高三化学期末试题汇编 溶液中的离子平衡Word下载.docx
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C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO﹣)
4.(2013届北京通州区)现有常温下的四份溶液:
①0.01mol/LCH3COOH;
②0.01mol/LHCl;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是()
A.①中水的电离程度最小,②③④中水的电离程度一样大
B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:
②<③
C.将①、④混合,若有c(CH3COO¯
)>c(H+),则混合液一定呈碱性
D.将①、④等体积混合,所得溶液中一定有:
c(OH¯
)=c(H+)+c(CH3COOH)
5.(2014届北京通州区)下列有关电解质的说法中,正确的是()
A.强电解质一定是离子化合物
B.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
C.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
D.弱电解质的电离能力越强,其电离平衡常数越小
6.(2015届北京海淀区)室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是()
序号
①
②
pH
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH﹣)相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1
C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:
①>②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:
7.(2013届北京丰台区)现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()
编号
③
④
11
3
醋酸溶液
盐酸
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:
③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=4,则Va:
Vb=11:
8.(2014届北京海淀区)有0.1mol•L﹣1的三种溶液:
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是()
A.溶液①中,c(CH3COO﹣)=c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣)
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
9.(2015届北京东城区)关于常温下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是()
A.加水稀释过程中,c(H+):
c(OH﹣)的值增大
B.根据以上信息,可推断NH3•H2O为弱电解质
C.与pH=11.12的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH
D.加入少量NH4Cl固体,溶液中水的电离平衡:
H2O⇌H++OH﹣正向移动
10.(2013届北京石景山)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数
(Ka)
7.2×
10﹣4
K1=4.4×
10﹣7
K2=4.7×
10﹣11
3.0×
10﹣8
(1)已知25℃时,①HF(aq)+OH﹣(aq)=F﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣67.7kJ/mol,②H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 .
(2)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是 .
A.c(H+)B.c(H+)•c(OH﹣)C.
D.
(3)25℃时,在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是 .
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,c(F﹣)﹣c(Na+)=9.9×
10﹣7mol/L
C.②点时,溶液中的c(F﹣)=c(Na+)
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F﹣)<c(Na+)=0.1mol/L
(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液:
①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液.
依据数据判断pH由大到小的顺序是 .
(5)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之 .
(6)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在.1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H﹣O﹣F.HFO与水反应得到HF和化合物A,每生成1molHF转移 mol电子.
11.(2014届北京房山区)用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()
A.c(NH4+)>c(Cl﹣),c(OH﹣)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl﹣),c(OH﹣)=c(H+)
C.c(Cl﹣)>c(NH4+),c(OH﹣)>c(H+)D.c(Cl﹣)>c(NH4+),c(H+)>c(OH﹣)
12.(2013届北京西城区)常温下,下列各组比值为1:
2的是()
A.0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比
B.0.1mol/LNa2CO3溶液,c(CO32﹣)与c(Na+)之比
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比
13.(2013届北京石景山)下列说法正确的是()
A.在Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)=2c(OH﹣)
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C.煤的气化和液化均属于化学变化
D.强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱
14.(2015届北京海淀区)电解质的水溶液中存在电离平衡.
(1)醋酸是常见的弱酸.
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 .
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (填字母序号).
a.滴加少量浓盐酸
b.微热溶液
c.加水稀释
d.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的如图的两条滴定曲线.
①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”).
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 .
③V1和V2的关系:
V1 V2(填“>”、“=”或“<”).
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 .
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验.
资料:
AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:
AgSCN>AgI.
操作步骤
现象
步骤1:
向2mL0.005mol•L﹣1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol•L﹣1KSCN溶液,静置.
出现白色沉淀.
步骤2:
取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol•L﹣1Fe(NO3)3溶液.
溶液变红色.
步骤3:
向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol•L﹣1AgNO3溶液.
,溶液红色变浅.
步骤4:
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L﹣1KI溶液.
出现黄色沉淀.
