杂化轨道练习文档格式.docx

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4.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）

原子的四个杂化轨道的能量一样

原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

5.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）

杂化轨道的夹角最大

、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

6.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。

下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）

A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

7.下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是（）

=CH2≡CHD.

8.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（）

原子发生sp杂化

原子与H、Cl都形成σ键

C.该分子为直线型分子

D.该分子的电子式是H︰O︰Cl

9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是（）

A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道

B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道

10.对SO2与CO2说法正确的是（）

A.都是直线形结构

B.中心原子都采取sp杂化轨道

原子和C原子上都没有孤对电子

为V形结构，CO2为直线形结构

11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

与SO2与NH3与BF3D．C2H2与C2H4

12.在外界条件的影响下，原子内部的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、的一组原子轨道，叫杂化轨道。

13.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个轨道和三个轨道重新组合而成的，这中杂化叫。

、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构

微粒

ClO-

ClO2-

ClO3-

ClO4-

立体结构

15.根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：

CO2，CO32-；

H2S，PH3。

16.为什么H2O分子的键角既不是90°

也不是109°

28′而是°

17.回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。

化学式

中心原子孤对电子对数

杂化轨道数

杂化轨道类型

分子结构

CH4

C2H4

BF3

CH2O

C2H2

第二节《分子的立体结构》（4）配合物理论简介

1.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）

A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键

2.下列属于配合物的是（）

.5H2O（NH3）6Cl3

3.对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（）

A.一般是金属阳离子

B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子

C.只能是金属阳离子

D.以上几种说法都对

4.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）

①H2O②NH3③F—④CN—⑤CO

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤

5.配合物在许多方面有着广泛的应用。

下列叙述不正确的是（）

A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用

+的卟啉配合物是输送O2的血红素

C.[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分

D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+

6.下列微粒：

①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（）

A.①②B.①③C.④⑤D.②④

7.关于配位键的形成，下列说法正确的是（）

A.提供电子对的原子一般要有孤对电子B.接受电子对的原子一般要有空轨道

C.任意两个原子间都可以形成配位键D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同

8.气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。

若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）

9.在CuCl2溶液中存在如下平衡：

下列说法中不正确的是（）

[CuCl4]2－+4H2O===[Cu（H2O）4]2++4Cl－

绿色蓝色

A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液

C.[CuCl4]2－和[Cu（H2O）4]2+都是配离子D.从上述平衡可以看出[Cu（H2O）4]2+比[CuCl4]2－稳定

10.已知信息：

[Cu（NH3）4]SO4的电离方程式：

[Cu（NH3）4]SO4=[Cu（NH3）4]2++SO42－。

具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·

nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m,n的值分别是（）

=1,n=5=3,n=4=5,n=1=3,n=3

11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+。

不会与乙醇发生反应。

D.在[[Cu（NH3）4]2+。

离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。

（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br。

（1）若在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；

（2）如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，

（3）若在第二种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，产生现象。

13.在白磷分子中，每个磷原子以________________键与另外的________个磷原子相结合成__________________空间构型，键角为___________。

如果把一个白磷分子的每一个P－P都打开插入一个氧原子，则一共可结合________个氧原子，这样得到的化合物的分子式为__________，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为__________。

形成的配位键中，________原子提供孤对电子，_________原子提供空轨道。

14.在含有Cu2+和NH3的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表示）、和。

如果pH值过高，配离子浓度将（填“升高”或“降低”）；

如果pH值过低，配离子浓度将（填“升高”或“降低”）。

15.亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。

其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；

另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。

前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。

[Co（NH3）5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。