化学反应原理模块期末试题Word格式.docx
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A.是吸热反应B.是放热反应
C.是熵减少的反应D.是熵增加的反应
3.下列说法正确的是()
A.金属腐蚀的实质是金属被氧化
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀
C.为保护地下铁管不受腐蚀,将其与直流电源正极相连
D.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀
4.用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液,若保持温度不变,则一段时间后()
A.溶液pH变大
B.c(Na+)与c(SO42-)的比值变大
C.溶液浓度变大,有晶体析出
D.溶液浓度不变,有晶体析出
5.某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是()
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能改变反应的路径
D.图中曲线a表示有催化剂时的反应路径
6.相同温度、相同浓度的六种电解质溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别是()
A.CH3COOHHClCH3COONa
B.HClCH3COOHNaHCO3
C.NH4ClCH3COOHNaOH
D.NH4ClHClCH3COONa
选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
7.下列对热化学方程式1/2H2(g)+1/2I2(g)===HI(g) ΔH=+26kJ·
mol-1的叙述中,正确的是()
A.1molH2(g)和1molI2(g)完全反应需要吸收26kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)需要吸收52kJ的热量
D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
8.如图所示装置,电流表G指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的()
A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4
B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度,下列各组实验中最先出现浑浊的是()
实验
反应温
度(℃)
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
V(mL)
c(mol·
L-1)
25
5
0.1
B
0.2
C
35
D
10.下列离子方程式正确的是()
A.A1C13溶液中加入过量氨水:
A13++4OH-=[A1(OH)4]-
B.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.将铜屑加入Fe3+溶液中:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
D.将硫化钾溶于水中:
S2-+2H2O
2OH-+H2S
11.对于0.1mol·
L-1Na2CO3溶液,下列描述正确的是()
A.升高温度,溶液中c(OH-)降低
B.c(Na+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+2c(HCO
)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(CO
)增大
12.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0,某学习小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
()
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
13.在25℃时,密闭容器中,X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-1
0.1
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
下列说法错误的是:
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.改变温度可以改变此反应的平衡常数
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.该反应可表示为X+3Y
2Z,25℃时其平衡常数为1600
14.下列根据实验事实得出的结论,正确的是()
A.试液
颜色无变化
溶液变为血红色,证明试液中含有Fe2+
B.试液
产生白色沉淀,证明试液中一定含有SO42-
C.试液
溶液呈蓝色,证明试液一定是碱溶液
D.混合气体通过澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明混合气体中一定含有二氧化碳
15.在下列溶液里,各组离子一定能够大量共存的()
A.使酚酞变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.无色溶液:
Na+、K+、SO42-、MnO4-
C.pH=1的溶液:
Fe2+、SO42-、Cl-、NO3-
D.水电离出的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Cl-、Ba2+、Br-
16.已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×
10-12mol3·
L-3,
Ksp(MgF2)=7.42×
10-11mol3·
L-3。
下列说法正确的是()
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·
L-1氨水中的Ksp比在20mL
0.01mol·
L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
17.下图所示的实验,能达到实验目的的是()
验证化学能
转化为电能
证明温度对平
衡的影响
验证铁发生
析氢腐蚀
验证AgCl溶解
度大于Ag2S
18.室温下,将0.1000mol·
L-1盐酸滴入20.00mL0.1000mol·
L-1的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法不正确的是()
A.该一元碱的电离方程式为MOH=M++OH-
B.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×
10-5mol·
D.b点:
[M+]=[Clˉ]
高二化学试题
2014.1
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
19.(6分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa时,16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是。
(2)已知:
C(s)+O2(g)
CO2(g)ΔH=-437.3kJ•mol-1
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(g)ΔH=-285.8kJ•mol-1
CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)ΔH=-283.0kJ•mol-1
则煤气化主要反应的热化学方程式是:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
ΔH=kJ•mol-1。
如果该反应ΔS=+133.7J·
mol-1·
K-1,该反应在常温下自发进行(填“能”或“不能”)。
20.(12分)如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是______________________________。
③若乙池转移0.02mole-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混合均匀后的pH=____________。
21.(10分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH<0体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s
10
20
30
40
50
n(NO)/mol
0.20
0.10
0.08
0.07
(1)计算该反应在20秒内用NO表示的反应速率v(NO)=;
(2)写出该反应的平衡常数表达式K=。
(3)下图中表示NO2的变化的曲线是________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
(5)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
22.(12分)CH3COOH是中学化学中常见的一元弱酸,请回答下列问题:
(1)CH3COOH溶于水的电离方程式为。
(2)常温下,下列叙述能证明CH3COOH为弱酸是。
a.CH3COONa溶液的pH大于7;
b.相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌粉反应,放出相同体积的氢气;
c.相同体积相同pH的盐酸和醋酸,醋酸中和NaOH的物质的量多。
(3)常温下,向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释,稀释后,下列各量增大的是:
(4)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”),原因是(用离子方程式表示)。
(5)室温下,将0.2mol·
L-1CH3COOH溶液和0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6;
则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
23.(12分)某兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;
将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;
从碱式滴定管中放20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,用0.1000mol·
L-1标准盐酸润洗2~3次后,再向其中注入0.1000mol·
L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。
滴定至终点时,记下读数。
④再进行两次滴定,记下读数。
试回答下列问题:
(1)该小组在步骤①中的错误操作是________,由此造成的测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)步骤②中酸式滴定管用标准酸液润洗2~3次的目的是。
(3)步骤③中滴定终点如何判断。
(4)该小组同学所做三次平行实验的数据记录如下:
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
1.10
29.40
第二次
0.00
第三次
4.00
29.10
第二次滴定后液面如图所示,其读数为________mL。
(5)请计算所测烧碱溶液的浓度为________mol·
L-1。
(保留4位小数)
答案与评分标准
一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。
1.C2.D3.A4.D5.C6.B
二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
7.C8.D9.D10.C11.D12.B13.C14.A15.D
16.B17.B18.A
三、19.(6分)
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ•mol-1(2分)
(2)+131.5(2分)不能(2分)
20.(12分)
(1)①碳(2分)铁(2分)
②4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
(2)①2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-(2分)
②2H2O+O2+4e-=4OH- (2分)
③13(2分)
21.(10分)
(1)0.003mol/(L·
s)(2分)
(2分)
(3)b (2分)
(4)bc(2分,每选对1个得1分,错选多选均不得分)
(5)c(2分)
22.(12分)
(1)CH3COOH
H++CH3COO-(2分)
(2)ac(2分,每选对1个得1分,错选多选均不得分)
(3)c(2分)
(4)碱性(2分)CH3COO-+H2O
OH―+CH3COOH(2分)
(5)[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH―](2分)
23.(12分)
(1)锥形瓶用待测液润洗(2分) 偏高(2分)
(2))确保标准盐酸溶液的浓度不发生变化(2分)
(3)滴定至锥形瓶内溶液由红色变为无色,且半分钟内颜色不再改变为止(2分)
(4)24.90 (2分)(5)0.1250(2分)
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