届高考化学二轮复习主观题综合训练化学实验探究Word文件下载.docx
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L-1碘水进行滴定,滴定终点的现象为 ,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。
②计算:
生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。
2.(17分)(2013·
肇庆一模)利用Y形管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。
分析并回答下列问题:
图1
图2
图3
(1)实验目的:
验证SO2的氧化性。
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y形管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应:
SO2+2H2S
3S↓+2H2O,则在支管交叉处实验现象为 ,硫化亚铁处加水的目的是 。
(2)实验目的:
探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。
SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。
常温下,若由右侧Y形管产生另一种气体,则在其右侧Y形管应放置的药品是 和 ,导气管A的作用是 。
(3)实验目的:
铁镁合金中铁含量的测定。
①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面高于量气管中液面,应采取的措施是 。
②若称得铁镁合金的质量为0.080g,量气管中初读数为1.00mL,末读数为45.80mL(已折算为标准状况),则合金中铁的百分含量为 (精确到0.01%)。
3.(17分)(2013·
惠州三调)碘酸钾(KIO3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。
它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得:
3I2+6KOH
5KI+KIO3+3H2O,再将KI和KIO3的混合溶液电解,将其中的I-转化为I
装置如右下图。
1.惰性电极 2.直流电源
3.离子交换膜 4.冷却水
(1)在反应3I2+6KOH
5KI+KIO3+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)电解前,将KI和KIO3混合溶液加入阳极区,将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。
电解时,阳极上的电极反应式为 ;
阴极上得到的气体产物为 。
(3)某同学查资料获知:
KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘,该反应的离子方程式为 。
为确定电解是否完成,需检验阳极区电解液中是否含有I-,该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验,其他仪器及用品自选,请完成其方案。
实验操作:
现象及结论:
(4)电解完毕,从电解液中得到KIO3晶体的过程如下:
步骤①的操作名称 ,步骤④中洗涤晶体的目的 。
4.(17分)(2013·
茂名二模)草酸亚铁(FeC2O4·
2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。
已知:
CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。
Ⅰ.兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
(1)将气体产物依次通过:
A.澄清石灰水、B.氯化钯,观察到A中澄清石灰水都变浑浊,B中出现黑色物质,上述现象说明气体产物中有 。
(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
①提出假设。
假设1:
;
假设2:
FeO;
假设3:
FeO和Fe混合物。
②设计实验方案证明假设3。
1.0mol·
L-1盐酸、3%H2O2、0.1mol·
L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
现象与结论
向试管中加入少量固体产物,再加入足量 ,充分振荡
若溶液颜色明显改变,且有 生成,则证明有铁单质存在
将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液呈无色
取步骤2中得到的少量固体于试管中,滴加牋
Ⅱ.某草酸亚铁样品中含有少量草酸。
现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。
滴定反应为5Fe2++5C2
+3Mn
+24H+
5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O。
实验方案设计如下:
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2mol·
L-1H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000mol·
L-1高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1mL。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol·
L-1H2SO4溶液,煮沸58min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。
将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.02000mol·
L-1高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2mL。
③重复以上实验12次。
若某小组的一次测定数据记录如下:
V1=18.90mL,V2=6.20mL。
根据数据计算0.20g样品中:
n(Fe2+)= ;
n(C2
)= ;
FeC2O4的质量分数为 (精确到0.01%)。
5.(17分)(2013·
番禺模拟)硫代硫酸钠可用作照相业的定影剂、电镀业的还原剂、净水工程的净水剂。
已知硫代硫酸盐的某些性质如下:
(1)S2
能被I2氧化为S4
;
(2)酸性条件下S2
迅速分解为S和SO2。
Ⅰ.市售硫代硫酸钠试剂中常含有硫酸根杂质,设计一个实验检验之。
请完成下表:
预期现象
取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中
Ⅱ.利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度。
测定步骤如下:
①溶液配制:
称取1.3000g硫代硫酸钠试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后,加入少量碳酸钠固体,定容至100mL,避光放置7天。
