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⑵碱
教学过程
学生活动
创设问题:
1、我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质,你最多能说出几种?
它们分别含有什么物质?
2、通常情况下:
含有______的物质有酸味,含有_____的物质有涩味和滑腻感。
讨论、交流、争相抢答
一、如何识别酸和碱
问题:
酸味是酸的特征,“涩味和滑腻感”是碱的特征。
那么在化学上我们能否用品尝的方法来识别酸或碱呢?
思考、猜测交流得出一种特殊的物质
相关知识:
我们知道,二氧化碳的水溶液中含有碳酸,它能使紫色石蕊试液变红。
我们熟悉的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红?
石灰水、肥皂水、食盐水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色?
思考、讨论提出猜想,设计实验方案并进行交流
〔探究实验〕P116酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应
(注意:
操作要规范、小组成员要积极配合并做好实验现象的记录)
1、上述溶液可分为几类?
2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别含有酸或碱的溶液呢?
3、实验表明紫色石蕊试液遇酸变______,遇碱变______;
无色酚酞试液遇酸变______,遇碱变______。
像石蕊、酚酞这样的物质叫___________,在化学上常用它们来识别酸和碱。
4、为了操作简便,通常用____________鉴别来识别溶液的酸碱性。
根据所提供的仪器、药品进行实验,认真观察并如实把实验现象填入课本表中-
知识迁移:
向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液则()A、一定显红色B、可能仍为紫色,也可能显红色C、可能显蓝色D、一定显无色
独立完成,
个别展示
提出问题:
酸溶液中的哪一种离子(H+、H2O、和酸根离子)能使指示剂变色?
探究过程:
①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,观察到的现象是___________,说明H2O___________。
②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液(中性),滴入几滴紫色石蕊试液,观察到的现象是___________,说明Cl-___________。
③在第三支洁净的试管里加入2mlHCl溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,观察到的现象是___________,说明H+___________。
得出结论:
酸溶液中的___________能使指示剂变色。
小组内交流合作、展示各自成果,明确答案
拓展:
你能设计实验证明碱溶液中的哪种离子能使指示剂变色吗?
讨论并设计实验方案,交流选择最佳方案
归纳:
酸溶液中都含有____,显酸性,碱溶液中都含有_____显碱性。
酸溶液_______显酸性,碱溶液______显碱性;
显酸性的溶液_______是酸溶液,显碱性的溶液________是碱溶液。
(填“一定”或“不一定”)
领悟酸、碱有共性的原因;
及溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系
迁移应用:
某同学自制一种黄色的花汁,加入到不同溶液中,现象如下:
试剂
稀盐酸
食盐水
蒸馏水
草木灰
石灰水
颜色
红
黄
绿
根据以上提供的信息进行如下实验:
⑴ 用该花汁去检验小化工厂排放的废水,结果显绿色,此废水中含_____该溶液显__________性。
⑵用该花汁检验家庭用的食醋,会显_____色,原因是_____________。
根据所学知识完成
了解:
常见的原子团(熟记)有:
它们在溶液中都以离子形式存在,如:
OH-、SO42-、CO32-、NO3-、、NH4+等
联想:
1、原子在化学变化中不可再分,原子团在化学变化中能否再分呢?
2、常见的原子团的化合价与离子所带电荷有什么关系?
熟记常见的原子团,并判断其化合价。
联系所学含原子团的物质,给出正确答案
多识一点:
酸碱指示剂的发现(课本P118)
你的启示是________________________。
认真阅读,谈一谈自己受到的启示
学习小结:
1、我的收获:
2、我的困惑:
概括各自所得,提出本节课的困惑
挑战自我:
1、根据自己的经验,判断新鲜杨梅汁是( )
A、酸性的 B、碱性的 C、中性的 D、都有可能
2、一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是( )
A、无色酚酞试液B、紫色石蕊试液
C、蓝色石蕊试纸D、红色石蕊试纸
3、生活中常见的酸和碱很多,以下食品或调味品中含有酸的是( )
A、水果 B、食盐 C、食醋 D、糕点
4、柠檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊试液变红,原因是_________。
独立完成,组内互改、互评,班内展示
家庭小实验:
自制酸碱指示剂
自觉寻找多种植物花瓣或果实亲身化验制作化学药品的乐趣
第课时
第周
1.知道溶液酸碱性强弱的表示法。
2.学会测定溶液酸碱性的方法。
3.初步掌握溶液酸碱性强弱的实质。
4.了解pH在实际生产和生活中的应用。
学生已经知道了石蕊、酚酞等等指示剂,能判断出溶液的酸碱性。
如何表示和测定溶液酸碱性的强弱,知道了溶液的酸碱性的强弱对生产和生活有什么作用?
