3)为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示
①设计装置A的目的是:
,
此装置的明显缺陷是。
②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,
共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的主要成分是:
,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
(填序号)。
A.0.1molB.0.15molC.0.2molD.0.25mol
19.(12分)
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。
(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D为短周期同主族元素,A、F所含元素同周期,单质D用途有(写一种)。
(2)若A是生活中常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是:
(3)若B、C、F都是气态单质,且B黄绿色、有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电条件才能发生,A、D相遇有白烟生成,反应③的化学方程式是;
检验“白烟”物质中的阳离子的方法是:
收集白烟于试管中,。
(4)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍。
已知F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体,则该有色气体在冷的条件下颜色变浅的原因;
反应①的化学方程式是。
20.(8分)抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取,生产流程如下图:
己知:
①炉气、尾气中均含有SO2、水蒸气等;
②“混合反应”中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。
(1)“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为:
________________(任写一个)。
(2)用NaOH“除杂”时,主要的离子方程式为:
________(任写一个)。
(3)通过“操作I”可以得到亚硫酸钠晶体,其操作过程包括:
加热蒸发浓缩、
(写出主要步骤名称)及洗涤、干燥。
(4)硫酸生产中炉气转化反应为:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
研究发现,SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示。
下列判断正确的是__________(填序号)。
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是:
υA>υC
C.反应达到B点时,2υ正(O2)=υ逆(SO3)
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5催化剂的曲线,则II是Fe2O3作催化剂的曲线
21.(16分)现代工业将煤炭气化后,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途。
(1)已知:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-221.0kJ.mol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ.mol-1
则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);
△H=____。
(2)工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-49.0kJ·
mol-1
现将6.0molCO2和8.0molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量(n)随时间变化如下图所示(实线)。
①下列时间段平均反应速率最大的是______(填序号),
A.0~1minB.1~3min
C.3~8minD.8~11min
其速率是:
υ(H2)=_________。
②平衡时氢气的转化率;
该条件下
反应的平衡常数K=。
③仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线II对应的实验条件改变是_____________。
(3)某研究所组装的CH3OH—O2燃料电池的
工作原理如图所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为
,
②该电池正极的电极反应式为:
③以此电池做电源,在实验室中模拟铝制品表面
“钝化”处理(装置右图所示)的过程中,发现溶液
逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因可能是
(用相关的离子方程式表示):
22.(8分)在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。
检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子。
试分析回答下列问题:
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是(填序号);
A.SO
B.NO
C.Cl
D.CO
(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。
①首先向废水中加入足量的试剂,铝元素发生变化的离子方程式是:
;
②过滤,向滤液中通入足量CO2,将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。
(3)今要回收金属银,请你设计一个实验方案,(用文字叙述,或写出有关主要的离子反应方程式):
(4)右图为某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,
金属阳离子
浓度变化情况。
据图分析:
该温度下,溶度积常数的关系为:
Ksp[Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”、“<”);
如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是:
_________
_____________________________________。
附加题:
某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端浸入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录:
材料一:
小组交流摘录
学生1:
加热前,无现象发生;
加热后,液面下的铜丝变黑,表面产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?
值得探究!
学生2:
,我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4。
学生3:
你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,我查资料发现:
2Cu+S→Cu2S(黑色)。
材料二:
探究实验剪辑
实验1:
将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光亮,溶液呈蓝绿色;
将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化。
实验2:
截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;
将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸,黑色变浅了些,溶液呈蓝色。
实验3:
将溶液过滤得黑色颗粒状物质,经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少。
根据上述材料回答下列问题
(1)A试管上方的长导管的作用是;
D、E两支试管中CCl4的作用是。
(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:
(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,并有大量气泡冒出,已知SO2难溶于CCl4中,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
你的猜想是:
设计实验验证你的猜想。
(4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是。
(写化学式)
高三化学一月月考参考答案
一、选择题(5题,共10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
B
D
C
二、选择题(12题,共36分)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
18.(10分)
(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)
(2)①品红溶液颜色变浅或褪色(1分)
②从D向试管中通入空气(1分)③a(1分)
(3)①利用产生的二氧化碳气体排出B管中的氧气(1分),无尾气吸收装置(1分)。
②NO、NO2(1分,缺1种不得分),B(2分)
19.(12分,每空2分)中学联盟网
(1)半导体(或芯片或太阳能电池)(2分)
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(2分)
(3)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在管口,若试纸变蓝,则有NH4+(2分)
(4)N2O4
2NO2的正反应为吸热反应,降温使平衡逆向移动,颜色变浅。
(合理就给分),(2分)
2Mg+CO2
2MgO+C(2分)
20.(8分))(每空2分)
(1)SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑(或2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑)
(2)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(或Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
或HSO3-+OH-=SO32-+H2O))
(3)冷却结晶、过滤
(4)AC
21.(16分)------除标定分值外,其余每空1分
(1)+131.3kJ.mol-1(2分)
(2)①A;
1.0mol/L.min(2分)
②75%(2分);
0.5(L/mol)2(2分)
③升高温度;
增大压强
(3)①CH3OH
②O2+4e-+4H+=2H2O(2分)
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
22.(8分)
(1)B(1分)
(2)NaOH(1分);
Al3++4OH
=[Al(OH)4]-(分步写也可;
1分)
(3)向废液中加过量的铁粉,充分搅拌后过滤得滤渣(1分),再向滤渣中加入过量盐酸,洗涤滤渣得到银(1分)。
2Fe3++Fe=3Fe2+;
Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;
Fe+2H+=Fe2++H2↑
(若设计成加入足量盐酸,过滤,再加热或光照分解氯化银也可;
Ag++Cl-=AgCl2AgCl→2Ag+Cl2↑山东中学联盟
--------用方程式表示少一个扣1分,扣完为止
(4)<(1分)
(由于Ksp[Fe(OH)3]<
Ksp[Mg(OH)2]),浊液中存在溶解平衡:
Mg(OH)2==Mg2++2OH-(1分),
当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3,使平衡继续向右移动(1分),最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3。
(1)冷凝、回流防止倒吸
(2)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
(3)由于SO2产生的快而多且溶解度较大。
Ca(OH)2溶解度很小,生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故。
取样后,向其中加入氢氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成。
(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法。
)
(4)CuO、CuS、Cu2S
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