中考化学专题总复习常见气体的制备Word格式文档下载.docx
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③可用Na2SO3与70%硫酸常温反应制备SO2,制备SO2的发生装置用(填图1装置序号)。
④将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是。
SO2溶于水发生反应的化学方程式为。
2、下列装置常用于实验室制取气体,根据给出的装置回答下列问题
(1)指出编号仪器名称:
①;
②。
(2)实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气,反应原理用化学方程式表示为。
用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后,还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液,目的是(用化学方程式表示)。
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是(从A-E中选择),使用该套装置制取气体的突出优点是,制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲使用G、H装置将以上气体除去,则装置正确的连接顺序是:
混合气体→(用端口字母表示)
(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后,测得该装置中溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)
(5)已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气。
不能用碱石灰干燥的是。
A.①②③B.④⑤⑥C.④⑤D.⑤⑥
3、如图是某同学在实验室制取某气体的部分过程。
请回答下列问题:
(1)图1的操作中出现错误的有(填“序号”)。
(2)从图1获悉,该同学制取的气体的反应原理可能是(填“化学方程式”)。
(3)若用图2中的装置替换D装置,其优点是。
(4)若制取氨气时,收集装置只能用F,而不能用E和G,由此可知氨气应具有的物理性质是。
(5)用装置H和装置I收集和测量氢气体积时,导气管的连接顺序是、、。
4、请结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)请写出图中标有字母的仪器名称:
②。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,实验时应在试管口放一团棉花,其作用是,反应的化学方程式是。
(3)若B装置中固体为锌粒,②中加入试剂可制H2.要获得干燥的H2,应先将气体通过盛有的D装置,再用E装置收集,气体应从
端通入(选填“a”或“b”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸来制二氧化碳,C相对于B装置的优点有。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气(NH3),应选择的发生和收集装置是。
5、请根据下列实验装置回答问题:
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为;
用F装置收集O2,如何判断O2已经收集满:
。
收集满O2后从水槽中取出集气瓶的正确操作方法是。
(2)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味,极易溶于水的气体。
实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。
制取并收集氨气,所选用的装置组合是。
(3)检查C装置气密性的方法是:
先,再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱,静置,若观察到,说明气密性良好。
(4)如下表所示,除去CO中少量的CO2,选用的试剂和装置都正确的是。
选项
A
B
C
试剂
NaOH溶液
CuO固体
浓硫酸
部分
装置
6、实验室里常用以下仪器制取气体.
(1)制取二氧化碳的化学方程式为;
制取并收集二氧化碳的仪器组合是(填字母);
(2)利用二氧化碳、的性质来检验二氧化碳是否收集满;
(3)将一朵纸花用石蕊溶液染成紫色,放入充满二氧化碳的集气瓶中,可观察到纸花变,反应的化学方程式为.
