化学方程式的正确书写习题大全含详解答案文档格式.docx

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（1）____________Fe3O4+____________C

Fe+____________CO2

（2）____________FeS2+____________O2

____________Fe2O3+____________SO2（奇偶法）

（3）____________H2S+____________SO2====____________S+____________H2O（奇偶法）

（4）____________C3H8+____________O2

____________CO2+____________H2O

（5）____________C2H6O+___________O2

____________CO2+____________H2O

7．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：

（1）加热碱式碳酸铜_______________________，属于____________反应；

（2）加热高锰酸钾_______________________，属于____________反应；

（3）过氧化氢与二氧化锰混合______________________，属于____________反应；

（4）铝箔在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应；

（5）铁丝在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应；

（6）锌和稀硫酸的反应__________________________，属于____________反应．

能力提高

8．对aC2H2+bO2=mCO2+nH2O中，系数之间关系正确的是（）

A．a+b-m+nB．2a=mC．m=nD．b=m+n

9．非金属元素A的氢化物的化学式为HmA，金属元素B硝酸盐的化学式为B（NO3）n，则A与B组成的化合物的化学式为（）

A．ABB．AnBmC．BmAnD．BnAn

10．下列两个化学反应中生成物都是C，若C的化学式为AS，则下列反应的化学方程式正确的是（）

A．2AB2+B2====CB．2AB+2B2====2CC．2AB+B2====2CD．AB2+B2====2C

11．有XY，Y2两种物质，使30gXY和足量的Y2反应生成46Gxy2，反应的化学方程式为2XY+Y2====2XY2，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（）

A．28∶15B．7∶8C．8∶7D．15∶8

12．在M+H2SO4（稀）——Re2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的（）

①Fe②Fe2O3③Fe（OH）3④FeCl2

A.①②B．②③C．①②③D．全部

13．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种五色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．回答下列问题：

（1）过氧化氢分解反应的化学方程式是____________________________________．

（2）从图5-3中选择（填序号）____________和____________可以组成一个用过氧化氢制取和收集氧气的试验装置．

14．按要求写出下列化学方程式各一个：

（1）有水生成的分解反应：

________________________________________________________；

（2）有水生成的化合反应：

________________________________________________________．

15．配平下列化学方程式：

（1）____________KClO3

____________KCl+____________O2

（2）____________NH3+O2

___________NO+____________H2O

（3）____________CO+_____________Fe2O3

____________Fe+____________CO2

（4）__________Al+__________H2SO4（稀）

A12（SO4）3+_________H2

16．红热的炭浇上少量的水，会产生很大的火焰，原因是红热的炭与水反应生成氢气和一氧化碳，它们分别燃烧生成水和二氧化碳，试写出该现象所涉及的化学方程式．

17．有人建设在用KClO3加热分解制氧气时，可用KMnO4代替MnO2，你认为可以吗?

为什么?

写出有关反应的化学方程式．

18．将10gA物质、20gB物质及4gC物质混合加热至高温，待充分反应，高温下测得混合物中A，B，C物质的质量分别为4g、2g、26g，同时生成一种新物质D若干克．则D物质的质量为多少克?

参加反应的各物质与生成的各物质的质量比A∶B；

C∶D为多少?

若用A，B，C，D分别代表各自物质，其对应相对分子质量分别为12，18，44，2．则在化学反应中，A，B，C，D四种物质的化学计量数分别是什么?

写出化学方程式．

中考链接

19．安徒生童话《卖火柴的小女孩》给人们留下深刻的印象，小姑娘划着火柴，在那蓝黄色的火焰中她看到美丽动人的幻景……在现实生活中，你将一根火柴在盒子侧面一擦，火柴头蹿起一团火焰．这里面的奥妙何在呢?

火柴头上深色物质主要成分为氯酸钾、二氧化锰和硫化镑，（Sb2S3）；

火柴盒侧面涂有红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦发生化学反应，放出氧气和热量，使可燃物Sb2O3燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味气体．

（1）试写出划火柴引燃过程中涉及的化学方程式．

（2）联想古人“钻木取火”与现代的划火柴取火，对比有哪些相同的条件?