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 .
②步骤3中现象a是 .
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 .
15.(2015届北京海淀区)关于0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液,下列说法正确的是()
A.溶质水解反应:
HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣
B.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)═c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)
C.微粒浓度关系:
c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H2CO3)>c(CO32﹣)
D.微粒浓度关系:
c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)]
16.(2014届北京海淀区)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是()
A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度
17.(2015届北京朝阳区)常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下:
下列说法不正确的是()
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
11.6
9.7
10.3
5.2
A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B.NaHSO3溶液显酸性的原因是:
NaHSO3=Na++H++SO32﹣
C.向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度
D.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3
18.(2013届北京西城区)人体血液里存在重要的酸碱平衡:
CO2+H2O⇌H2CO3
HCO3﹣,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒.其pH随c(HCO3﹣):
c(H2CO3)变化关系如下表:
c(HCO3﹣):
c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
6.10
7.35
7.40
7.45
A.正常人体血液中,HCO3﹣的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3﹣)
D.pH=7.40的血液中,HCO3﹣的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
19.(2013届北京朝阳)常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示.下列说法正确的是()
A.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH﹣)
B.在A点,c(Na+)>c(X﹣)>c(HX)>c(H+)>c(OH﹣)
C.在B点,两者恰好完全反应
D.在C点,c(X﹣)+c(HX)=0.05mol/L
20.(2014届北京通州区)在CO2溶于水的平衡体系中,存在以下电离H2CO3⇌H++HCO3﹣,HC
⇌H++CO32﹣,若想办法使溶液中的c(H+)减小,则c(CO32﹣)将()
A.增大B.减小
C.不变D.可能增大也可能减小
21.(2013届北京丰台区)25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是()
A.0.01mol/L盐酸B.0.01mol/LNa2CO3溶液
C.pH=4NaHSO3溶液D.pH=11氨水
二、填空题(每题分,计分)
22.(2013届北京房山区)对溶液的研究和认识,在生产、生活和科研领域具有重要意义.
(1)现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液,请回答下列问题:
①组成该溶液的微观粒子有 .
②若向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ;
③若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时,下列图象能表示Aˉ离子数目变化趋势的是 ;
④现将1体积0.04mol•L﹣1HA溶液和1体积0.02mol•L﹣1NaOH溶液混合,得到2体积混合溶液.若该混合液显碱性,则其c(A﹣) 0.01mol•L﹣1(填“<”、“=”或“>”);
若该混合液显酸性,溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 .
(2)血液里含有的H2CO3和NaHCO3,与上述情况相似,对保持血液pH的稳定起到重要作用.
当c(H+)增大时,血液中消耗H+的离子方程式为 ;
当c(OH﹣)增大时,血液的pH也能保持基本稳定,试结合离子方程式简要说明 .
23.(2013届北京西城区)25℃时,下图烧杯中各盛有25mL的溶液.
(1)甲溶液pH= .
(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”) 丙溶液的pH.
(3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH>7,所得溶液中离子浓度大小顺序是 .
三、解答题(每题分,计分)
24.(2014届北京西城区)室温下,将0.1mol•L﹣1盐酸滴入20mL0.1mol•L﹣1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示.
(1)NH3•H2O的电离方程式是 .
(2)b点所示溶液中c(Cl﹣) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”).
(3)c点所示溶液pH<7,原因是 (用离子方程式表示).
(4)d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 .
参考答案:
1.(2013届北京通州区){关键字:
北京期末}有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是()
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】A.沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相同,是动态平衡;
B.在溶液中完全电离为强电解质;
C.升高温度碳酸钙的溶解度增大;
D.根据沉淀溶解平衡的移动分析.
【解答】解:
A.达到沉淀溶解平衡时,AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,是动态平衡,速率相等,故A正确;
B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,但是溶解的碳酸钙能够完全电离,属于强电解质,故B错误;
C.升高温度增大物质溶解度,碳酸钙的溶解度增大,故C正确;
D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,由于溶液中的碳酸根离子浓度增大,碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动,CaCO3的溶解量降低,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向,物质溶解度的变化应用,题目较简单.
