内蒙古赤峰市届高三上学期期末考试理综化学试题文档格式.docx

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下列说法正确的是（）

A．用太阳能分解10mol水消耗能量2000kJ；

B．甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-400kJ·

mol-1

C．新型催化剂可以改变氢气与二氧化碳反应生成甲醇的焓变

D．甲醇燃烧正反应的活化能低于其逆反应的活化能

二、有机推断题

5．工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。

它们之间的转化关系如图：

已知：

CH2=CH2+CH3COOH

CH3COOCH2CH3,下列说法正确的是（）

A．反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化

B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D

C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯

D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解不如在稀硫酸中完全

三、多选题

6．室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×

10-14mol/L

B．b点c（NH4+）+c（NH3•H2O）>

c（Cl-）

C．c点：

c（Cl-）=c（NH4+）

D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

四、原理综合题

7．合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气，

（1）已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________________；

（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH2O（g）混合，经过15min达到平衡，此时CH4的转化率为60%。

回答下列问题：

①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v（H2）=________。

②在该温度下，计算该反应的平衡常数K=________。

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是________。

A．V（H2）逆=3v（CO）正B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中总压强不变D．C（CH4）=C（CO）

（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：

N2+3H2

2NH3。

保持温度和体积不变，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。

则下列说法正确的是_______________；

容器

体积

起始物质

平衡时NH3的物质的量

平衡时N2的体积分数

反应开始时的速率

平衡时容器内压强

甲

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ甲

v甲

P甲

乙

2molN2+6molH2

n1mol

φ乙

v乙

P乙

丙

2L

n2mol

φ丙

v丙

P丙

A．n1=n2=3.2B．φ甲=φ丙>

φ乙C．v乙>

v丙>

v甲D．P乙>

P甲=P丙

（4）合成气可以制取甲醚，绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”工作原理如下图所示

①电极Y上发生的反应式为__________；

②电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH_______（填“增大、减小、不变”）。

8．I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________________。

II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：

_____________________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。

a．NaHCO3b．Na2CO3c．Fe（OH）3d．Na[Al（OH）4]

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。

若X为一种最常见的造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。

a．盐酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca（OH）2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。

9．氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。

在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。

在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl2）和一种化合物。

因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。

（1）CHCl3的电子式为__________，HCOOH中C的杂化方式为__________；

（2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为__________（用离子符号表示）；

（3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；

（4）Fe2+的外围电子排布图为__________；

（5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为__________，若铁原子的半径为acm，则该晶体的密度为__________。

10．PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：

现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。

①A的分子式为C8H10，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。

②M分子里所有原子共平面。

③G为CaC2，其与H2O反应时元素化合价不变。

请回答下列问题：

（1）A的名称为__________。

M→N的反应类型为__________；

（2）反应①的反应条件为：

__________；

（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：

__________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①D与足量的氢氧化铜悬浊液煮佛：

②反应⑤：

（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。

则X的结构简式为__________。

五、实验题

11．氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。

某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。

实验装置如下所示：

①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

（1）仪器a、b的名称分别是____________，____________；

写出装置A中发生反应的化学方程式____________。

（2）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_________，该装置中发生反应的离子方程式为____________；

装置D中的试剂是____________，F装置的作用是____________。

（3）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是____________。

（4）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是______________。

反应的化学方程式为操作的目的是__________；

再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是__________。

参考答案

1．C

【解析】A.水汽、二氧化碳、氧化亚氮、氟利昂、甲烷等是地球大气中主要的温室气体，A正确；

B.氢氧化钙水溶液可用于除去原料中的杂质，同时使纸呈偏碱性，阻止游离酸的形成，防止纸张进一步的变质，B正确；

C.胶体的特性中，电泳现象常用在工业上静电除尘，C正确；

D.青蒿素的提取方法为低温萃取，没有新物质产生，所以为物理变化，D正确。

故选择C。

2．C

【解析】A.0.1mol乙醇中含有极性键0.7NA，分别为C-H×

5，C-O×

1，O-H×

1，A错误；

B.1mol淀粉水解后产生nmol葡萄糖，分子数目为nNA，B错误；

C.若生成O22-粒子，则0.5molO2参加反应转移的电子数为NA，C正确；

D.羟基中没有电子数目变化，所以1mol羟基中含有电子数目为9NA，D错误。

点睛：

要注意羟基和氢氧根的区别，氢氧根因得到一个电子呈-1价，所以1mol氢氧根中含有电子数目为10NA，羟基以共价键与其他原子结合，故不存在电子得失。

3．A

【解析】A.往AgCl悬浊液中滴入几滴NaI溶液，如生成黄色沉淀，说明生成溶度积更小的物质，则证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；