，

20．有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即植物的秸秆（主要成分是纤维素，化学式（C6H10O5）n）．

（1）在催化剂作用下与水作用生成葡萄糖，化学式C6H12O6；

（2）再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇和二氧化碳；

（3）用乙醇做燃料，在氧气中燃烧生成二氧化碳和水．试写出第

（1）

（2）（3）步转化的化学方程式．

知识积累

21．氨（NH3）是一种五色有刺激性气味的气体，极易溶于水．它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；

近年来，氨还用于环境治理．

（1）氨气分子中氮、氢元素的质量比为__________________________.

（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：

NH

+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3+M．其生成物M也可用作化肥，M中氮元素的质量分数为__________________.

（3）在细菌作用下，用氨处理含有甲醇的工业废水，使其转化为无毒的氮气和二氧化碳，从而

清除其对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12X

3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反应中反应物X的化学式为___________________．

（4）在400℃左右，有催化剂存在时，用氨可将有毒气体NO还原为氮气和水，试写出该反应的化学方程式________________________________．.

初三化学方程式配平

初三（　　）班学号　姓名

一化学方程式的基础知识：

1化学方程式配平常用方法：

最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数大）：

（1）P+O2点燃P2O5

（2）C　+　O2点燃CO

（3）Al+O2点燃Al2O3（4）Fe+O2　　点燃Fe3O4

（5）Mg+O2点燃MgO　（6）H2O2　MnO2H2O+O2↑

（7）H2O通电H2↑+O2↑（8）H2+O2点燃H2O

2观察法：

先金属后原子团

（1）CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu（OH）2

（2）Mg+HCl—MgCl2+H2↑

（3）Fe2O3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O

（4）Al+H2SO4—Al2（SO4）3+H2↑

（5）Fe（OH）3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O

（6）Al2（SO4）3+NaOH—Na2SO4+Al（OH）3

3　配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）Al+CuSO4—Al2（SO4）3+Cu

（3）Zn+HCl—ZnCl2+H2↑

（4）Al2O3+H2SO4Al2（SO4）3+H2O

（5）Fe2（SO4）3+NaOH—Na2SO4+Fe（OH）3

（6）Fe（OH）3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O

（7）CH4+O2点燃CO2+H2O

（8）C+CO2高温CO

（9）NH3+O2催化剂NO+H2O

（10）CO+Fe2O3高温Fe+CO2

二练习

1在X+2O2===CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

ACOBCH4CCH3OHDC2H4

2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：

X+3O2===2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

AC2H4BC2H4OCC2H6DC2H6O

3在4Cu+10HNO3=4Cu（NO3）3+X+5H2O反应方程式中，X的化学式为：

ANOBNO2CN2ODN2O3

4物质X和B2能发生下列反应：

2X+B2=2AB3，则X的化学式是：

AAB2　BA2B2CAB3DA2B3

5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：

AR一定含有碳，氢，氧三种元素

BR一定含有碳和氢元素，不含有氧元素

C　R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素

D　R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：

A一定含有CH元素，不含O元素B一定含有CH元素，可能有O元素

C一定含有CHO三种元素D条件不足，不能判断

7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：

A1：

1B2：

1　C2：

32D4：

32

8对于质量守恒定律的解释不正确的是：

A化学反应前后，分子的数目不变

B化学反应前后，原子的种类不变。

C化学反应前后，原子的数目不变。

D化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

9白色固体粉末氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应的化学方程式：

10发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

该反应的化学方程式为____________________________________　　　__。

11剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。

该反应的化学方程式为____________________________________________。

12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。

写出CO与NO反应的化学方程式是

________。

13　镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。

已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；

镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。

试写出以上发生的两条化学方程式：

①，②。

14　简答题：

镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：

_______

______________

信息型化学方程式书写专题练习

冶建学校杨江宁

在初中化学试题中，我们常常会遇到一些信息型的化学方程式书写题，这种题和生产、生活实际密切联系，并紧跟前沿科技，对开拓学生视野，培养科学精神以及发展其分析问题、解决问题有能力都有极大的作用。