这些问题学生是不了解的。
所以“不同浓度的醋酸分别与紫色石蕊试液作用有相同的现象”这一实验,引起学生思维冲突,以得出溶液的酸性以及碱性有强弱之分,并在此基础上引导学生学习酸碱性强弱表示方法和测定方法,且使学生初步掌握溶液酸碱性强弱的实质,了解pH在实际生产和生活中的应用。
用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系,溶液酸碱性强弱的实质。
溶液酸碱性强弱的实质。
理论与实践紧密相联系
仪器和药品:
试管、玻璃棒、pH试纸、烧杯、氢氧化钠溶液、醋酸、蒸馏水、紫色石蕊试液、矿泉水、汽水等生活中常见的物质。
自学为主、组内交流、合作探究
二、溶液酸碱性的强弱程度
1、溶液酸碱性强弱程度的表示方法:
用pH试纸来表示
2、溶液酸碱性强弱与pH的关系
3、溶液的pH测定方法:
三、酸和碱对生命活动的意义
1、酸和碱与人的生理活动的关系
2、酸碱性与植物生长的关系
第一节生活中的酸和碱
课堂
随笔
知识回顾:
1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化
2、各小组代表展示自制酸碱指示剂
评价可行性
浓的盐酸比稀盐酸的酸性强,原因是什么呢?
如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱?
讨论、交流、猜测
1、溶液酸碱性的强弱与______________有关,______________越多酸性越强,______________越多,______________越强。
2、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示,pH的范围通常在______之间,溶液的酸碱性与pH的关系是:
_________________________________。
完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH的关系
在线测试:
P120
独立完成
测定溶液pH的方法是:
_____________________________________
实验探究:
(指导学生)测定生活中一些物质的pH,并将其分类。
你获得的结论是:
____________________________________________。
测定生活中比较熟悉的物质,把理论应用于实际。
交流识别
P120图判断酸碱性的强弱
三、溶液的酸碱性与生命活动的意义
(指导阅读相关资料)
1、在人体体液中酸性最强的是______,碱性最强的是________。
2、当人大量喝水时,胃液的pH与喝水量的变化关系,可用下列图像表示的是( )。
认真阅读、了解酸和碱对生命活动的意义,丰富自己的头脑
从课本提供的两组pH范围的数据中你可以发现什么?
思考、交流、发表见解
若pH出现小数,应如何测得?
交流、猜测
解惑:
pH试纸只能粗略的测量溶液的pH,只能得整数,若要精确测定溶液的pH可用精密pH试纸或pH计
介绍精密pH试纸或pH计的使用方法
听讲、记录并掌握使用方法
本课时学习小结:
(指导学生各自完成)
回顾本节所学知识,完成各自学习小结
P122)
组内交流
本节课外活动:
测定附近农田、花圃中土壤的pH。
自觉完成相关白醋奥秘的探究实验
设计活动方案,亲自动手实践,如实记录实验结果
反馈练习:
化学助学相关内容
第二节中和反应及其应用
第1课时
1、认识中和反应的实质,学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性
2、通过对酸和碱反应的探究,提高发现和提出提出问题的能力,初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
通过前面的学习,学生对酸碱有了初步的认识,学会了检验溶液酸碱性的方法,但酸和碱之间能否发生反应?
H+和OH-能同时存在于溶液中吗?
这些问题既是学生头脑中真实存在的问题,又是很容易引发学生思考的问题,所以本节的教学起点应定位在酸和碱能否反应这个问题上,从而引发一系列有关中和反应的探究活动。
中和反应的实质,物质是否发生化学反应的判断方法。
中和反应的实质及中和反应的判断
正确理解中和反应的实质:
H++OH-==H2O
试管、玻璃棒、pH计、烧杯、氢氧化钠溶液、盐酸、石蕊、酚酞、石灰水等。
提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
一、酸和碱之间发生什么反应
HCl+NaOH===NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
盐:
例:
NaCl、K2SO4、Ca(NO3)2、NH4NO3
中和反应:
酸+碱→盐+水
中和反应的实质:
H++OH-==H2O
课堂随笔
当你被蚊虫叮咬时,你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛?
为什么?
积极回答,多种答案
演示实验:
用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,观察现象。
(注意胶头滴管的使用!
