初升高 化学第二课时文档格式.docx
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同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。
生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号);
产物是沉淀的加“↓”号。
(相同,反应物中如有固体,则气态生成物不再标“↓”符号);
[巩固练习]写出下列反应的化学方程式及其有关反应现象:
(一)化合反应
(1)定义:
多变一(2)基本形式:
A+B=AB
初中所学化合反应总结:
1、镁在空气中燃烧:
现象:
2、铁在氧气中燃烧:
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:
现象:
4、铝在空气中燃烧:
5、氢气中空气中燃烧:
6、红(白)磷在空气中燃烧:
7、硫粉燃烧:
A、在纯的氧气中燃烧:
B、在空气中燃烧:
8、碳在氧气中充分燃烧:
不充分燃烧:
9、二氧化碳通过灼热碳:
(是吸热的反应)
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
现象:
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O=H2CO3
石蕊试液由紫色变成红色。
大多数酸性氧化物+水→酸
如:
SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
12、生石灰溶于水:
(此反应放出热量)
大多数碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:
13、钠在氯气中燃烧:
14、无水硫酸铜作干燥剂:
(二)分解反应:
一变多
(2)基本形式:
AB=A+B
初中所学分解反应总结:
1、水在直流电的作用下分解:
2、加热碱式碳酸铜:
3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
4、加热高锰酸钾:
5、实验室用双氧水制氧气:
6、加热氧化汞:
2HgO
2Hg+O2↑
7、锻烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
8、碳酸不稳定而分解:
9、硫酸铜晶体受热分解失去结晶水:
(三)置换反应:
一换一(2)基本形式:
A+BC=AC+B
初中所学置换反应总结:
(1)金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)
1、锌和稀硫酸反应:
2、镁和稀硫酸反应:
3、铝和稀硫酸反应:
4、锌和稀盐酸反应:
5、镁和稀盐酸反应:
6、铝和稀盐酸反应:
7、铁和稀盐酸反应:
8、铁和稀硫酸反应:
7-8的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
9、铁与硫酸铜反应:
(古代湿法制铜)
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:
铜片表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁:
13、木炭还原氧化铜:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应:
16、水蒸气通过灼热碳:
(制水煤气)
(四)复分解反应:
相互交换(正价与正价交换)
(2)基本形式:
AB+CD=AD+CB
(3)实例:
酸与碱反应:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酸与盐反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱(可溶)与盐(可溶)反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐(可溶)与盐(可溶)反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件:
有水生成或有气体生成或有沉淀生成
初中所学复分解反应总结:
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
(1)盐酸除铁锈:
(2)氧化铜和硫酸:
2、碱+酸→盐+H2O
(1)盐酸和氢氧化钠(中和反应):
(2)硫酸和氢氧化钠溶液:
(3)氢氧化铝和盐酸:
(4)氢氧化铁和硫酸:
3、酸+盐→新盐+新酸
(1)大理石和稀盐酸(实验室制CO2):
(2)碳酸钠和盐酸:
(3)碳酸钾(草木灰)和盐酸:
(4).硫酸与氯化钡溶液:
(5)盐酸与硝酸银溶液:
(6)碳酸钡和稀硝酸:
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
(1)硫酸钠和氯化钡:
(2)氯化钠和硝酸银:
5、盐+碱→新盐+新碱
(1)氢氧化钠和硫酸铜:
(2)氢氧化钠和氯化铁溶液:
(3)碳酸钠和石灰水:
(4)硝酸铵和氢氧化钠:
(五)其他反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
1-6都是:
酸性氧化物+碱→盐+水
7、甲烷在空气中燃烧:
发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜:
10、一氧化碳还原氧化铁:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)
11、一氧化碳还原氧化亚铁:
FeO+CO
Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
13、光合作用:
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
[对点测练5]已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下(说明:
一种小球代表一种原子):
则下列说法正确的是()
A.图示中的反应物都是单质B.图示中共有4种分子
C.该反应属于置换反应D.该图示不符合质量守恒定律[对点测练6]下面对某些实验现象的描述,不正确的是()
A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
C.醋酸溶液滴入酚酞试剂,变红色D.氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液,出现红褐色沉淀
核外电子排布
链接点:
高中化学中将系统学习物质结构、元素周期律的有关内容,而核外电子排布的规律性变化决定着元素性质的周期性变化。
一、排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层即K层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注:
元素的化学性质主要取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<
4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
二、会写1-20号元素原子结构示意图(练一练吧)
[对点测练7]下列图a是碘元素在元素周期表中的信息,图b是硫原子的原子结构示意图,图C为元素周期表的一部分,①-⑤代表五种不同种元素。
(1)图a中126.9表示碘元素的;
I元素的原子序数是。
今年3月,日本福岛核电站因地震、海啸引发严重的核泄漏,日本政府向福岛核电站附近居民发放了碘(I-127)片,以降低放射性碘(I-131)对人体的伤害。
下列有关碘的说法正确的是。
A.碘是一种人体所必需的微量元素,缺碘会引起甲状腺肿大
B.I-131与I-127是碘元素的两种不同的原子
C.食用碘盐中含有碘元素,它遇淀粉溶液变蓝色
(2)图b方框内的数字是;
该原子在化学反应中容易(填“得”或“失”)电子。
(3)有关图C的说法,正确的是(填序号)。
A.原子序数:
②>
③B.核外电子数:
①=⑤C.⑤与④处在同一周期
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