②滴定:
取10.00mL浓度为0.01000mol·
L-1K2Cr2O7标准溶液,加入硫酸酸化后再加过量KI溶液(发生反应:
Cr2
+I-
I2+Cr3+)。
然后加入某指示剂,用硫代硫酸钠滴定至终点(发生的反应为2S2
+I2
S4
+2I-)。
记录硫代硫酸钠溶液的用量,平行滴定3次。
(1)步骤①中必须用到的玻璃仪器有 。
(2)完成并配平步骤②中给出的反应方程式:
。
(3)本滴定实验要在 (填“强酸性”、“近中性”或“强碱性”)溶液中进行。
(4)滴定过程中,指示剂应选用 。
(5)若Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,请计算样品的纯度(Na2S2O3·
5H2O的摩尔质量为248g·
mol-1,结果保留两位有效数字)。
6.(17分)(2013·
潮州模拟)1-乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于乙醇,熔点为5.5℃,沸点为267℃。
1-萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96℃,沸点为278℃,微溶于水,易溶于乙醇,乙醇的沸点为78.5℃。
1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。
实验室制备1-乙氧基萘的过程如下:
+C2H5OH
+H2O
1-萘酚 1-乙氧基萘
(1)将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。
将混合液置于如图1所示容器中加热充分反应。
实验中使用过量乙醇的原因是 。
烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。
(2)反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。
为提纯产物有以下四步操作:
①蒸馏;
②水洗并分液;
③用10%的NaOH溶液碱洗并分液;
④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的顺序是 (填字母)。
A.③②④①B.①②③④C.②①③④
(3)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图2所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是 、 。
(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质,设计了如下方案进行检验,请完成表中内容。
实验目的
实验操作
①用金属钠检验1-乙氧基萘是否纯净
取少量经提纯的产品于试管A中,加入金属钠
若 ,则产品纯净;
若 ,则产品不纯
②检验经提纯的产品是否含有1-萘酚
若 ,则含有1-萘酚;
若 ,则不含1-萘酚
7.(17分)(2012·
韶关二模)实验室由含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·
5H2O)和石膏(CaSO4·
2H2O)的实验流程如下图所示:
相关物质在不同温度下的溶解度(g/100g水)见右表:
请回答下列问题:
温度/℃
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
(1)红褐色滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)在进行操作Ⅰ时的最佳温度是 ℃。
(3)从溶液中分离出产品Ⅱ的操作Ⅱ应为 、过滤、 、干燥。
(4)取样检验步骤中检验的是Fe3+,检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN,可以检验痕量Fe3+。
还可用KI来检验:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2,有资料认为这可能是一个可逆反应。
Fe3+与I-反应后的溶液显深红色,它是I2溶于KI溶液的颜色。
为探究该深红色溶液中是否含Fe3+,进而证明这是否是一个可逆反应,试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写下表。
0.1mol·
L-1FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液,CCl4,蒸馏水。
编号
①
在试管中加入少量FeCl3溶液和
(填“少量”或“过量”)的KI溶液
深红色如期出现
②
将试管中的混合溶液转移至
(填仪器名称)中,倒入一定量的牋
③
8.(17分)(2013·
广州华师附中模拟)“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气,是一种很好的定香剂。
其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”,通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备:
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
三氯甲基苯基甲醇
相对分子质量:
225.5,无色液体,不溶于水,溶于乙醇
醋酸酐
无色液体,溶于水形成乙酸,溶于乙醇
结晶玫瑰
267.5,白色至微黄色晶体,熔点:
88℃,不溶于水,溶于乙醇,70℃时在乙醇中溶解度为ag
醋酸
无色的吸湿性液体,易溶于水、乙醇
操作步骤如下:
粗产品
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)加料时,应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入浓硫酸并 。
待混合均匀后,最适宜的加热方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(2)粗产品的成分是结晶玫瑰与少量 的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。
请完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
将粗产品溶解在 中,按粗产品、溶剂的质量比为1∶ 混合,用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解
得到无色溶液
将步骤1所得溶液
干燥步骤2所得白色晶体,
白色晶体是结晶玫瑰
(3)某同学欲在重结晶时获得较大的晶体,查阅资料得到如下信息:
·
不稳定区出现大量微小晶核,产生较多颗粒的小晶体
亚稳过饱和区,加入晶种,晶体生长
稳定区晶体不可能生长
由信息可知,从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为 。
(4)22.55g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g,则产率是 (保留两位有效数字)。
1.