)
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗?
酸和碱之间能否发生化学反应呢?
仔细观察
大胆猜测
盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应
你的猜想是什么?
能否设计一个实验来证明你的猜想?
(提示活动顺序:
猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论)
(教师巡视,个别指导,规范操作)
成果展示:
各小组代表根据实验结果,说说你们的猜想正确吗?
若不正确,判断的依据是什么?
反思评价:
同学们对本实验还有什么不明白的地方,请提出。
你们认为哪个小组的实验方案最合理,最简便,最有说服力?
仔细阅读相关内容,设计实验方案,将方案写在课本方框里。
小组内交流实验方案,选择一种可行且简便易行的方案,进行实验。
自由发言,客观评价
活动天地:
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
仔细分析课本P124表中数据,并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化关系图(指导学生运用所提供的数据绘制曲线、分析结果)。
由此实验你得出的结论是:
⑴__________⑵_____________⑶____________
分析数据,绘制曲线图,总结归纳,得出结论。
课堂展示
一、酸和碱之间发生什么反应
提出问题:
为什么之后溶液呈中性呢?
H+和OH-
哪里去了?
多媒体展示:
溶液中酸和碱反应的微观过程。
盐酸和氢氧化钠反应的实质:
盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互中和生成了中性的水。
观看动画,分析反应实质,并写出反应的化学方程式。
小组展示,把相关知识写在黑板上。
教学过程
归纳总结:
既然Na+和Cl-不是反应发生的原始动力,反应的关键是:
H++OH结合生成了水,那么,其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗?
这些反应有什么共同点呢?
猜想
实验探究:
盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应
现象是:
____________________。
该反应的化学方程式为:
______________________________。
与上一个反应的共同点:
1、______________________________;
2、______________________________;
3、______________________________。
结论:
中和反应的实质是:
______________________________。
利用提供的仪器、药品进行实验,观察现象,并与自己的猜想进行对照判断,写出反应的化学方程式。
寻找反应共同点。
总结中和反应的实质。
什么叫盐?
点拨盐的组成特点:
盐==金属离子+酸根离子拓展:
比较上述两个反应的生成物,得出盐的概念
说明:
NH4+是原子团,它不是金属离子,但可把它看作金属离子。
判断下列化合物属于盐的是:
A、Na2OB、Mg(OH)2C、H2SO4D、NH4ClE、Na2CO3
根据盐的定义正确理解并判断
小结:
1、我的收获
2、我的困惑
据各自学习情况如实进行总结
练习:
化学助学相关题目
课题
酸和碱的性质
学习目标
(1)知识与技能①认识酸和碱的化学性质;
②理解酸的碱的化学性质的实质就是H+和OH—的性质;
(2)过程与方法①初步认识复分解反应,会书写常见复分解反应的化学方程式;
②认识几种重要的酸和碱,掌握使用酸碱的方法;
(3)情感、态度与价值观通过对酸和碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力。
相关知识
(1)实验室制取CO2气体的反应原理:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2)检验CO2气体的方法:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(3)酸碱指示剂,酸碱性与pH的关系
重点
常见酸和碱的化学性质,酸的通性,浓硫酸的稀释和使用
难点
复分解反应及发生的条件
方法、技巧
与规律小结
⑴掌握物质的特殊性与普遍性的关系,采用演绎归纳法总结酸碱的共性,并推广到一般酸或碱的性质。
⑵注重知识的连贯性和一致性,采用列表比较法,使化学学习变得有规律可循,使零散的化学知识变得合理清晰,便于掌握。
⑶本节知识与生产、生活息息相关,注意把知识与生产生活联系,把化学知识运用到生产生活中,达到学以致用的目的。
思维误区
(1)本节知识中,复分解反应条件的判断,是本节的易错点,由于开始时不熟悉物质的溶解性,造成错误的判断。
(2)本节知识中浓硫酸和氢氧化钠都具有吸水性,都可作干燥剂,但干燥的原理不同,因此应针对不同物质的性质选择不同的干燥剂,这是易混点。
考点分析
1、酸和碱的化学性质以及在实践中的应用是中考命题的重点,主要考查酸或碱的性质,常见题型为填空题。
2、几种重要的酸和碱,以及它们在工农业生产中的应用,结合日常生活、生产实际考查,常见题型为选择题、简答题和实验探究题。
3、复分解反应及发生的条件,通常以判断溶液物质或离子共存的题目,常见题型为选择题。
第三节酸和碱的性质
1、认识酸的化学性质;
2、理解酸的碱的化学性质的实质就是H+和OH—的性质。
通过前面的学习,学生对酸碱有了初步的认识,学会了检验溶液酸碱性的方法,但酸和碱有哪些性质?