解答这类习题，要求学生一定要认真审题，充分挖掘题设条件，利用所给信息确定反应物、生成物，然后根据质量守恒定律和各类反应的规律写出化学方程式。

例如：

1、

（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：

__________________________________，___________________________________。

（2）孔雀石的化学式可看作：

Cu（OH）2•CuCO3，Cu（OH）2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。

同理，Fe3O4的化学式可看作:

FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式

（1）_________________________________。

（2）______________________________________。

（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。

解析：

（1）已知碱式碳酸铜在受热条件下会分解成CuO、H2O和CO2，这是我们比较熟悉的一个反应，由生成物中有氧化铜这一条件，可知题中的“红色光亮的金属”应为铜，而CuO→Cu，必须加入还原剂，题中可能的还原剂只能是和碳有关的物质，则可以得出有关的反应是：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑，2CuO+C

2Cu+CO2↑

（2）由题设条件可以写出：

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O·

·

①

CuCO3+2HCl==CuCl2+2H2O+CO2↑·

②

合并①②可得：

Cu2（OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+4H2O+CO2↑

完成了孔雀石和盐酸的反应，写Fe3O4和盐酸的反应就很容易了：

FeO+2HCl==FeCl2+H2O·

Fe2O3+6HCl==2FeCl33H2O·

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

（3）根据生成物是碱式碳酸铜，其中含有Cu、C、O、H四种元素，由质量守恒定律可知，反应物中应有铜，另外还应有含H、C、O的单质或化合物，可以确定反应物有：

H2O、O2和CO2，化学方程式为：

2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2（OH）2CO3。

可见，只要充分分析题意，就可以化难为易，化解问题。

又例如2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：

在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。

该反应的化学方程式为：

__________________________________________。

此题是一个新科技信息题，解答此题可以让同学们了解到书本上学不到的知识，有新鲜感，同学们也爱做。

此题易错答成：

C2H4C2H5OH，实际上水在这里应是反应物，这从质量守恒定律中很容易看出，正确的是：

C2H4+H2OC2H5OH（乙烯水化法制乙醇）。

下面是部分信息型化学方程式练习：

一、生活信息题：

1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。

原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。

_______________。

2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。

_____________________________________。

3、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。

刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10（PO4）6（OH）2]反应生成氟磷灰石[Ca10（PO4）6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。

写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：

__________________________________。

4、吸毒严重危害人的身心健康。

“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。

_____________________________。

5、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为：

______________________________。

6、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg（OH）2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：

CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，_____________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_________________________________（写出化学方程式）。

二、生产信息题：

7、

（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。

工程技术人员常用点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量）的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。

写出有关的化学方程式_____________________________，其中还原剂是________，其基本反应类型是____________。

（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。

当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式：

8、西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:

_______________________________，其基本反应类型是__________。

9、“西气东送”中的“气”指______，有些地方在公交车和出租车中推行用该“气”代替汽油作燃料的改革，该“气”的主要成分燃烧的化学方程式________________________。

1吨该“气”燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO2质量的____%，这对防止________________有利。

该“气”的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。

为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取_________、_________等安全措施。

在农村，农家废弃物放在_______________________，也可以得到主要成分与该“气”大致相同的气体（习惯称沼气）。

10、钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。

钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。

目前大规模生产钛的方法是：

第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式为________________________________。

第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

该反应的化学方程式为________________________。

简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤________________________________________________。

四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。

该反应的化学方程式为______________________________。

11、大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4，两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。

环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到的铜和亚硫酸钠等有用物质。

写出实现上述要求的化学方程式__________________________________________________________________________________________________。

12、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：

向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。

请写出上述原理的三个化学方程式：

①_________________________；

②_______________________；

③____________________