7、根据图1装置,回答下列有关问题:
(1)装置图中仪器a的名称为。
(2)写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式:
(3)若用G装置采用排空气法收集NH3,氨气应从口进(选“b”或“c”)。
(4)医用H2O2在常温下难分解,但在双氧水溶液中加入铁锈,就会迅速分解,且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。
试写出该反应的化学方程式:
若需要控制该反应的速率,应选择的发生装置为(填装置序号)。
(5)某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置(如图2)。
①实验室制取氢气的化学方程式为。
②该装置B处应放的药品是。
③该装置的优点是(只需回答一点)。
④若使正在发生的反应停止,可以通过操作来实现。
8、请结合图回答问题:
(1)仪器名称:
①,②。
(2)用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是(选填序号),该反应的化学方程式为。
用E装置收集氧气完毕后,应先(选“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为,为方便控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是(选填序号)。
(4)NH4Cl溶液与NaNO3溶液混合共热可制取氮气,氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。
如图是实验室制氮气并模拟合成氨气的装置。
①合成氨气时参加反应的氮气和氢气的质量比为,氨气中氮元素的化合价为。
②实验中烧杯内导管口有气泡,还可观察到现象。
参考答案
1.【答案】
解:
(1)在确定实验室制取氧气的化学反应时,不需要考虑的因素是:
原料的产地;
故答案为:
b;
(2)D与C相比优点是:
D装置能够随时控制反应的发生与停止;
收集二氧化碳可选择F(或G);
F(或G);
(3)图2中I处为制备氯气的装置,应该选择图1中的A;
M装置的作用是:
吸收多余的氯气,防止污染环境;
A;
(4)①化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质,其中SO2是形成酸雨的主要物质;
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;
③可用Na2SO3与70%硫酸常温反应制备SO2,因此不需加热;
④将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是:
试管中液面上升;
二氧化硫和水反应生成亚硫酸;
①酸雨;
②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
③C;
④试管中液面上升;
SO2+H2O═H2SO3;
2.【答案】
(1)铁架台是常用的夹持仪器,长颈漏斗方便加液体药品,故答案为:
铁架台;
长颈漏斗;
(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,配平即可;
二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,配平即可;
2KClO3
2KCl+3O2↑;
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;
使用该套装置制取气体的突出优点是:
可以控制反应的发生和停止或节约药品;
制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲使用G、H装置将以上气体除去,要先除杂质再干燥,并且都是长进短出,则装置正确的连接顺序是:
混合气体→efcd;
BE;
efcd或efc;
(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后,测得该装置中溶液的pH<7,因为二氧化碳和水生成碳酸;
<;
(5)不能用碱石灰干燥的是:
④氯化氢⑤二氧化硫,因为它们溶于水显酸性;
C;
3.【答案】
(1)由图中的实验操作可知,在A操作中,容易将试管底部压破,在C操作中,不能用手拿药品,都属于错误的操作;
故填:
AC;
(2)由装置的特点可知,属于固液常温下反应制取气体,且使用了块状固体,所以可能是制取二氧化碳,反应的方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(3)在图2装置中,可通过控制活塞来控住加入液体的量,可随时控制反应的发生或停止;
可随时控制反应的发生或停止;
(4)收集氨气的装置只能用向下排空气法收集,所以制取氨气的发生装置应选用B.收集氨的装置只能用F,而不能用E或G,可知氨气应具有的性质是密度比空气小,溶于水;
密度比空气小,溶于水;
(5)氢气的密度比水小,所以用装置H收集氢气时,氢气从短管进入,水从长管排出,排出的水进入试管中,试管中水的体积即为收集的氢气体积;
c;
d;
。
4.【答案】
(1)①是酒精灯;
②是分液漏斗。
酒精灯;
分液漏斗。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,实验时应在试管口放一团棉花,其作用是防止高锰酸钾进入导管,反应的化学方程式是:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
防止高锰酸钾进入导管;
(3)若B装置中固体为锌粒,②中加入稀硫酸试剂可制H2.要获得干燥的H2,应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置,再用E装置收集,由于氢气密度比空气小,气体应从a
端通。
稀硫酸;
浓硫酸;
a。
(4)实验室用大理石和稀盐酸来制二氧化碳,C相对于B装置的优点:
能使反应随时进行或停止,原理:
关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止;
打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行。
能使反应随时进行或停止。
(5)实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气,应选择的发生装置是A,氨气易溶于水,不能用排水法收集,密度比空气小,可以用向下排空气法收集,即用E装置收集。
AE。
5.【答案】
(1)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;
排水法收集验满的方法是:
当大气泡从集气瓶口向外冒出时,证明满了;
收集满O2后从水槽中取出集气瓶,正放在桌面上,因为氧气的密度比空气大;
K2MnO4+MnO2+O2↑;
正放在桌面上;
(2)实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气,因此需要加热;
氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味,极易溶于水、密度比空气小的气体,因此只能用向下排空气法收集;
AE;
先向长颈漏斗内加水形成液封,再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱,静置,若观察到水柱不再下降,说明气密性良好;
向长颈漏斗内加水形成液封;
水柱不再下降;
(4)除去CO中少量的CO2,选用的试剂是:
NaOH溶液,因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水;
6.【答案】
(1)①碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
制取并收集二氧化碳需要的仪器有锥形瓶A、长颈漏斗B、集气瓶C和带导管的双孔橡皮塞D.