有哪些普遍性和特殊性?
这些问题既是学生头脑中真实存在的问题,又是很容易引发学生思考的问题,所以本节的教学起点应定位在酸和碱的性质实验上,从而引发一系列有关酸、碱性质的探究活动。
酸的性质。
常见酸的化学性质,酸的通性,浓硫酸的稀释和使用
实验的规范操作
试管、玻璃棒、烧杯、生锈铁钉、氯化铜溶液、盐酸、镁条、碳酸钙、浓硫酸等。
一、酸的性质
1、浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸
浓硫酸
色、态、味
溶解性
挥发性
吸水性
腐蚀性
2、稀释浓硫酸
3、酸的化学性质
(1)使指示剂变色
(2)与金属反应
(3)与金属氧化物
(4)与碱反应
(5)与盐反应
第三节酸和碱的性质(第一课时)
导学提纲
认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。
观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态;
打开瓶塞,你观察到什么现象?
闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。
注意:
①酸和碱都有强烈的腐蚀性,使用时要小心,不要让酸和碱溅到皮肤上。
②闻酸的气味时,不要把鼻孔凑到瓶口。
③烟是固体,雾是液体。
仔细阅读相关内容,仔细观察,谈一谈自己观察的现象并将结果填入P129表格中
脱水性
强氧化性
浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别?
教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质,填入下列表格中
总结归纳,了解,填表
演示实验:
稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时,一定要把_________沿器壁慢慢注入______里,并_________________。
且不可_____________________!
若浓硫酸倒入水中会怎样?
领悟稀释浓硫酸的方法和要小心的原因;
盐酸能与哪些物质发生化学反应?
稀硫酸呢?
(教师巡视,个别指导,规范操作)
反应物
盐酸
稀硫酸
镁条或铁
丝(金属)
生锈铁钉
或氧化铜
(金属氧化物)
碳酸钙或
碳酸钠(盐)
氢氧化钠或
氢氧化钙(碱)
利用提供的仪器、药品进行实验,观察现象,并记录,写出反应的化学方程式。
1CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色或蓝绿色
2FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色
③FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色
学生识记,便于以后应用
回顾与反思:
回忆一下,探索过程中你有哪些收获呢?
说说自己在实验过程中知识、能力、方法等方面的收获。
思考:
稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中,现象相似,它们为什么具有相似的化学性质?
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子,所以它们具有相似的化学性质。
讨论、交流、评价
1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中,两者都变小的是()
A、溶液的质量B、溶质的质量C、溶剂的质量D、溶质的质量分数2、下列说法不正确的是()A、酸和碱都有腐蚀性B、稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中C、打开盛浓盐酸的瓶盖,瓶口会冒出白烟D、浓硫酸溶于水会放出大量的热
3、生锈的铁钉放入盐酸中,溶液变黄,常有气泡冒出。
说明产生这种现象的原因,并写出有关的化学方程式。
4、下列物质与稀硫酸反应后,能得到硫酸亚铁的是()A、Fe2O3B、Fe(OH)3C、FeD、Fe(OH)2
独立完成,小组互改,班内交流
完成课后练习,检查一下你的学习效果如何。
第2课时
1、认识碱的化学性质;
2、理解中和反应的实质就是H+和OH—的性质。
通过前面的学习,学生对酸有了初步的认识,学会了酸的性质的实验方法,但碱有哪些性质?
这些问题将引起学生继续思考的问题,所以本节的教学起点应定位在碱的性质实验上,从而引发一系列有关碱性质的探究活动。
碱的性质。
常见的碱,碱的化学性质,碱的通性,中和反应
常见碱的化学性质,碱的通性,中和反应
试管、玻璃棒、镊子、羊毛、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化铜溶液、碳酸钙、生锈铁钉等。
二、碱的性质
1、氢氧化钙和氢氧化钠
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
色、态
水溶性
2、生石灰
3、碱的化学性质
(2)与非金属氧化物反应
(3)与酸反应
(4)与盐反应
第三节酸和碱的性质
认识氢氧化钠和氢氧化钙
用镊子分别夹取(切勿用手拿)2~3块固体氢氧化钠和氢氧化钙,分别放入小烧杯中
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