北京四中高三年级综合练习化学Word文件下载.docx
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3.下列化学用语表达不正确的是
A.CH4的球棍模型:
B.CO2的电子式:
C.Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32—+2H2O
H2CO3+2OH—
D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:
3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O
4.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L苯含有的分子数约为NA
B.密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C.1L0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中,HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
D.密闭容器中1molN2(g)与3molH2(g)反应制备氨气,形成6NA个N-H键
5.下列实验未涉及氧化还原反应的是
实验
Cl2通到AgNO3溶液中
乙烯通入酸性KMnO4中
NaOH溶液中
滴入FeCl2溶液
K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液
现象
有白色沉淀产生
溶液由紫红色
褪为无色
产生白色沉淀,
最终变成红褐色
溶液由橙色变为
黄色
6.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
7.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合
成NH3的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.该过程中H2O被还原生成氧气
B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C.基于合成NH3的过程属于氮的固定
D.该过程的化学方程式为:
2N2+6H2O4NH3+3O2
8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述不正确的是
A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B.用FeCl2溶液吸收反应
中尾气后可再利用
C.反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D.该生产条件下,物质的溶解性:
Na2FeO4<
K2FeO4
9.合成高分子金属离子螯合剂的反应:
下列说法不正确的是
A.聚合物应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触
B.聚合物的合成反应为缩聚反应
C.1mol与足量银氨溶液作用可析出2mol银
D.通过质谱法测定其平均相对分子质量,可得其聚合度
10.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01m
ol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
A.Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3
B.简单离子半径大小顺序:
X>
M
C.简单气态氢化物的稳定性:
Z>
W>
Y
D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
11.温度分别为T1和T2时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g),一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
温度/K
t/min
t1
t2
t3
t4
T1
n(Y)/mol
0.14
0.12
0.10
T2
0.13
0.09
0.08
A.该反应的正反应为放热反应
B.T2温度下此反应的平衡常数K=4
C.温度为T1时,0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×
10-3mol·
L-1·
min-1
D.在T1下平衡后,保持其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
12.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生污染。
其工作原理如图所示。
A.“全氢电池”工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能
B.吸附层b发生的电极反应:
H2–2e-+2OH-=2H2O
C.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动
D.“全氢电池”的总反应:
2H2+O2=2H2O
13.某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象,为探究“红色褪去”的原因,进行如下实验:
编号
实验I
实验II
实验III
实验步骤
将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验
为进一步探究“红色褪去”的原因,又进行以下实验
②取反应后的溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液
溶液先变红,片刻后红色褪去,有气体生成(经检验为O2)
无明显现象
溶液变红
产生白色沉淀
溶液变红,一段时间后不褪色。
无白色沉淀产生
分析上述三个实验,下列叙述不正确的是
A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快
B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN-被氧化
C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D.综上所述,实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
14.常温下,在HA和NaA的混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol·
L-1,溶液中c(HA)和
c(A-)的大小随着pH变化的关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是
A.常温下,HA的电离平衡常数约为10-5
B.在pH=3.75溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(HA)=c(OH-)+0.1mol·
L-1
C.在pH=5.75溶液中:
c(OH-)<
c(H+)<
c(A-)<
c(HA)
D.在K点的溶液中,HA的电离程度大于A-的水解程度
第二部分(非选择题共58分)
本部分共5小题,共58分。
15.(10分)
工业排放物可能对环境和人体健康产生危害,必须经过处理才可排放。
根据题意回答下列问题。
Ⅰ.处理含SO2、NO的烟气
在323K温度下,向盛有NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气。
(1)写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式。
(2)由实验测得,脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。
(3)采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能较好的除去SO2。
从化学平衡原理分析,
Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是。
Ⅱ.处理含H2S的烟气
生物脱H2S原理为:
H2S(g)+Fe2(SO4)3(aq)=S(s)+2FeSO4(aq)+H2SO4(aq)ΔH1
4FeSO4(aq)+O2(g)+2H2SO4(aq)
2Fe2(SO4)3(aq)+2H2O(l)ΔH2
(1)反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH3=。
(2)若反应温度过高,反应速率下降(如下图),其原因是______________。
Ⅲ.处理污水的化学方法有许多,混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。
处理含Na2SO4的废水常用三室式电渗析法,原理如右图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42—可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
(1)负极反应式为。
(2)当电路中通过1
电子的电量时,
会有
的O2生成。
16.(12分)
氧和硫属于同主族元素,其单质和化合物在生产生活中用途很广。
SO2可用于防腐剂、消毒剂,也是一种重要的冷冻介质。
实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。
除去白雾可在制备装置后连接除杂装置,请画出除杂装置并标明装置中的试剂。
(2)将SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液得到白色沉淀,该反应的离子方程式为_______。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验:
(3)实验C中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,用化学用语表示其原因。
(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。
由此得出的结论是_________________。
(5)测定水中溶解O2的量,常用的方法是:
i.量取amL水样,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振荡使反应均匀。
ii.开塞,迅速加入适量的硫酸,此时有I2生成。
iii.向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂,用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液VmL。
有关反应方程式为:
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①水中溶解O2的量(以mg/L为单位)为___________________。
②判断达到滴定终点的实验依据为__________。
17.(13分)
交联聚合物K合成路线如下(图中
表示链延长)
(1)按官能团分类,A的类别是__________。
(2)A→B的反应类型是________________。
(3)C可能的结构简式是__________。
(4)C→D所需的试剂a是__________。
(5)C2H2生成E的方程式是__________。
(6)G→H的方程式是__________。
(7)含有苯环,且与I互为同分异构体的酯有种。
写出其中的一种结构简式
18.(10分)
氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:
已知:
①菱锰矿石主要成分是MnCO3,还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;
②相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·
L−1]形成氢氧化物沉淀的pH如下:
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ca2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
3.8
1.5
6.3
10.6
8.8
9.6
沉淀完全的pH
5.2
2.8
8.3
12.6
10.8
11.6
回答下列问题:
(1)“焙烧”时主要反应的化学方程式为__________________。
(2)分析下列图1、图2、图3,氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是:
。
(3)浸出液“净化除杂”过程如下:
首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为________________________;
然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。
(4)碳化结晶时,发生反应的离子方程式为___________,碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。
19.(13分)
FeSO4溶液放置在空气中容易变质,因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O],它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I.某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。
向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素
(1)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2mL上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15min后观察可见:
(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液,FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
沉淀
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
7.6
2.7
完全沉淀pH
3.7
【资料1】
①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下3种假设:
假设1:
其他条件相同时,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。
假设2:
其他条件相同时,在一定pH范围内,溶液pH越小Fe2+稳定性越好。
假设3:
__________________________________________________。
(2)小组同学用下图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)为不同的pH,观察记录电流计读数,对假设2进行实验研究,实验结果如下表所示。
序号
A0.2mol/LNaCl
0.1mol/LFeSO4
电流计读数
实验1
pH=1
pH=5
8.4
实验2
6.5
实验3
pH=6
7.8
实验4
5.5
【资料2】原电池装置中,其他条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原电池的电流越大。
【资料3】常温下,0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论:
①U型管中左池的电极反应式
②对比实验1和2(或3和4),在一定pH范围内,可得出的结论为。
③对比实验_____和_____还可得出在一定pH范围内,溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。
④对【资料3】实验事实的解释为____________________。
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