最新湖南省郴州市高三第二次教学质量监测化学试题及答案 精品Word文件下载.docx
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8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关NA的说法正确的是:
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
C.1molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D.标准状况下,560ml的CH4和甲醛的混合气体,含有的共用电子对数为0.1NA
9.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是:
A.在c(HCO3-)=0.1mol.L-1的溶液中:
NH4+、Al
、Cl-、N
B.在由水电离出的c(H+)=l×
l0-12·
mol.L-1的溶液中:
Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.在加入铝粉产生H2的溶液中:
SO42-、NO3一、Na+、NH4+
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
SO32-、CO32-、Na+、F+
10.下列各图所示装置的气密性检查中,肯定漏气的是:
11.甲苯的苯环上有5个氢原子,其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代,则可形成的有机物同分异构体有:
A.9种B.10种C.12种D.15种
12.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的原子序数是X的2倍。
下列说法正确的是:
A.三种元素中,元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B.单核阴离子半径的大小顺序为:
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
C.元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键
D.元素X和元素Z的最高正化合价相同
13.现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g,向其中加入1mol.L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反应,若将15.2g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为:
A.13.6gB.12gC.6gD.3.2g
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第39题为选考题,考生根据要求做答。
)
(一)必考题(共129分)
26.(13分)SiCl4是一种遇水强烈水解,并放出大量的热的化合物。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等离子)来制备BaCl2.2H2O,工艺流程如下:
已知:
①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
②BaCO3的相对分子质量是197;
BaCl2.2H2O的相对分子质量是244。
(l)SiCl4发生水解反应的化学方程式。
(2)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料,粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到,请写出该反应的化学方程式。
(3)加钡矿粉调节pH=7的作用是:
①使BaCO3转化为BaCl2;
②
(4)生成滤渣A的离子方程式:
(5)BaCl2滤液经、、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2.2H2O
(6)10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2.2H2O_吨。
27.(15分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示(加热及夹持装置省略):
制备1,2--溴乙烷可能存在的主要副反应有:
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)装置A、D中发生主要反应的化学方程式为:
;
。
(2)装置B中长玻璃管E的作用:
(3)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;
(填正确选项前的字母)
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(4)在装置C中应加入____,其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体:
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.酸性KMn04溶液
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D.其主要目的是:
;
但又不能过度:
冷却(如用冰水),其原因是:
将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”)。
28.(15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。
消除汽车尾气的反应式之一为:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
请回答下列问题:
(1)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol①
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol②
2C(s)+O2=2CO(g)△H=-221kJ/mol③
则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=。
(2)-定温度下,在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时,反应进行到t时刻时达到平衡状态,此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol,且N2占平衡混合气体总体积的1/4。
①该反应的平衡常数K=(用只含a、V的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是____(填序号)
A.v(CO2)生成=v(CO)消耗
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
(3)在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO通入固定容
积2L的密闭中,反应过程中部分物质的物质的量变化如
右图所示,则:
①有害气体NO的转化率是,0~15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件是.(填序号)。
A.增加CO,的量B.加入催化剂
C.降低温度D.扩大容积体积
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理如
①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”);
②NiO电极上的电极反应式为。
38.【化学一一选修5:
有机化学基础】
(15分)
有机物A~M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应:
F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;
D能发生银镜反应:
M与NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种。
请回答:
(1)B、F的结构简式分别为:
、。
(2)反应①~⑦中,属于消去反应的是:
(填反应序号)。
(3)D发生银镜反应的化学方程式为:
反应⑦的化学方程式为:
(4)A的相对分子质量在180—260之间,从以上转化中不能确认A中的某一官能团,确定该官能团的实验步骤和现象为:
(5)写出符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式。
a.能发生银镜反应
b.能与FeCl,溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:
1:
2:
6
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