B.可能结果为含有CO32-、HCO3-中的至少一种离子，B错误；

C.酒精与水相溶，不能用于萃取，C错误；

D.应该先加入BaCl2溶液除去SO42-，再加入Na2CO3溶液除去钡离子和钙离子，D错误。

故选择A。

如生成沉淀，说明生成物质的溶度积小于反应物的溶度积；

在溶液除杂中，要注意不能引入新的杂质，且要利用后加入的物质除去过量的新加入物质。

4．D

【解析】

A.已知H2（g）的燃烧热△H为-285.8kJ·

mol-1，则用太阳能分解10mol水消耗能量2858kJ，A错误；

B.方程式1：

CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ·

mol-1，方程式2：

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·

mol-1，方程式2反写，△H变号，与方程式1相加得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ·

mol-1，B错误。

C.催化剂不能改变反应的焓变，C错误；

D.正反应为放热反应，所以正反应中反应物的总能力大于生成物的，即正反应的活化能低，D正确。

故选择D。

5．B

A.石油分馏的对象是混合物，反应过程①是高温分解，A错误；

B.A为乙烯，BCD分别为乙醛、乙酸、乙醇，新制碱性氢氧化铜悬浊液对三种物质的区分现象为：

乙醇：

蓝色络合物，

乙醛：

煮沸,砖红色沉淀，乙酸;

蓝色消失，B正确；

C.由于乙酸乙酯和乙酸都易挥发,所以用蒸馏分离很难分离干净，C错误；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸，反应为可逆反应，若将生成物消耗，则反应向右进行，所以乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较完全，D错误。

故选择B。

6．BC

【详解】

A、a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH＜14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×

10﹣14mol•L﹣1，即：

水电离出的c（H+）＞1.0×

10﹣14mol•L﹣1，选项A错误；

B、盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），因同一溶液，溶液体积相同，所以n（NH4+）+n（NH3•H2O）＞n（Cl﹣），选项B正确；

C、c点pH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：

c（Cl﹣）=c（NH4+），选项C正确；

D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，选项D错误；

答案选BC。

【点睛】

本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，题目难度中等，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒判断溶液中离子浓度大小，易错点为选项D：

d点盐酸与氨水的中和反应结束，导致温度不再升高。

7．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol0.12mol·

L-1·

min-121.87ACBDO2+4e-+4H+=2H2O减小

（1）.标况下5.6LCH4为0.25mol，则方程式为:

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），吸热反应，△H为正，△H=+51.5×

4=+206kJ/mol；

（2）.①甲烷转化1.2mol，生成氢气3.6mol，则氢气的变化量为3.6mol/2L/15min=0.12mol·

min-1；

②

；

③A.从反应开始至平衡氢气的变化量为CO（g）的3倍，A正确；

B.反应质量守恒，无论反应如何，质量均不变，容器体积不变，则密度不变；

C.方程两端气体体积不同，若容器内压强不变，则气体体积不变化，即反应达到平衡，C正确；

D.反应平衡时CH4的转化率为不一定为50%，即C（CH4）=C（CO）不能保证反应平衡，D错误。

所以选择AC。

（3）.乙容器中的起始压强大于丙容器中的起始压强，故n1n2不相等，A错误；

B.容器甲和丙的起始压强相等且小于乙容器，所以正向反应程度φ乙>

φ甲=φ丙，所以N2的体积分数φ甲=φ丙>

φ乙，B正确；

C.同B，v乙>

v丙=v甲，C错误；

D.由于方程两端气体的物质的量不发生变化，所以平衡时容器压强等于起始压强，故P乙>

P甲=P丙，D正确。

所以选择BD。

（4）.①因为氢离子向Y极移动，则Y极得到电子为正极，又燃料电池以氧气为反应物，其反应为：

O2+4e-+4H+=2H2O；

②电池在放电过程中，X极处生成氢离子，所以pH减小。

8．H2+O2

H2O2H2O2

H++HO2-OH－+HSO3－=SO3２－+H2Obd

ab3NO2+H2O=2HNO3+NOFe（NO3）2

I．

（1）通过图示可知，用乙基蒽醌作催化剂制取双氧水，反应为：

H2+O2

H2O2，故答案为H2+O2

H2O2；

（2）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，第一步电离出一个氢离子，则它的一级电离方程式为H2O2⇌H++HO2-，故答案为H2O2⇌H++HO2-；

II．

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A为Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，X能使品红溶液褪色，则X是SO2，C为NaOH，B为H2，D能和SO2反应，则D是Na2SO3、E是NaHSO3；

C是NaOH，E是亚硫酸氢钠，二者反应离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A是Cl2，氯气和水反应生成HCl和HClO，C和X反应生成D、D能和X反应生成E，盐酸能和碳酸钠、Na[Al（OH）4]反应且是两步反应，盐酸与碳酸氢钠只能发生一种反应，盐酸与Fe（OH）3也只能发生一种反应，因此X可能为Na2CO3、Na[Al（OH）4]，故选bd；

