江苏省靖江市届中考化学模拟测试六第二次模拟试题Word文档下载推荐.docx
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C.化学变化中原子、离子都不会改变
D.某化肥中加熟石灰研磨,未闻到氨臭气味,该化肥一定不是氮肥
9.下列是针对已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
①
除去杂质
取溶液,滴加石灰水至恰好完全反应,过滤
②
确定成分
取少量溶液,加入石灰水,过
滤,向滤液中滴加酚酞溶液
③
证明变质
取少量溶液,滴加过量盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水
④
测定纯度
取一定量溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称固体质量
A.②③B.①③C.②④D.①④
10.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中不正确的
反应前反应后
A.丁一定是化合物B.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C.乙可能是这个反应的催化剂D.该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题有1~2个正确选项,错选、多选不给分。
若有2个正确选项,只选一个且正确给1分,每小题2分,共10分。
)
11.下列说法正确的是
A.饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
B.洗洁精和汽油都能
清洗油污,其原理相同
C.点燃一块聚氯乙烯,不会产生刺激性的气味
D.98.0%的浓硫酸与等体积水混合,得到49.0%的硫酸溶液
12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到80ga的饱和溶液
B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
C.P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等
D.t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b>a≥c
13.下列关于图像的描述正确的是
①
②
③
④
A.图①表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙,并恢复至室温
B.图②表示把一片长时间暴露在空气中的铝箔投入到过量的稀盐酸中
C.图③表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
D.图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份(C%表示溶液的溶质质量分数)
14.含杂质的Fe2O3固体样品20g,高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应),
将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后,产生30g白色沉淀。
则下列说法
正确的是
A.通入的CO质量为8.4gB.反应后剩余固体质量为11.2g
C.样品中氧化铁的质量分数为80%D.样品中氧元素质量分数一定为24%
15.我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。
流程简图如下,下列有关说法不正确的是
资料:
已知铵盐均易溶于水,在受热的条件下均能分解。
A.反应中为防止氨气逸出污染空气,应先通入二氧化碳
B.反应I得到的另一物质在农业上可用作化肥
C.反应II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率
D.取过滤所得固体直接低温烘干后,加热至质量不再变化,固体质量减少6.2g,则固体中NaHCO3的质量为16
.8g
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
16.(10分)人类的生存、发展都离不开化学。
(1)用相应的化学符号填空
①
人体胃液中含有的酸的阴离子;
②2个铵根离子
;
③注射液中的葡萄糖;
④生理盐水中的溶质。
(2)如图表示靖江市家用燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分),结合所学知识回答下列问题。
①上述燃料的使用都能产生二氧化碳,导致温室效应增强。
如果?
处是氢气,请说出氢气目前还不能作为燃料被广泛应用的一条原因:
。
②丙烷燃烧的微观示意图如图所示:
该反应前后不变的粒子是(填化学符号)。
③已知在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数。
20L天然气(CH4)充分燃烧消耗O2的体积可能是。
A.10LB.
15LC.40LD.50L
④煤燃烧时排放出SO2等污染物,可能导致降雨的酸性增强,将煤燃烧后的烟气通入吸收塔,用石灰水吸收其中的SO2,石灰水需要“喷淋”的目的是(填“增大”或“减小”)与烟气的接触面积,充分吸收SO2。
⑤在汽车尾气系统中安装催化转化器,可将有毒的CO、NO转化为无毒的CO2、N2,该反应中化合价发生变化的元素是(填元素符号)。
⑥2016年年初,诺贝尔化学奖获得者乔治·
欧拉教授率领团队,首次采用基于金属钌的催化剂,将从空气中捕获的二氧化碳直接转化为甲醇燃料,转化率高达79%。
二氧化碳转化为甲醇的化学方程式可表示为CO2+3H2
CH3OH+。
17.(5分)如图中A~H是初中化学常见的物质。
A俗称纯碱;
C可用作补钙剂;
G是一种常见的氮肥,含氮量为35%;
H是常用的溶剂;
F是一种常见的温室气体。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;
“→”表示物质间存在转化关系;
反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
A ,G 。
(2)
写出化学方程式:
H转化为B的反应 ;
C转化为F的反应 。
(3)若E与G的组成元素相同,则E的名称为 。
18.(10分)下图为实验室常用的实验装置。
回答下列问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:
a;
b。
(2)A、F组合制氧气,氧气收集完毕,应先(填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”)。
(3)写出一个用B、E组合制取气体的化学反应方程式为,若要控制反应速度,可对装置进行的改动是。
若将发生装置由B改为C,其优点是。
(4)硫化氢气体(H2S)有毒,溶于水形成酸。
用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制得H2S,反应的化学方程式为。
某同学用下图G、H、I组合收集H2S。
①用G收集H2S,说明其密度比空气(填“大”或“小
