无锡新领航教育特供北京四中届高三上学期期中测试化学试题.docx
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无锡新领航教育特供北京四中届高三上学期期中测试化学试题
无锡新领航教育特供:
北京四中2013届高三上学期期中测试化学试题
(试卷满分为100分,考试时间为100分钟)
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64
一、选择题(每小题有1个选项符合题意,每小题2分,共38分)
1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体
D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
【答案】D
【解析】砷是非金属元素,故错误。
2.下列有关化学用语使用正确的是
A.次氯酸的结构式:
B.CO2的比例模型
C.甲基的电子式:
D.油酸的分子式:
C18H32O2
【答案】C
【解析】
A、氧原子在中间位置,故错误。
B、碳原子半径比氧原子半径大,故错误。
D、油酸的分子式是C18H34O2,故错误。
3.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是
X
Y
Z
A.
钠元素
主族元素
短周期元素
B.
电解质
化合物
纯净物
C.
氢氧化铁
胶体
分散系
D.
置换反应
氧化还原反应
放热反应
【答案】B
【解析】
A、主族原子和短周期元素属于交叉关系,故错误。
C、氢氧化铁和胶体属于并列关系,故错误。
D、氧化还原反应不一定都是放热反应,故错误。
4.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
【答案】B
【解析】
A、可逆反应不能完全反应,属于得到的NH3分子数小于NA,故错误。
C、硫离子水解导致S2-离子数小于0.1NA,故错误。
D、四氯化碳是液体,气体摩尔体积对此不适用,故错误。
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
【答案】C
【解析】
A、酸性条件下,硝酸根离子能氧化二价铁离子生成三价铁离子,故错误。
B、溶液呈酸性或碱性,无论酸性还是碱性,碳酸氢根离子都不能存在,故错误。
D、铁离子和硫氰根离子反应生成络合物,故错误。
6.下列除杂操作正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀氢氧化钠溶液
混合振荡、静置分液
D
硬脂酸钠
甘油
氯化钠固体
盐析
【答案】D
【解析】
A、溴易溶于苯中,故错误。
B、二氧化碳和二氧化硫都能和碳酸钠反应,故错误。
C、乙酸和乙酸乙酯都能和氢氧化钠反应,故错误。
7.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式(未配平)为:
SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+As+SnCl62-+M
关于该反应的说法中正确的是
A.氧化剂是H3AsO3B.还原性:
Cl->As
C.每生成2molAs,反应中转移电子的物质的量为3molD.M为OH-
【答案】A
【解析】A、该反应SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+As+SnCl62-+H2O中氧化剂是H3AsO3,故A正确。
B、该反应中氯离子没有还原性,故错误。
C、每生成2molAs,反应中转移电子的物质的量为6mol,故错误。
D、M为水,故错误。
8.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中,正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C.当a中含有少量b时,可以用冷却结晶法提纯a
D.在t℃时,将a、b的饱和溶液升温后,溶质的质量分数:
a﹥b
【答案】.C
【解析】A、说某种物质的溶解度应该明确温度,故错误。
B、在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质溶解度相同,故错误。
D、在t℃时,将a、b的饱和溶液升温后,溶质的质量分数不变,故错误。
9.对的表述不正确的是
A.该物质能发生缩聚反应
B.该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰
C.该物质遇FeCl3溶液显色,1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应
D.1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:
2:
1
【答案】B
【解析】有几种氢原子,该物质的核磁共振氢谱中就有几个峰,应该有8个峰,故选B。
10.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
①BrCl的化学性质和Cl2相似,Cl2与水反应是氧化还原反应,BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
②弱碱性条件下,甲酸乙酯能与氢氧化铜反应,乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色,甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解
⑤37℃时,Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解;80℃时,MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
A.①②④⑤B.④⑤C.②③D.④
【答案】D
【解析】①BrCl的化学性质和Cl2相似,Cl2与水反应是氧化还原反应,BrCl+H2O=HCl+HbrO该反应中各元素的化合价不变,所以不是氧化还原反应,故错误。
②弱碱性条件下,甲酸乙酯能与氢氧化铜反应,因为甲酸乙酯中含有醛基,但乙酸乙酯不能与氢氧化铜反应,因为其没有醛基,故错误。
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色,但甲苯能使酸性高锰酸钾褪色,故错误。
⑤37℃时,Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解;80℃时,MnO2、催化H2O2的分解,但
过氧化氢酶不能催化双氧水分解,因为酶受温度的限制,故错误。
11.有BaCl2和NaCl的混合溶液wL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)mol/L为
A.(2b-4a)/w B.(b-a)/w C.(2b-2a)/w D.(b-2a)/w
【答案】A
【解析】消耗bmolAgNO3说明含有bmol氯离子,消耗amolH2SO4说明含有amol钡离子,因为是一半溶液,所以原溶液中含有2bmol氯离子,含有2amol钡离子,根据溶液中阴阳离子所带电荷守恒知,溶液中含有(2b-4a)mol钠离子,所以其浓度是(2b-4a)/w ,故选A。
12.将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是
A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2O4
C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO
【答案】C
【解析】由金属生成沉淀知,固体增加的质量是氢氧根离子的质量,其物质的量是0.6mol,所以金属的物质的量是0.3mol,金属失去电子的物质的量是0.6mol,所以硝酸根离子中得到0.6mol电子,故选C。
13.下列比较项与依据的化学反应事实对应的是
比较项
依据的化学反应事实
A.
比较Cl和S的非金属性
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B.
比较Fe2+和Br-的还原性
6FeBr2+3Cl2(过量)=2FeCl3+4FeBr3
C.
比较氯化银和碘化银溶解性
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
D.
比较碳酸和苯酚的酸性
C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+Na2CO3
【答案】C
【解析】
A、强酸制取弱酸,且酸必须是最高价含氧酸,故错误。
B、过量氯气和二价铁离子和溴离子都反应,故错误。
D、该反应中生成碳酸氢钠不是碳酸钠,故错误。
14.T℃时,在2L的密闭容器中,A气体与B气体发生可逆反应生成C气体,
反应过程中A、B、C物质的量变化如下图(Ⅰ)所示。
若保持其它条件不变,
温度分别为T1和T2时,B的物质的量分数与时间关系如下图(Ⅱ)所示。
下列
叙述正确的是
A.2min内A的化学反应速率为0.1mol/(L·min)
B.在反应达平衡时,保持其他条件不变,增大压强,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动
C.在反应达平衡时,其它条件不变,升高温度,正逆反应速率都增大,且A的转化率增大
D.在T℃时,若A的浓度减少了1mol/L,则B的浓度会减少3mol/L,C的浓度会增加2mol/L
【
【答案】D
【解析】A、2min内A的化学反应速率为0.5mol/(L·min),故错误。
B、该反应的方程式是A+3B=2C,在反应达平衡时,保持其他条件不变,增大压强,正逆反应速率都增大,且平衡向正反应方向移动,故错误。
C、T1>T2,升高温度B的含量增大,平衡向逆反应方向移动,A的转化率降低,故错误。
15.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
实验
现象
离子方程式
A.
KI淀粉溶液
H2SO4
在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
B.
滴加KSCN的
FeSO4溶液
Cl2水
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
C.
Ca(OH)2溶液
Cl2水
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
D.
加有酚酞的
Ba(OH)2溶液
H2SO4
有白色沉淀生成
溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
【答案】D
【解析】D选项中应该生成2倍的水,故D错误。
16.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)△H=QkJ·mol-1。
反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
容器体积/L
c(Y)/mol·L-1
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确
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