2.(2014届北京石景山){关键字:
北京期末}常温下,用Na2SO3溶液吸收SO2时,溶液pH随n(
【考点】离子浓度大小的比较.
【分析】A.根据表格知,亚硫酸氢钠溶液呈酸性;
B.根据表格知,亚硫酸钠溶液呈碱性,且盐类水解是微弱的,根据电荷守恒判断离子浓度大小;
C.当吸收液呈中性时,溶液中的溶质是亚硫酸钠和硫酸钠,但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠;
D.根据电荷守恒判断.
用Na2SO3溶液吸收SO2时,随着吸收的增多,溶液由碱性逐渐变为酸性,
A.由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液,故A错误;
B.Na2SO3溶液中SO32﹣的水解存在二级水解,c(HSO3﹣)应小于c(OH﹣),故B错误;
C.由表中数据,当c(SO32﹣)=c(HSO3﹣)时,pH=7.2,故当吸收液呈中性时,可推出c(SO32﹣)<c(HSO3﹣),故C错误;
D.因c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒,c(Na+)=c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)成立,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查离子浓度大小的比较,根据物料守恒及电荷守恒来分析解答,难度中等.
3.(2013届北京房山区){关键字:
北京期末}下列电解质溶液的有关叙述正确的是()
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;
影响盐类水解程度的主要因素;
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
【专题】压轴题;
电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】A.强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱;
B.依据沉淀溶解平衡分析,在一定温度下溶度积为常数,硫酸根离子浓度增大,平衡逆向进行;
C.依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾,碳酸氢根离子水解;
D.依据溶液中的电荷守恒计算判断;
A.强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱,等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量,故A错误;
B.加入Na2SO4固体,硫酸根离子浓度增大,平衡逆向进行,钡离子浓度减小,故B错误;
C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后生成碳酸氢钾,碳酸氢根离子水解,c(K+)>c(HCO3﹣),故C错误;
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,依据电荷守恒;
c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),当c(H+)=c(OH﹣)时,c(Na+)=c(CH3COO﹣),故D正确;
【点评】本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断,溶液中离子浓度大小比较,盐类水解的应用,溶液中电荷守恒的应用,沉淀溶解平衡的分析判断,题目难度中等.
4.(2013届北京通州区){关键字:
北京期末}现有常温下的四份溶液:
弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】A.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大;
B.pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸,二者混合时,如果混合溶液呈中性,氨水的物质的量应该稍微大些;
C.如果将0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合,如果c(CH3COO¯
)>c(H+),溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠或醋酸钠和醋酸;
D.0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液中,醋酸浓度和氢氧化钠浓度相等,等体积混合,二者恰好反应生成醋酸钠,根据质子守恒判断.
A.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,①中水的电离程度最大,②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度,②③④中水的电离程度一样大,故A错误;
B.pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸,二者混合时,如果混合溶液呈中性,则消耗溶液的体积:
②>③,故B错误;
C.将①、④混合,且有c(CH3COO¯
)>c(H+),溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和醋酸、醋酸钠和氢氧化钠,则混合液可能呈碱性或酸性,故C错误;
D.0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液中,醋酸浓度和氢氧化钠浓度相等,等体积混合,二者恰好反应生成醋酸钠,根据质子守恒得c(OH¯
)=c(H+)+c(CH3COOH),故D正确;
【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断,明确弱电解质的电离特点及物质的性质是解本题关键,再结合电荷守恒、质子守恒来分析解答,难度中等.
5.(2014届北京通州区){关键字:
北京期末}下列有关电解质的说法中,正确的是()
【考点】电解质与非电解质;
强电解质和弱电解质的概念.
【分析】A.电解质强弱取决于溶液中能否完全电离,与化合物类型没有必然关系
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