ABCD.
(2)利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质来检验二氧化碳是否收集满.
不燃烧;
不支持燃烧.
(3)将一朵纸花用石蕊溶液染成紫色,放入充满二氧化碳的集气瓶中,可观察到纸花变红色,反应的化学方程式为:
H2O+CO2=H2CO3.
红;
7.【答案】
(1)长颈漏斗方便加液体药品,故答案为:
(2)实验室制氧气的药品有:
高锰酸钾,氯酸钾和二氧化锰,双氧水和二氧化锰,其中反应试剂为纯净物的是高锰酸钾,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;
(3)氨气的密度比空气小,多功能瓶排空气法收集氨气要短进长出;
(4)过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;
分液漏斗可以控制反应的速率;
2H2O2
2H2O+O2↑;
(5)①实验室制氢气的原理是锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌;
②该装置B处应放的药品是锌粒;
③该装置的优点是能够控制反应的发生和停止;
④若使正在发生的反应停止,可以通过关闭止水夹,或将球形干燥管取出,或向上提使固液分离等来实现;
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
②锌粒;
③能够控制反应的发生和停止;
④关闭止水夹(或将球形干燥管取出,或向上提使固液分离等合理即可);
8.【答案】
(1)铁架台是常用的夹持仪器,分液漏斗可以控制反应的速率,故答案为:
分液漏斗;
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;
实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:
防止水倒流,使试管炸裂;
从水中取出导气管;
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,同时生成硫酸锌;
装置C的优点是:
方便控制反应的发生和停止;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(4)①根据N2+3H
22NH3,因此合成氨气时参加反应的氮气和氢气的质量比=28:
6=14:
3;
氨气中氮元素的化合价为-3;
②实验中烧杯内导管口有气泡,还可观察到:
紫色变蓝色;
①14:
-3;
②紫色变蓝色;
二、中考化学推断题
2.现有A、B、C、D四种失去标签的溶液,分别是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一种。
不使用任何其他试剂,只用这四种试剂相互反应就可以将它们鉴别出来。
(探究过程)
(1)不用做任何实验直接就可以判断出A溶液,则A为_____溶液,你判断的依据是_____。
(2)分别取B、C、D溶液于试管中,向试管中滴加A溶液,C、D无现象,B有现象,则B为_____溶液,发生的反应方程式为_____。
(3)分别取C、D溶液于试管中,向试管中演加B溶液,D无现象,C中的现象为_____,则C为_____溶液。
(反思拓展)
(4)以上能发生的反应都为_____(填基本反应类型),该反应类型的发生要一定的条件。
(5)请任写出一个有水生成的此类反应_____。
(6)判断NaCl和KNO3,能否发生反应?
_____(如果能,请写出反应方程式:
如果不能,填“否”)
【答案】CuSO4硫酸铜溶液是蓝色的NaOH2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
白色沉淀MgSO4复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O否
【解析】
【详解】
(1)硫酸铜溶于水显蓝色,不用做任何实验直接就可以判断出A溶液,则A为CuSO4溶液;
(2)分别取B、C、D溶液于试管中,向试管中滴加A溶液,C、D无现象,B有现象,则B为NaOH溶液,发生的反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(3)分别取C、D溶液于试管中,向试管中演加B溶液,D无现象,C中的现象为白色沉淀,则C为MgSO4溶液。
[反思拓展]
(4)以上能发生的反应都为复分解反应该反应类型的发生要一定的条件。
(5)请任写出一个有水生成的此类反应HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(6)NaCl和KNO3,在反应产物中没有水、气体或沉淀,则反应不发生;
(1)CuSO4;
硫酸铜溶液是蓝色的;
(2)NaOH;
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(3)白色沉淀;
MgSO4;
(4)复分解反应;
(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(6)否。
3.A,B是初中化学实验室常用的两种溶液,用圆表示四种物质。
用两圆相切表示两种物质可以发生反应,用
表示通过一步反应能转化成该物质,请回答下列问题:
(1)请写出A溶液中溶质的名称__________;
(2)写出B与铁反应的化学方程式______________.