（3）若A为淡黄色粉末，且能和水反应，则A为Na2O2，电子式为

，若X为一种造成温室效应的气体，X是CO2，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，NaOH和CO2反应先生成Na2CO3，二氧化碳过量时生成NaHCO3；

则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，可以用盐酸、氯化钡检验碳酸钠、碳酸氢钠，故选ab，故答案为

ab；

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，则D中含有铁离子，所以A为NO2，C为HNO3，B为NO，D为Fe（NO3）3、E为Fe（NO3）2。

二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

Fe（NO3）2。

本题以Fe、Cl、Na元素及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确常见物质性质及物质之间的反应是解本题关键。

利用物质特殊性进行推断。

本题的易错点为II．

（2）中X的判断，盐酸与X能够发生2种反应，说明反应与X的用量有关。

9．三角形sp2Cl->

Ca2+>

O2-甲酸分子与水分子间形成氢键

12

g/cm3 

或

g/cm3

（1）.

，Cl原子与H原子一样，与C原子共用一对电子；

（2）.漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2，半径排序为：

Ca2+，Cl-核外电子数均为18，但Ca2+核内质子数大于Cl-元素，所以Ca2+半径小，O2-核外电子为两层，半径最小，半径排序为：

Cl->

O2-；

（3）.氯仿分子的极性较弱，而水为极性分子，两者极性相差较大而不相溶；

甲酸中含有羟基，易与水分子形成氢键，所以易溶于水；

（4）.Fe2+原子核外有24个电子，其3d轨道上6个电子为其外围电子，排布式为3d6，由于电子总是优先单独占据一个轨道，故外围电子排布图为

（5）.面心立方最密堆积方式配位数为12，每个晶胞中含有4个原子，晶胞的每个侧面对角线长为4r，边长为：

2

所以该晶体密度为：

g/cm³

10．对二甲苯加成反应NaOH的水溶液，加热

+4Cu（OH）2+2NaO

+2Cu2O↓+4H2On

+nHOCH2CH2OH

+（2n-1）H2O

（1）.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，说明A为苯的同系物，且含有对位取代基，所以A为对二甲苯；

已知M分子里所有原子共平面，M为乙烯，由于P为乙二醇，则M→N 

的反应类型为加成反应，生成卤代烃；

（2）.B为卤代烃，反应①为卤代烃的水解，其反应条件为NaOH的水溶液，加热；

（3）.Cl取代甲基中任一H原子均为同一种物质，且取代苯环上剩余任一H为另一种物质，即CH3-苯环-CH2Cl，

（4）.①E含有羧基，则D含有醛基，所以此反应为醛基被氢氧化铜氧化的反应，由于氢氧化铜悬浊液的制备为硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，所以反应方程式为：

+2Cu2O↓+4H2O；

②反应⑤为缩聚反应，E为对二苯甲酸，P为乙二醇，在浓硫酸加热条件下脱水聚合，方程式为：

n

+（2n-1）H2O；

（5）.C3H8O2在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2：

1：

1，说明有三种不同的H原子，其中有两个羟基，为饱和烷烃的取代物，故答案为

。

本题涵盖了饱和烃经反应生成有机酸，以及不饱和烃经反应生成醇的全部过程，对有机化学的基础反应类型有很好的综合作用；

同时包括了醛基官能团的鉴定及脱水缩合反应方程式的写作。

本题从目的生成物及已知条件出发，分别能得出，E为对二苯甲酸，P为乙二醇，A为对二甲苯，G为乙炔，从而能将所有物质推断出来。

11．分液漏斗蒸馏烧瓶NH4Cl+ 

NaNO2

N2↑+NaCl+2H2O除去氧气4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O浓硫酸防止空气中的水蒸气进入E 

装置使氮化镁水解该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A 

处酒精灯能避免反应物冲出;

同时避免温度过高，造成NaNO2 

分解产生O2证明产物中是否有Mg3N2生成Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑证明产物中是否含有未反应的镁

（1）.a为分液漏斗，b为蒸馏烧瓶，其瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管；

由于反应要生成氮气，所以反应在加热条件下为NH4Cl+ 

N2↑+NaCl+2H2O；

（2）.装置内含有氧气、反应生成的气体中可能含有氮的氧化物，对最终产物造成影响，装置C除去氧气，氧气将2价铁离子氧化为3价铁离子，离子方程式为：

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

D干燥氮气，除去水蒸气，防止对E装置反应的影响，溶剂为浓硫酸；

氮化镁常温下极易与水反应，F 

装置的作用是防止空气中的水蒸气进入E 

装置使氮化镁水解；

（3）.由已知得：

制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，且温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等；

（4）.若产物中含有氮化镁，则固体与水反应生成氨气，润湿的红色石蕊试纸变蓝，所以此操作目的为验证产物中是否有Mg3N2生成，反应方程为：

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；

若固体中含有未反应的镁，加入盐酸后会生成气体，所以该操作的目的是验证镁的存在。