”)。
②各装置的作用:
H,I。
19.(6分)黄铜矿经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2
(SO4)3、CuSO4及H2SO4,利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
(1)步骤Ⅰ中,发生反应的化学方程式包括:
①Fe2(SO4)3+Fe
3FeS
O4;
② ;
③ 。
(2)步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化,该试剂可以是 (填化学式)。
(3)步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括:
①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥,正确的操作排序是 (填序号)。
(4)若废铁屑含有少量铁锈,对达成实验目的 (填“有”或“无”)影响。
(5)查资料可知,Fe2+在空气中可氧化成Fe3+,为防止FeSO4溶液在空气中氧化,可在溶液中加入少量 。
20.(9分)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。
于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ.定性探究
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ:
溶液中的溶质只有____________;
猜想Ⅱ:
溶液中的溶质有CaCl2、HCl;
猜想Ⅲ:
溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2;
猜想Ⅳ:
溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
(1)经过讨论,同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由:
_________________________。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的,同学们又做了以下实验。
【进行实验】研究
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞溶液
溶液不变色
猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量碳酸钠
有气泡产生
猜想_______正确
(3)操作②有气泡生成的化学方程式为_________________________。
(4)下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
【反
思交流】
(5)要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______________,然后过滤。
Ⅱ.定量探究
(6)兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定(不含其他酸性物质)。
取废水5g,用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和,如下图所示。
请你计算废水中HCl的质量分数。
(写出具体的计算过程)
2017年中考模拟考试——化学测试题(六)
答题卷
考试时间:
60分钟满分:
60分
第一部分选择题(共20分)
第1题—第10题,每小题只有一个选项符合题意。
(每小题1分,共10分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
第11题—第15题,每小题有一个或两个选项符合题意。
(每小题2分,共10分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分,多选、错选得0分)
11
12
13
14
15
第二部分非选择题(共40分)
16.(10分)
(1)①;
②;
③;
④。
(2)①;
②;
③;
④;
⑤;
⑥。
17.(5分)
(1)AG
(2)H转化成B的反应
C转化为F的反应;
(3)E的名称;
18.(10分)
(1)a ;
b
(2)应先 。
(3)。
。
(4) 。
①
②H ,I。
19.(6分)
(1)② ;
③。
(2) (3) 。
(4) 。
(5)。
20.(9分)猜想Ⅰ:
溶液中的溶质只有;
(1)。
/
(3)
(4)(5)
(6)具体计算过程:
座位号
教育联盟2016-2017学年度模拟考试(六)
初三化学答案
第Ⅰ卷
一、第1题—第10题,每小题只有一个选项符合题意。
B
D
C
二、第11题—第15题,每小题有一个或两个选项符合题意。
题
号
A
AD
第Ⅱ卷
填空每空1分
17.(10分)
(1)①Cl-;
②2NH4+;
③C6H12O6;
④NaCl。
(2)①氢气难储存/生产成本高(合理即可);
②C、H、O;
③C;
④增大;
⑤C、N;
⑥H2O。
17.(5分)
(1)A:
Na2CO3G:
NH4NO3
(2)H转化成B的反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
C转化为F的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(其它合理的均可)
(3)E的名称:
硝酸;
(1)a锥形瓶;
b集气瓶
(2)应先 从水中取出导管。
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或针筒。
可控制反应的发生和停止。
(5) FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 。
① 大
②H 起缓冲作用,防止NaOH溶液被倒吸入G装置中,
I吸收硫
化氢气体,防止污染空气污染。
19.(6分)
(1)② Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ;
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(2) Na2CO3/K2CO3(3) ✍✍✍④ 。
(4) 无。
(5)铁粉。
21.(9分)猜想Ⅰ:
溶液中的溶质只有CaCl2;
(1)猜想Ⅳ,盐酸和氢氧化钙相互反应。
不能共存。
猜想Ⅱ正确
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(4)C(5)碳酸钙/石灰石/大理石
解:
氢氧化钙质量=37克×
2%=0.74克
设废水中含氯化氢质量为X,
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(1分)
7374
X0.74克
73:
74=X:
0.74克
X=0.73克(1分)
0.73克÷
5克×
100%=14.6%(1分)
答:
废水中HCl的质量分数为14.6%。
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