届高三化学上学期周考试题一Word格式文档下载.docx

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3．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。

若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。

则X气体不可能是（）

A.H2SB.NH3C.CO2D.NO2

4．对下列实验现象的解释不正确的是（）

选项

实验现象

解释

A

使鲜艳的红色花瓣褪色

具有漂白性

B

与

气体接触时有白烟产生

反应生成固体小颗粒

C

常温下可用铁制容器运输浓硫酸

铁在常温下与浓

发生钝化

D

蔗糖遇浓硫酸变黑

浓硫酸具有脱水性

5．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（）

A.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

B.乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物

C.PM2.5（微粒直径约为2.5×

10－6m）分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

D.纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

B.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移

的电子数为6NA

C.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D.1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3—物质的量浓度大于3mol/L

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：

HCO、SO、K+、Cl-

B.无色透明的溶液中：

K+、SO-、Na+、MnO

C.遇石蕊变蓝的溶液中：

NO、Na+、AlO、K+

D.含大量NO的溶液中：

H+、Fe2+、Cl-、NH

8．下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用醋酸除去水垢：

2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

C.NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2—+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－

D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

9．已知：

2KMnO4+16HCl（浓）

2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（）

A.HCl发生了还原反应

B.氧化性：

Cl2>

KMnO4

C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1:

8

D.当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA

10．下列实验方案能达到实验目的的是（）

实验目的

实验方案

证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3

向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3

比较氯和碳的非金属性强弱

将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中

配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液

将25gCuSO4·

5H2O溶于100mL蒸馏水中

验证氧化性：

Fe3+>

I2

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色

A.AB.BC.CD.D

11．一定量的铁、铝合金与300ml2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO（标况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（）

A.450mlB.150mlC.200mlD.无法计算

12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（）

①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第13-15题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第16-17题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共37分）

13.（10分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：

H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：

MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：

___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为______________（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____________。

14.（12分）常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为______→______→______→________→_______。

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是____________；

装置C的作用是____________。

（3）制备Cl2O的化学方程式为____________________________________。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是________________________________。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____________________________________、_________________________________。

【测定浓度】

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。

用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：

量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·

L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol·

L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为_____________________。

15.（15分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。

（1）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。

已知反应过程的能量变化如下图

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式______________________________。

（2）某同学设计下列流程制备高纯硅：

①Y的化学式为____________________。

②写出反应I的离子方程式________________________________________。

③写出反应IV的化学方程式________________________________________。

④甲烷分解的温度远远高于硅烷（SiH4），用原子结构解释其原因__________________。

（3）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得纯硅。

其反应：

SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。

下列说法正确的是__________（填字母）。

A．该反应是放热反应

B．横坐标表示的投料比可以是

C．该反应的平衡常数随温度升高而增大

D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强

（二）选做题：

共15分。

请考生从给出的2道题中任选一题作答。

多答则按所答的第一题评分。

16.【化学——选修3:

物质结构与性质】

（15分）

磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为_____________________；

价电子中成对电子数有___个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_______________。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：

HNO3___H3PO4（填“>

”或“<

”），从结

构的角度说明理由：

_______________________________________。

（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____P（填“>

”“<

”或“＝”）。

（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为_______________。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有____个，这些Sn原子所呈现的构型为________。

③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为___________________pm（用含NA的

代数式表示）。

17.【化学——选修5：

有机化学基础】

H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：

①RCH=CH2+CH2==CHR′

CH2=CH2+RCH=CHR′；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

请回答下列问题：

（1）（CH3）2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为________。

（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示________组峰，峰面积比为________。

（3）D分子中含有的含氧官能团名称是________，E的结构简式为__________________。

（4）

发生加聚反应的化学方程式为____________________________；

D和G反应生成H的化学方程式为_________________________________________。

（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不包括立体异构）。

①苯的二取代物　②与FeCl3溶液发生显色反应　③含“－COO－”结构

（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备2，3－丁二醇的合成路线_______。

高三化学答案

1.D2．A3.C4．A5.A6.B7.C8.D9.D10.D11.B12.D

13.（10分）

【答案】

（1）.D（2分）

（2）.C（2分）（3）.2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（2分）

（4）.3.36L（2分）0.3mol（2分）

【详解】根据A、B、C、D四个有关双氧水参与的反应中双氧水中氧元素的化合价的变化可知A为非氧化还原反应，B双氧水中氧元素的化合价仅升高，仅起还原性作用，C双氧水中氧元素的化合价既升高，又降低，则既体现氧化性又体现还原性，D反应双氧水中氧元素的化合价仅降低为-2价，则只体现出氧化性，故

（1）选D，

（2）选C，（3）因为氧化还原反应中得失电子数目是相等的，故可将（H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑）×

5与（MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O）×

2相叠加可得离子反应2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中通过化合价分析可得如下关系：

:

3Cl2~6e﹣~6HCl（被氧化），由关系式计算可得当有0.3mol电子转移时得到

14（12分）

（1）.ADBCE（2分）

（2）.加快反应速率，使反应充分进行（1分）除去Cl2O中的Cl2（1分）（3）.2Cl2＋Na2CO3==Cl2O＋2NaCl＋CO2或2Cl2＋Na2CO3＋H2O==Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3（2分）（4）.防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解（2分）（5）.制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大（2分）（6）.1.000mol·

L－1（2分）

【详解】

（1）A装置制备氯气，D装置吸收吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：

3的混合气体通入B装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；

故答案为：

A、D、B、C、E；

（２）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；

装置C装置有足量的四氯化碳溶液，其作用是除去Cl2O中的Cl2；

（３）氯气和空气（不参与反应）按体积比1：

3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应为：

2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaCO3；

（４）由题可知：

Cl2O42℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中；

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大；

（6）根据反应H2O+ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++2OH-、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则原次氯酸溶液的浓度为

=1.000mol·

L－1。

15.（15分）

（1）.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）∆H=+638.4kJ/mol（3分）

（2）.H2SiO3或H4SiO4（2分）（3）.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3分）（4）.SiO2+4MgMg2Si+2MgO（3分）

（5）.周期表中，硅中碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷（2分）（6）.BC（2分）

【解析】

（1）考查热化学反应方程式的计算，根据第一幅图，热化学反应方程式为Si（s）＋O2（g）=SiO2（s）△H=－859.4kJ·

mol－1①，第二幅图热化学反应方程式为2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H=－221.0kJ·

mol－1②，石英和焦炭反应制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2C=2CO＋Si，因此由②－①得出：

SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）∆H=+638.4kJ/mol；

（2）本题考查化学工艺流程，①砂砾中含有SiO2，与NaOH反应生成Na2SiO3，步骤II：

X中加入稀硫酸，发生SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，或SiO32－＋2H＋＋H2O=H4SiO4↓，即Y的化学式为H2SiO3或H4SiO4；

②反应I的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；

③根据流程，发生SiO2+4MgMg2Si+2MgO；

④甲烷和硅烷都属于分子晶体，C的原子半径小于Si，也就是C－H键长比Si－H键长短，且碳元素的非金属性强于硅元素，因此硅烷的稳定性弱于甲烷；

（3）考查勒夏特列原理和化学平衡常数，A、当投料比相同时，温度越高，三氯硅烷的转化率越大，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，故A错误；

B、如果投料比为n（H2）/n（SiHCl3），随着投料比的增多，即H2量增加，平衡向正反应方向移动，即三氯硅烷的转化率增大，符合图像，故B正确；

C、因为正反应为吸热反应，且化学平衡常数温度的影响，因此升高温度，平衡向正反应方向移动，即化学平衡常数增大，故C正确；

D、根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向逆反应方向移动，三氯硅烷的转化率降低，故D错误。

16.（15分）

（1）.1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（1分）10（1分）

（2）.sp3（1分）>

（1分）因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个（1分）（3）.<

（2分）（4）.SnCu3P（2分）4（2分）平面正方形（2分）

×

1010（2分）

【解析】：

（1）铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，因此价电子中成对电子数有10个。

（2）①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数＝

，即价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式是sp3。

②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3>

H3PO4。

（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为Sn>

P。

（4）①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数＝8×

1/8＝1，Cu原子个数＝6×

1/2＝3，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。

③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是

，所以最近的Cu原子核间距为

。

17.（15分）

【答案】

（1）.2―丁烯（1分）

（2）.2（1分）1∶6（1分）

（3）.羟基、羧基（2分）

（2分）

（4）.

（5）.12（2分）

（6）.CH3CH==CH2

CH3CH==CHCH3

（2分）

（1）（CH3）2C===CH2的同分异构体中CH3CH===CHCH3存在顺反异构，根据系统命名法，此有机物的化学名称为2丁烯；

（2）

除苯环上的H外，还有2种等效氢，核磁共振氢谱还显示2组峰，峰面积比为1∶6；

（3）

分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基，E的结构简式为

（4）

分子结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式为

；

和

发生酯化反应，

生成H的化学方程式为；

（5）的同分异构体中，同时满足下列条件：

①苯的二取代物，两个取代基有邻、间及对位；

②与FeCl3溶液发生显示反应说明含有酚羟基；

③含“—COO—”结构，可能是羧基也可能是酯基；

则如果是羧基，只有—CH2COOH，此时共有3种情况，如果是酯基，有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，此时共有9种情况，满足条件的共有12种情况；

（6）以丙烯为原料制备2,3丁二醇的合成路线为

CH3CH==CH2CH3CH=CH2CH3CH==CHCH3