(1)SO2+Na2O2
Na2SO4(2分)
(2)A中生成的SO2气体中含有水蒸气(2分) 在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(2分)
(3)
往Ⅰ试管中加入足量的1mol·
L-1盐酸(1分),再滴加1mol·
L-1BaCl2溶液(1分)
有白色沉淀生成(1分),则证明生成物中含Na2SO4
往Ⅱ试管中加入23滴0.01mol·
L-1酸性KMnO4溶液,振荡(1分)
若KMnO4溶液紫红色褪去(1分),则说明生成物中有Na2SO3;
若KMnO4溶液紫红色不褪去(1分),则说明生成物中没有Na2SO3
(4)①溶液出现蓝色,且半分钟内不褪去(2分)
×
100%(3分)
解析
(1)SO2具有还原性,被Na2O2氧化为Na2SO4。
(2)为防止Na2O2与水蒸气反应影响实验结果,该装置需要改进的是在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶。
(3)检验S
的方法为先加入足量的1mol·
L-1盐酸,再滴加1mol·
L-1BaCl2溶液,产生白色沉淀;
检验S
的方法为加入23滴0.01mol·
L-1酸性KMnO4溶液,振荡,溶液褪色。
(4)滴定终点为碘水过量一滴后的颜色,故现象为溶液出现蓝色,且半分钟内不褪去。
Na2SO3的质量分数=
100%=
100%。
2.
(1)管壁内有淡黄色固体生成(2分) 稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化(2分)
(2)浓氨水(2分) 生石灰(或碱石灰、固体NaOH)(2分) 保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入(3分)
(3)①放低(或移动)水准管位置,使水准管、量气管内液面相平(2分) ②70.00%(4分)
3.
(1)5∶1(2分)
(2)I-+6OH--6e-
I
+3H2O(2分) H2(2分)
(3)I
+5I-+6H+
3I2+3H2O(2分)
取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫酸酸化后,加入几滴淀粉溶液,观察是否变蓝(3分) 如果不变蓝,说明没有I-(如果变蓝,说明有I-)(2分)
(4)蒸发浓缩(2分) 洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂质(2分)
4.Ⅰ.
(1)CO2、CO(2分)
(2)①Fe(1分)
L-1CuSO4(2分)
暗红色固体(2分)
过量1.0mol·
L-1盐酸,静置,取上层清液,滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN(2分)
若溶液呈血红色,则证明有FeO(2分)
Ⅱ.n(Fe2+)=0.0006200mol(2分)
)=0.0006350mol(2分)
44.64%(2分)
5.Ⅰ.
固体完全溶解得无色澄清溶液(1分)
加入过量盐酸(1分)
有浅黄色浑浊出现、有刺激性气体产生(1分)
静置后取上层清液,加入BaCl2溶液(1分)
有白色沉淀产生,说明样品中含有硫酸根(1分)
Ⅱ.
(1)烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分)
(2)Cr2
+14H++6I-
3I2+2Cr3++7H2O(2分)
(3)近中性(2分) (4)淀粉(2分)
(5)由Cr2
3I26S2
得
c(S2
)·
V(S2
)=6c(Cr2
V(Cr2
)
)=
mol·
L-1=0.05000mol·
L-1
m(Na2S2O3·
5H2O)=n(Na2S2O3·
5H2O)×
M(Na2S2O3·
5H2O)=0.05000mol·
L-1×
0.100L×
248g·
mol-1=1.24g
样品的纯度为
100%=95%(4分)
6.
(1)提高1-萘酚的转化率(或作溶剂)(2分) 冷凝回流,提高原料乙醇的利用率(2分)
(2)A(3分)
(3)1-萘酚被氧化(2分) 温度高乙醇大量挥发(或温度高发生副反应)(2分)
(4)①无气泡(1分) 有气泡产生(1分)
②取少量实验所得产品于试管中,加入12滴FeCl3溶液(2分)
显紫色(1分) 不显紫色(1分)
7.
(1)Fe(OH)3(2分)
(2)100(1分) (3)冷却结晶(1分) 洗涤(1分)
(4)
过量(2分)
分液漏斗(2分) CCl4,塞住活塞,充分振荡(萃取),静置(2分)
液体分层,上层接近无色,下层紫红色(2分)
打开活塞,先放出下层液体,再从分液漏斗的上口倒出水层于试管中,加入KSCN溶液(2分)
出现血红色,则反应后的混合物中含Fe3+,进而证明该反应可逆;
反之则不含Fe3+,进而证明该反应不可逆(2分)
8.
(1)搅拌(1分) 油浴加热(1分)
(2)三氯甲基苯基甲醇(1分)
无水乙醇(2分)
(2分)
续表
冷却结晶,抽滤(2分)
加热使其熔化,测其熔点(2分)
白色晶体在88℃左右完全熔化(2分)
(3)加入晶种,缓慢降温(2分) (4)85%(2分)
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- 高考 化学 二轮 复习 主观题 综合 训练 实验 探究