湖南理工学院无机化学习题库第14章P区元素二.docx
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湖南理工学院无机化学习题库第14章P区元素二
湖南理工学院无机化学习题库第14章P区元素
(二)
第14章 P区元素
(二)
一是非题
1.物种O2+ ,O2,O2-,O22-,的键长按序从右向左增大()
2 ()
3. 常温下最稳定的晶体硫为S2。
()
4. 物种SO3,O3,ICl3和H3O+都是平面三角形。
()
5.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对,但这些分子的空间构性却不同。
这些分子的空间构型分别为变形四面体,直线型,直线型,T型。
()
二 选择题
1. 下列物质在常温下呈液态的是()
1 HF 2 Br2 3 I2 4 MgCl2
2. 下列微粒中 不具氧化性的是()
1 F2 2 Cl- 3BrO- (4)I2
3. 根据标准电极电位,判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是()
1 F- 2 Cl- (3)Br- (4)都不能
4. 在任何温度下,X2与碱性溶液作用 能得到XO3-和X-的卤素是()
1 F2 2 Cl2 3Br2 (4)I2
5. 由于HF分子间形成氢键而产生的现象是()
1 HF的熔点高于HCl 2 HF是弱酸
3 除F-化物外 还有HF2等化合物 4 三种现象都是
6. HX及卤化物中的X- 具有最大还原性的是()
1 F- 2 I- 3 Cl- 4Br-
7. 盐酸是重要的工业酸,它的产量标志国家的化学工业水平,其主要性质是()
1 浓HCl有络合性 2 具有还原性
3 具有强酸性 4 三者都是
8. 下列各组溶液 按pH值增大顺序排列的是()
1 HI 3 HClO 9. 下列各组物质,按热稳定性顺序增加排列的是() 1 HI (2)HClO 3 HClO 10. 下列各组物质 其水解程度按顺序增加排列的是() 1 KClO3,KClO2,KClO (2)KClO,KbrO,KIO 3 KCl,KClO,NH4ClO (4)三者都是 11. 氯元素会全部被氧化的反应是() 1 Cl2+H2O=HCl+HClO (2)2NaCl+F2=2NaF+Cl2 3 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4 2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2 3 金属容器中 4 棕色玻璃瓶中 19. 卤素单质中 与水不发生水解反应的是 1 F2 2 Cl2 3 Br2 4 I2 20. 下列含氧酸中酸性最弱的是() 1 HClO 2 HIO 3 HIO3 4 HBrO 21. 下列含氧酸中 酸性最强的是() 1 HClO3 2 HClO 3 HIO3 4 HIO 22. 下列有关卤素的论述不正确的是() 1 溴可由氯作氧化剂制得 2 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到 3 I2是最强的还原剂 4 F2是最强的氧化剂 23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是() 1 HClO4>H2SO4>H3PO4 2 HBrO4>HClO4>H5IO6 3 HClO>HClO3>HClO4 4 HBrO3>HClO3>HIO3 24. 下列物质中 关于热稳定性判断正确的是() 1 HF 3 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 4 HCl>HClO4>HBrO4>HIO4 三 填空题 1. 硫的两种主要同素异形体是 和 其中稳定态的单质是 它受热到 95℃时转变为 两者的分子都是 具有 状结构,其中硫原子的杂化方式是 2.S8环与硫链二者中 能溶于CS2的是 3. 单斜硫与弹性硫于室温下放置,均能转变为 4. 在SO3中S采取杂化方式为 而在(SO3)3中S采取的杂化方式为 5.H2O2分子中O-O键级为 O2分子中O-O键级为 O3分子中O-O键级为 6. 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为 7. 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为 8. 向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2+,Zn2+,Cu2+Ag+ Hg2+,Pb2+混合溶液中通入H2S可被沉淀的离子有 9. 若除去氢气中少量的SO2 H2S和水蒸气,应将氢气先通过 溶液再过 10. 硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中易溶于稀盐酸的是 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是 不溶于浓盐酸 但可溶于硝酸的是 只溶于王水的是 11. AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反庆生成 色的 过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成 色的 后变为 色的 12. NaHSO3受热分解产物为 Na2S2O8受热分解产物为 Na2SO3 受热分解产物为 13. H2S水溶液长期放置后变混浊原因是 14. 非曲直 酸化某溶液得S和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为 或 15. 写出下列物质的化学式 胆矾 石膏 绿矾 芒硝 皓矾 泻盐 摩尔盐 明矾 16. 染料工业上大量使用的保险粉的分子式是 它具有强 性 四 完成并配平下列反应方程式 1. 向Na2S2溶液中滴加盐酸 2. 将Cr2S3投入水中 3. 过氧化钠分别与冷水 热水作用 4. PbS中加入过量H2O2 5.Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入H2S 五 简答题 1. 为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子 2. 从分子结构角度解释为什么O3比O2的氧化能力强 3. 将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液 给出实验现象及相关的反应方程式 4. 给出SO2 SO3 O3分子中离域大 键类型 并指出形成离域大 键的条件 5. 已知O2F2结构与H2O2相似 但O2F2中O-O键长121pm H2O2中O-O键长148pm 请给出O2F2的结构 并解释二个化合物中O-O键长不同的原因 6. 将还原剂H2SO3和氧化剂浓H2SO4混合后能否发生氧化还原反应 为什么 7. 现有五瓶无色溶液分别是Na2S,Na2SO3,Na2S2O3,Na2SO4,Na2S2O8 试加以确认 并写出有关的反应方程式 8. 将无色钠盐溶于水得
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