【答案】氯化氢2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag
【分析】
A、B是初中化学实验室常见的两种溶液,氧化铁能与A反应,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,A可能是盐酸,A(盐酸)能与B反应,硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸,B可能是硝酸银,B能与铁反应,硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银,氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁,将猜想代入关系图,猜想成立。
(1)A溶液中溶质是氯化氢;
(2)B与铁反应是硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.
4.有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。
为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
(1)B的化学式是_______________________。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是______________。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。
(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。
【答案】BaSO4MgCl2、Na2SO4MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2NaNO3
试题分析:
具体无法确定是否含有哪种物质;
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液,证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠;
由③的操作可知,物质中含有硫酸钠和氯化镁;
故
(1)B的化学式是BaSO4
(2)A中一定存在的溶质的化学式是MgCl2、Na2SO4(3)生成白色沉淀D的化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是NaNO3
考点:
物质的推断
5.A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有下图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,则C的化学式为_________;
B→C的反应类型_________(填“一定”或“不一定”)是化合反应。
(2)若A、B、C为三种不同物质类别的化合物,且C可用于改良酸性土壤,写出A→B反应的化学方程式________。
(3)若A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,则B的化学式为_________。
【答案】CO2不一定
H2O
(1)若A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳,故A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳,化学式为CO2;
B→C的反应是一氧化碳生成二氧化碳,可以是与氧气反应,也可以是与氧化铜反应,不一定是化合反应;
(2)若A、B、C为三种不同物质类别的化合物,且C可用于改良酸性土壤,则C为氢氧化钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,则A为碳酸钙,B为氧化钙,A→B的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:
;
(3)A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种、一种,常温下C为气态,硫酸与氧化铜反应生成铜和水,水通电分解生成氧气和氢气,则A可以是硫酸(或氢氧化钠等可溶性碱或碳酸盐等,合理即可),B可以是水,C可以是氢气(或氧气,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,水通电分解生成氧气),B的化学式为H2O。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
6.A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A________D________E________
(2)①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。
(3)反应①的化学方程式为___________。
【答案】Fe2O3CO2CuSO4②③3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
A~H表示初中化学常见物质,A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,所以A是氧化铁,B是一氧化碳,D是二氧化碳,C是铁,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,H为白色沉淀,所以H是碳酸钙,C、F为金属单质,其它物质为化合物,F为紫红色,所以F是铜,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以G是硫酸亚铁,E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜,所以E是硫酸铜,经过验证,推导正确,
(1)所以A是Fe2O3,D是CO2,E是CuSO4;
(2)①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,不属于置换反应,②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,属于置换反应,④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水,不属于置换反应,所以①~④的反应中属于置换反应的是②③;
(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
7.下图表示某些物质间的转化关系,甲、乙是常见气体,丙是常见金属,C的水溶液呈蓝色,D是大理石的主要成分。
按要求回答下列问题:
(1)写化学式:
甲_____________H___________。
(2)写出反应①、②的化学方程式:
①_________________②_______________。
(3)农业上常用B和C混合配制农药X,X的俗称为__________________________。
(4)A和甲反应生成醋酸和水,反应中A和甲的质量比为__________(最简比)。
【答案】H2
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- 中考 化学 专题 复习 常见 气体 制备